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山西省吕梁市高一下学期期中考试化学试卷

下述做法能改善空气质量的是

A.以煤等燃料作为主要生活燃料
B.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
D.限制使用电动车
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各组物质中,化学键类型不同的是

A.HCl和HNO3 B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl D.CCl4和Na2O
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示,其中表示质子或电子,表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是

A.①、②、③互为同位素 B.①、②、③互为同素异形体
C.①、②、③是三种化学性质不同的粒子 D.①、②、③具有相同的质量数
  • 题型:未知
  • 难度:未知

从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”,下列既有旧化学键的断裂,又有新化学键的形成的变化是

A.酒精溶解于水 B.碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体
C.氯化钠受热熔化 D.冰融化
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

关于卤素的下列叙述中正确的是

A.卤素是典型的非金属元素,因此不能与其它非金属元素化合
B.卤素单质越活泼,其熔、沸点越高
C.卤素各单质都能和水剧烈反应
D.卤素单质都能与H2化合
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素(位于硅的下面),后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误的是

A.X单质不易与水反应 B.XH4的稳定性比SiH4的高
C.X的非金属性比硅弱 D.X的金属性比硅强
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

在短周期元素中,若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等,则符合条件的元素种数为

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
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  • 题型:未知
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X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A.元素非金属性由弱到强的顺序为X<Y<Z
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C.三种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
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  • 题型:未知
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关于元素周期表的下列叙述,不正确的是

A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一
B.元素周期表中,总共有18个纵行,16个族,过渡元素都为副族元素
C.在周期表中,第ⅡA族元素都为金属元素
D.X3+的核外电子数目为10,则X在第三周期第ⅢA族
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是

A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知1~18号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是

A.质子数:c>d B.离子的还原性:Y2>Z
C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ D.原子半径:X<W
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下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物的物质的量的增加
B.化学反应速率为0.8mol•L-1•s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol•L-1
C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D.对于任何一个化学反应,反应速率越快,反应现象越明显
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  • 题型:未知
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元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是

A.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
B.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
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把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸溶液的烧杯中(忽略体积变化),X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是

A.20mL 3mol/L 的X溶液 B.30mL 2mol/L 的X溶液
C.10mL 4mol/L 的X溶液 D.20mL 2mol/L 的X溶液
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我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3,下列说法不正确的是

A.O2在正极上发生还原反应
B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积
D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用
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将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法,其中正确的是
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
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在一定温度下,可逆反应X(g)+ 3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是

A.Z生成的速率与X消耗的速率相等
B.单位时间生成a mol X,同时生成3a mol Y
C.X、Y、Z的浓度不再变化
D.X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2
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(14分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:





主族

 



周期

 



 

 

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 


 

 
3
 


 
 



4

 
 
 
 
 

 

(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为                        。
(2)表中能形成两性氧化物的元素是         (用元素符号表示),写出该元素的氧化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式                          
(3)②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是        (填化学式)。
(4)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是              。
(5)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的物质名称是            ,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式):                                 

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已知四种元素A、B、C、D 为1到20号元素,且原子序数依次增大,A的核外电子数与其电子层数相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C。请回答下列问题:
(1) C在周期表中的位置第  ______周期,第________族;
(2) 写出铜与稀HBO3溶液反应的离子反应方程式                             
(3) A、B形成的化合物的结构式____    ;其中含有的化学键类型为________,用电子式表示该化合物形成过程                         ___ _。
(4)写出D与C形成化合物的电子式____     ____。

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现有如下两个反应:(A)NaOH + HCl =" NaCl" + H2O(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池A:     , B:______(填“能”与“不能”)如果不能,说明其原因                              
(2)根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
①负极材料是      , 正极材料是_______,电解质溶液是        
②写出正极的电极反应式        ,正极发生       反应(填“氧化”或“还原”)。

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某课外兴趣小组探究铝与盐酸反应的反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白: 
(1)实验化学反应原理:                           
(2)实验用品:试管(普通试管和具支试管各一支)、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、;稀盐酸(4mol/L)、铝条(片)、水、胶头滴管、温度计。
(3)实验装置(图中铁架台等夹持仪器略去)

(4)实验方法
①按如图所示连接好实验仪器,检查装置的气密性
②取3块铝条(足量)加入到试管中。
③在盛有铝条的试管中,加入2mL稀盐酸。
④测量试管中溶液的温度。
⑤收集反应产生的氢气。
(5)数据处理及问题讨论
①实验结束后,课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如下的图。

②试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少。
OE:       ;EF:       ;FG:        
写出这三段时间内产生氢气的速率大小比较(用OE、EF、FG 表示),并解释原因。
速率大小比较:       。原因:________  
③如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气
的量,他在盐酸中分别加入下列溶液:

A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液 E. NaNO3溶液

你认为可行的是(填编号)                 。

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由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L(标状况)气体时(锌片上无气体产生),硫酸恰好反应完.计算:
(1)产生这些气体消耗的金属是哪一种,消耗的质量是多少;
(2)有多少电子通过了导线;
(3)硫酸溶液的物质的量浓度是多少.

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