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广东省高三全真高考模拟(四)(理综)化学部分

我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素的说法正确的是

A.二者互为同位素
B.二者是同一种核素
C.二者的质量数相同
D.二者的核外电子数和中子数均为62
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  • 难度:未知

下列叙述正确的是

A.Li在氧气中燃烧主要生成
B.将SO2通入溶液可生成沉淀
C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
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化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是

A.阿司匹林具有解热镇痛作用
B.可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂,可减少汽车尾气污染
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  • 难度:未知

在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B.Al3+、 NH4+、 Br-、Cl-
C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、 SO42- D.Na+、K+、SiO32-、Cl-
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下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是

A.某物质的溶液pH< 7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中,AgCl的溶解度相等
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+) > c(CH3COO)
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如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

A.该系统中只存在3种形式的能量转化
B.装置Y中负极的电极反应式为:
C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化
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表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是

A.在18中含有个氧原子
B.标准状况下,22.4L空气含有个单质分子
C.1 molCl2参加反应转移电子数一定为2
D.1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
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两种短元素X和Y的原子最外层电子数分别为1和7。下列说法正确的是

A.元素X、Y的质子之和为12
B.元素X和Y形成的可能是共价化合物
C.元素X、Y分别位于周期表的ⅠA族和ⅦA族
D.用电子式表示X、Y原子形成化合物XY的过程如下:
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M是生产某新型塑料的基础原料之一,分子式为C10H10O2,其分子结构模型如图,所示(图中球与球之间连线代表化学键单键或双键)。

拟从芳香烃出发来合成M,其合成路线如下:
已知:M在酸性条件下水解生成有机物F和甲醇。

(1)根据分子结构模型写出M的结构简式                        
(2)写出②、⑤反应类型分别为                                 
(3)D中含氧官能团的名称为             ,E的结构简式                       
(4)写出反应⑥的化学方程式(注明必要的条件)                              

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(16分) 硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
I  SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI
II  2HI  H2+I2
III 2H2SO4==2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反应,下列判断正确的是           
a.反应III易在常温下进行
b.反应I中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2
(2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应II,H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v(HI)=         。该温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=     。相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则       是原来的2倍。

a.平衡常数                                     b.HI的平衡浓度
c.达到平衡的时间                          d.平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡      移动(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的         ,产生H2的速率将增大。
a.NaNO3         b.CuSO4               c.Na2SO4         d.NaHSO3
(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。
已知 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)   △H=-572kJ·mol-1
某氢氧燃料电池释放22.8kJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为                       

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聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。
本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土,化学组成为:Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构,化学性质也有差异,且一定条件下可相互转化;高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下:

回答下列问题:
(1)“煅烧”的目的是                                         
(2)“溶解”过程中发生反应的离子方程式为                         
                                                                
(3)加少量铝粉的主要作用是                                
(4)“调节pH在4.2~4.5”的过程中,除添加必要的试剂,还需借助的实验用品是                ;“蒸发浓缩”需保持温度在90~100℃,控制温度的实验方法是                        

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已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外,还含有一定量Mg2+和Al3+。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2+、Al3+
限选实验用品与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸;浸取液、20%KSCN、0.1 mol·L1NaOH、6 mol·L1NaOH、0.1 mol·L1HCl、蒸馏水。
必要时可参考:

沉淀物
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
Mg(OH)2
9.6
11.1
Fe(OH)3
2.7
3.7

根据你设计的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论。(测定溶液pH的具体操作可不写)

实验操作
预期现象和结论
步骤1:
 
步骤2:
 
步骤3:
 
……
 
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