山西省吕梁市高一下学期期中考试化学试卷

下述做法能改善空气质量的是

下列各组物质中，化学键类型不同的是

A．HCl和HNO3

B．H2O和NH3

C．CaF2和CsCl

D．CCl4和Na2O

简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中表示质子或电子，表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是

从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”,下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是

关于卤素的下列叙述中正确的是

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素（位于硅的下面），后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是

在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为

X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

关于元素周期表的下列叙述，不正确的是

已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

已知1～18号元素的离子aW^3＋、bX^＋、cY^2－、dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

下列关于化学反应速率的说法正确的是

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

把下列四种Ｘ溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸溶液的烧杯中（忽略体积变化），Ｘ和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al + 3O₂ + 6H₂O = 4Al(OH)₃，下列说法不正确的是

A．O2在正极上发生还原反应

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L^－1，现有下列几种说法，其中正确的是
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1
②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol·L^－1·s^－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1

在一定温度下，可逆反应X（g）＋ 3Y（g） 2Z(g)达到平衡的标志是

A．Z生成的速率与X消耗的速率相等

B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y

C．X、Y、Z的浓度不再变化

D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2

(14分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为                        。
（2）表中能形成两性氧化物的元素是         （用元素符号表示），写出该元素的氧化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式                           。
（3）②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是        （填化学式）。
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是              。
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的物质名称是            ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                               　  。

已知四种元素A、B、C、D 为1到20号元素，且原子序数依次增大，A的核外电子数与其电子层数相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C。请回答下列问题：
(1) C在周期表中的位置第  ______周期，第________族；
(2) 写出铜与稀HBO₃溶液反应的离子反应方程式                             
(3) A、B形成的化合物的结构式____    ；其中含有的化学键类型为________，用电子式表示该化合物形成过程                         ___ _。
（4）写出D与C形成化合物的电子式____     ____。

现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A:     , B:______(填“能”与“不能”)如果不能，说明其原因                              
（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
①负极材料是      , 正极材料是_______，电解质溶液是        ；
②写出正极的电极反应式        ,正极发生       反应（填“氧化”或“还原”）。

某课外兴趣小组探究铝与盐酸反应的反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白： 
（1）实验化学反应原理：                           。
（2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、；稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水、胶头滴管、温度计。
（3）实验装置（图中铁架台等夹持仪器略去）

（4）实验方法
①按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性
②取3块铝条（足量）加入到试管中。
③在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸。
④测量试管中溶液的温度。
⑤收集反应产生的氢气。
（5）数据处理及问题讨论
①实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如下的图。

②试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少。
OE：       ；EF：       ；FG：        。
写出这三段时间内产生氢气的速率大小比较（用OE、EF、FG 表示），并解释原因。
速率大小比较：       。原因：________  
③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气
的量，他在盐酸中分别加入下列溶液：

你认为可行的是（填编号）                 。

由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况）气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算：
（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；
（2）有多少电子通过了导线；
（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．