浙江省杭州市高桥初中教育九年级第一学期期中质量检测科学试卷

以下家庭食品制作中，发生了化学变化的是（   ）

下列各组中名称、化学式、物质类别相一致的是（   ）

2013年3月北京两会期间，安保工作异常细致、严密。为了不给不法分子可乘之机，安保人员饮用的是专用的小分子团水是显弱碱性的水，具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团水的说法中正确的是（   ）

下列实验操作中正确的是（   ）

下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是（   ）

“绿色化学”要求从根本上清除污染。它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是（    ）

A．以氧化镁为原料制取MgCl2

B．实验室制取二氧化碳气体

C．工业上生成乙醛：2C2H4+ O22 C2H4O

D．煤、石油和天然气因为含碳，过度使用会加剧温室效应

若不考虑水的蒸发，存放下列物质的烧杯在空气中敞口放置一段时间后，质量明显变小的是（    ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸

实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。根据上述表明，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在下列哪种溶液中（   ）

将大针筒如图所示，某同学为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针筒内的空气一次性压入新制的澄清石灰水，发现石灰水没有变化。据此，你认为该同学应该（   ）

某温度时，向一定量的饱和石灰水加入少量生石灰，恢复到原来的温度。下列说法正确的是（    ）

科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼（B）和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：2B+6H₂O2B（OH）₃+3H₂，该反应属于（   ）
A．复分解反应      D．分解反应      C．置换反应      D．化合反应

下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（    ）

能量转化是非常普遍的现象，下列关于能量转化的叙述中正确的是（   ）

下列关于功率的说法正确的时（   ）

小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（    ）

CaCl₂溶液中含有少量的盐酸，欲除去盐酸并使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是（    ）

如图所示：某两种物质在一定条件下能发生化学反应。则下列说法中正确的是（   ）

向AgNO₃溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．③滤渣中一定含有Ag．④滤液中一定含有Fe（NO₃）₂，一定不含AgNO₃，可能含有Al（NO₃）₃．以上说法正确的个数为（   ）

为检验某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物放在燃烧匙里，再在酒精灯火焰上灼烧，然后用附有少量石灰水的烧杯罩在火焰上，用此实验方法（   ）
①能检验出该化合物是否含碳元素
②能检验出该化合物是否含氢元素
③能检验出该化合物是否含氧元素
④该化合物是否含碳、氢、氧三种元素都不能检验出来

推理是科学课学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（  ）

对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。下列叙述中，正确的是（   ）

化学与社会、生产、生活息息相关，以下对化学知识应用合理的是（   ）
①向奶粉中添加三聚氰胺，提高蛋白质的含量，给婴幼儿健康带来危害。
②超市不再提供免费塑料袋，可以帮助控制“白色污染”
③纯铁比普通钢更耐腐蚀，应多用纯铁作材料
④多位科学家因研制出新型催化剂而获得诺贝尔奖。是因为催化剂可以最大限度的提高反应物的利用率

生活离不开化学，化学与我们生活息息相关，用下列生活中常见物质来完成以下各题：
A 甲烷 B 生石灰  C 熟石灰  D 乙醇  E 淀粉  F 蛋白质  G 硝酸铵
（1）用物质的字母序号填空：属于有机物的是              ；属于属于氮肥的是          。
（2）写出生石灰制熟石灰的化学方程式                        。

有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液，要检验这瓶溶液是否变质，为完成检验，请选择三种不同物质类别（酸、碱、盐）的试剂进行实验，写出所选试剂的名称：
酸              ；碱                ；盐                 。
要除去杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，需要加入适量的___   ____溶液，反应的化学方程式________________。

如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。

（1）若用此装置除去氧气中混有的少量水蒸气时，混合气体应从          （填“A”或“B”）处导管进入，在瓶内应装的试剂是           。
（2）若要验证实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，则瓶内应装的试剂是             。

海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：

（1）提取Mg的过程中，试剂A可以选用               ，试剂B选用                     。
（2）分离出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量的BaCl₂溶液是为了除去                   ；加入过量的Na₂CO₃溶液的目的是                     。

氢氧化钠与硫酸的反应无明显现象，某化学兴趣小组为证明氢氧化钠与硫酸发生了化学反应，进行了如下的实验探究。
实验探究：小倩在试管中加入约2ml稀氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色，然后向该试管中倒入稀硫酸观察到溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠与硫酸发生了反应。该反应的化学方程式为        _          ；
改进实验：小娜使用与小倩相同的试剂，通过改进上述实验中某一步的操作方法，不但证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，还能验证二者恰好完全反应，小娜改进的实验操作中关键的一点是             _                ；
反思评价：小霞提出也可以使用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液进行上述实验。你认为    （填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”）更适合用于验证二者恰好完全反应，你的理由是                           _                   。

某无色溶液中可能有Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、SO₄^2-等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11，由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有            ，一定不存在的阳离子有           。

有一包固体粉末，可能含有硫酸铜、碳酸钠、硫酸钾、氯化钡、氯化钠中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。根据以上实验可推断原固体粉末中一定有的物质是            ；一定没有的物质是              ；不能确定的物质是__          __；
（3）为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末4.00 g加足量水充分溶解后，其粉末中的成分恰好完全反应，过滤，将沉淀洗涤、干燥。称得其质量为2.33 g。通过计算后，确定这包固体粉末的组成是___________。

目前，我国各地采用的垃圾处理方法基本上都是掩埋法，生活垃圾在埋入土中后很快就被细菌等微生物降解，但如果我们用塑料袋把垃圾包起来，不仅延缓了垃圾的消失时间，而且将大量垃圾埋入土中，会对环境造成不可挽救的危害，这是“垃圾袋装化”最大的弊端。某科学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。

（1）仪器a是                           。
（2）仪器F的作用是                           。
（3）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为        g。
（4）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果         （选填“偏小”、“偏大”、“无影响”）。

（1）浓硫酸与木炭共热，生成CO₂、SO₂和H₂O，写出反应的化学方程式。
（2）已知SO₂能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊；而CO₂不能使品红溶液褪色；SO₂能被酸性KMnO₄溶液吸收而除去。而CO₂不能被酸性KMnO₄溶液吸收。试用下图所列各种装置，设计一套实验来验证浓H₂SO₄与木炭反应所得到的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方法）是_________（填写装置的编号）。

（3）实验时可看到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶溶液不褪色。则A瓶的作用是：________；B瓶的作用是：_________；C瓶的作用是：____________。
（4）装置②中所加固体药品是___________，可验证的产物是_________________。
（5）装置③中所盛的溶液是__________。

气体的密度容易受温度和压强的影响．为了测量常温常压下氧气的密度，在老师的指导下，小明进行了如下实验：
步骤一：检查发生装置的气密性．
步骤二：往烧瓶中装入适量的二氧化锰粉未．关闭分液漏斗的活塞，并将适量的过氧化氢溶液倒入分液漏斗中，测出发生装置的总质量为m₁克．
步骤三：取一个集气瓶，用记号笔在适当位置做标记，将水注入集气瓶到标记处，用量筒测出这些水的体积为V₀毫升．再将集气瓶灌满水倒扣在水槽中等待收集．
步骤四：打开活塞，滴入过氧化氢溶液，同时开始收集气休．调节集气瓶在水中的上下位置，当集气瓶内、外的液面相平且刚好达到标记处时（如图）．暂停反应．

步骤五：重复步骤四，再收集9瓶气体．
步骤六：称出反应后发生装置的总质量为m₂克．
（1）小明通过该实验，测得氧气的密度是________
（2）步骤四中，控制集气瓶内、外液面保持相平的目的是______________
（3）如果实验中装置气密性不良，将对测得的密度值有何影响？请说明理由．______________

利用如图所示的装置可进行一氧化碳还原氧化铁的实验。其中，氮气可用作本实验的保护气；盛放氧化铁的是一支带有支管的试管，其支管可用于导出试管内的气体；酒精灯带网罩；整套装置的气密性良好。实验前，弹簧夹a、b均处于关闭状态；开始实验时，打开a，通入氮气一段时间后点燃酒精灯，再关闭a，打开b。请联系所学知识回答下列问题：

（1）试管内一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为                ；
（2）结束实验时，应先打开a，再           ，然后              ，继续通入氮气直到试管冷却；
（3）请从两个不同角度评价该实验的优点：              。

课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题。
（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应进行越快。如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线，其中正确的是                  。

（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图甲所示。则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是              ；图中曲线B对应的金属是                。
（3）其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的锌粉和锌片，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，锌粉与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图乙所示，请在答题卡的该图上用实线“───”补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线。

（4）请你再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素                   。

现有一辆质量为4.0×10⁴千克的坦克，以10米/秒的速度在一水平泥泞地面上匀速行驶5000米，发动机的功率为1200千瓦，求：
（1）匀速行驶了5000米，发动机做了多少焦的功？
（2）坦克行驶过程中受到的阻力多大？
（3）若坦克在同样的水平地面上以6米/秒的速度匀速行驶，发动机功率又为多少？

硫化氢（H₂S）是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性。实验室常用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得H₂S，同时生成FeS0₄。
（1）在图中，应选用图              作为制取H₂S的装置。

（2）收集H₂S气体满后，对产生尾气的处理方法是：                      。
（3）实验室若制取6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克20%的硫酸溶液？

氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下：

（1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是___________。
（2）样品中单质铜的质量分数为__________________。
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10g后，再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为165.0g，已知反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl="=NaCl+" CO₂↑+ H₂O。试回答下列问题：

（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为            g。
（2）原混合物中碳酸氢钠的质量。
（3）反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。