江苏省扬州市高三上学期期中检测化学试卷

“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是

下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是

A．质子数为7、中子数为8的氮原子：

B．氮离子（N3-）的结构示意图：

C．氨分子的电子式：

D．硝基苯的结构简式：

下列说法正确的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8， Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为+6。下列叙述正确的是

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

下列实验操作正确的是

给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．制作印刷电路板： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+

B．Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液：HCO3-+ Ca2＋+ OH－= CaCO3↓ + H2O

C．用NaOH溶液吸收Cl2： Cl2+ 2OH－= Cl－+ ClO3-+ H2O

D．明矾常用于净水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+

“人工树叶”电化学实验装置如图，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料（C₃H₈O）。下列说法正确的是

A．该装置工作时，光能和电能全部转化为化学能

B．该装置工作时，H＋向b极板移动

C．反应，每消耗1 mol CO2转移4 mol电子

D．电极a上CO2参与的电极反应为：3CO2+ 18H+ + 18e－= C3H8O +5H2O

下列说法正确的是

下列设计的实验方案能达到实验目的的是

根据下列实验现象所得结论正确的是

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

c (HCO₃^-) + 2c (H^＋) + 3c (H₂CO₃) = c(CO₃^2-) + 2c(OH^－)

在两个容积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]充入H₂和CO₂，在一定条件下发生反应：2CO₂(g) + 6H₂ (g)C₂H₄(g) + 4H₂O(g) ΔH。CO₂的平衡转化率
α(CO₂)与温度的关系如下图所示。

下列说法正确的是

工业上利用H₂SiF₆溶液制备BaF₂，同时可得到副产品SiO₂，其工艺如下：

已知：焙烧过程的反应为(NH₄)₂SiF₆ + BaCO₃ BaSiF₆ + 2NH₃↑+ CO₂↑+H₂O↑
（1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A，则A的化学式为                。
（2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全。该反应需降温冷却的原因为            、            。
（3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是                     。
（4）SiO₂可用于制作                  ，该物质在信息传输中具有重要应用。
（5）为保持该过程的持续循环，每生成1 mol BaF₂，理论上需补充原料H₂SiF₆               mol。

2Zn(OH)₂·ZnCO₃是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu²⁺、Mn²⁺等离子）为原料制备2Zn(OH)₂·ZnCO₃的工艺流程如下：

（1）用(NH₄)₂SO₄与NH₃·H₂O物质的量之比为1∶2的混合溶液浸取锌焙砂时，生成[Zn(NH₃)₄]²⁺，该反应的离子方程式是             。浸取过程加入H₂O₂的目的是               。
（2）适量S^2－能将Cu²⁺等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择置换的方法除杂，则应加入的物质为                     。
（3）气体A的化学式是                  。
（4）过滤3所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是               。证明2Zn(OH)₂·ZnCO₃沉淀洗涤完全的方法是                        。
（5）为实现循环生产，下列物质中可以用来代替(NH₄)₂S完成除杂的是             。（填字母）
a．Na₂S          b．K₂S        c．BaS

将MnO₂与FeSO₄溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na₂CO₃溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO₃·bMn(OH)₂·cH₂O]。
（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO₄溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是           ，反应前需将废铁屑用热Na₂CO₃溶液浸泡，其目的是                    。
（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO₂ 224.0 mL（标准状况），并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 mol·L^-1 EDTA（化学式Na₂H₂Y）标准溶液滴定其中的Mn²⁺（原理为Mn²⁺ +H₂Y^2－=MnY^2－+2H⁺），至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。（写出计算过程）

氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。
（1）合成氨反应N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)在一定条件下能自发进行的原因是           。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应式是                     。

（2）氨碳比[n(NH₃)/n(CO₂)]对合成尿素[2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(g)+H₂O(g)]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3 mol的NH₃和CO₂以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示。a、b线分别表示CO₂或NH₃的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。[n(NH₃)/ n(CO₂)]=           时，尿素产量最大；经计算，图中y=               （精确到0.01）。
（3）废水中含氮化合物的处理方法有多种。
①NaClO溶液可将废水中的NH₄⁺转化为N₂。若处理过程中产生N₂ 0.672 L（标准状况），则需要消耗0.3mol·L^-1的NaClO溶液               L。
②在微生物的作用下，NH₄⁺经过两步反应会转化为NO₃^-，两步反应的能量变化如图3所示。则1 mol NH₄⁺ (aq)全部被氧化成NO₃^- (aq)时放出的热量是               kJ。

③用H₂催化还原法可降低水中NO₃^-的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH       （填“升高”、“降低”或“不变”）。

电解饱和食盐水所得溶液经多次循环使用后，ClO^－、ClO₃^-含量会增加。
已知：Ⅰ.NaHCO₃固体50℃开始分解，在溶液中分解温度更低。
Ⅱ.碱性条件下，ClO^－有强氧化性，ClO₃^-性质稳定。
Ⅲ.酸性条件下，ClO₃^-被Fe²⁺还原为Cl^－，MnO₄^-被Fe²⁺还原为Mn²⁺。
（1）氯酸盐产生的原因可表示为3ClO^－2Cl^－+ClO₃^-，该反应的平衡常数表达式为                    。
（2）测定电解盐水中ClO₃^-含量的实验如下：
步骤1：量取盐水样品V mL，调节pH至9~10，再稀释至500 mL。
步骤2：取10.00 mL稀释后的试液，滴加5%的双氧水，至不再产生气泡。
步骤3：加入饱和NaHCO₃溶液20 mL，煮沸。
步骤4：冷却，加足量稀硫酸酸化。
步骤5：加入a mol·L^-1 FeSO₄溶液V₁ mL（过量），以如图所示装置煮沸。

步骤6：冷却，用c mol·L^-1 KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄标准溶液V₂ mL。
①稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、                。
②步骤2用双氧水除去盐水中残留ClO^－的离子方程式为                     ，还原剂不用Na₂SO₃的原因为                            。
③与步骤5中通N₂目的相同的实验是             （填写步骤号）。
④该盐水试样中ClO₃^-的浓度为            mol·L^-1（用含字母的代数式表示）。
⑤为提高实验结果的精确度，还需补充的实验是                     。

以沉淀法除去工业级偏钒酸铵（NH₄VO₃）中硅、磷元素杂质的流程如下：

（1）碱熔时，下列措施有利于NH₃逸出的是                。
a．升温         b．加压      c．增大NaOH溶液浓度
（2）滤渣主要成分为Mg₃(PO₄)₂、MgSiO₃，已知K_sp[Mg₃(PO₄)₂] = 6.4×10^-26，K_sp(MgSiO₃) = 2.3×10^-5。若滤液中c(PO₄^3-)≤10^-6 mol·L^-1，则c(Mg²⁺)至少为             mol·L^-1。
（3）由图可知，加入一定量的MgSO₄溶液作沉淀剂。随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg₃(PO₄)₂溶解度增大、              ；随着温度升高，除硅率增大，其原因是                 （用离子方程式表示）。

（4）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的措施为                  。在此温度和pH=8的最佳条件下，探究NH₄Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选)：取两份10 mL一定浓度的滤液A和B，分别加入1 mL和 10 mL的1 mol·L^-1NH₄Cl溶液，向                  ， 控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉钒率。（忽略混合过程中溶液体积的变化）
（5）高纯的偏钒酸铵灼烧可制备新型光电材料V₂O₅，该反应的化学方程式为                        。