山东省兖州市高三上学期入学检测化学试卷

下列类型的反应，一定发生电子转移的是

据报道，科学家已成功合成了少量的O₄，有关O₄的说法正确的是

下列叙述正确的是（   ）

下列反应的离子方程式书写正确的是(  )

“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A 生成物能量一定低于反应物总能量
B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同

配制100 mL 1.0 mol／LNa₂CO₃溶液，下列操作正确的是

下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

下列离子化合物中，阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是

用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol 的Cu（OH）₂后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为

类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是

A．由2Cu + O22CuO可推出同族的硫也有Cu + SCuS

B．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3

C．Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2

D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2

对于某些离子的检验及结论一定正确的是              （   ）

下列关于平衡常数的说法正确的是

下列说法不正确的是

对下列事实的解释错误的是（   ）

a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为， b与c形成化合物的电子式为  。下列比较中正确的是（ ）

在密闭容器中，对于可逆反应A＋3B  2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示：
下
列判断正确的是（ ）

将1.92g铜粉加入到40mL 1 mol?L^－1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是（ ）

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：
（1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称）          ，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号）          ；
A．比较这两种元素的常见单质的沸点
B．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为                               。
（3）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO₂，消耗该化合物的质量为___________。
（4）B₂A₄是一种可燃性液体，B₂A₄—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B₂A₄的氧化产物为B₂。用该燃料电池电解足量的饱和食盐水，如下图所示：

电解装置内发生反应的离子方程式为______________________________；

在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N₂O₄ (g)  2NO₂ (g)  △H＞ 0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化关系如下图所示。

（1）该温度时，该反应的平衡常数为________________， 若温度升高，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是____________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO₂表示的平均反应速率为______________________。
（3）25 min时，增加了______mol___________（填物质的化学式）使平衡发生了移动。
（4）d点对应NO₂的物质的量浓度______（填“>”、“<”或“=”）0.8mol•L^－1，理由是_____________________________________________________。

某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为                       。
（2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是                  。
（3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种可参与生态循环的无毒气体，该反应的化学方程式为                                             
（4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为         。

A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）：

且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：
⑴A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置          。
⑵写出C、G物质的化学式，C______________       G______________
⑶写出①、④、⑥反应的化学方程式。
反应①                                                    
反应④                                                    
反应⑥                                                    
⑷写出A与水蒸气反应的化学方程式                             

水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：
A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：
A+H₂O                                                       ；
B+H₂O                                                       ；
C+H₂O                                                       。