辽宁省北镇高中高二上学期期末考试化学试卷

下列对化学反应的认识错误的是

把下列溶液加水稀释，溶液的PH值不会改变的是

用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（ ）

下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是

已知：C (s)+ 1/2 O₂（g）=CO（g）DH= -110.50KJ/mol
C (s)+O₂（g）=CO₂（g） DH= -393.51KJ/mol
则反应C (s)+ CO₂（g）="2" CO（g）的DH为

已知：H₂ (g)+I₂(g) 2HI(g); DH＜0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI平衡浓度大于乙中HI 的平衡浓度，应采取的措施是

下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是

下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是

在10ml 0.1mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH₃COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是

体积相同的甲、乙两个容器，相同温度下甲充入1gSO₂ （g）和1g O₂（g）,乙充入2g SO₂（g）和2g O₂（g），反应2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃(g)达平衡后，甲中SO₂的转化率为m，乙中SO₂的转化率为n，则 m和n的关系为

25℃时，某强酸溶液PH=a，强碱溶液PH=b，已知a+b=12，酸碱混合后PH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系正确的是

A．V（碱）=102V（酸）	B．V（碱）="2" V（酸）
C．V（酸）=102V（碱）	D．V（酸）="2" V（碱）

在25℃时，密闭容器中X、 Y、 Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下

 下列说法错误的是

A．反应达平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X +3Y2Z,其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变反应的平衡常数

常温时，将a₁ml、b₁mol/L的CH3COOH溶液加入到a₂ml、b₂mol/L的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是

用0.10mol/L的盐酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A.c(NH₄⁺)＞c(Cl^-),c(OH^-)＞c(H⁺)
B.c(NH₄⁺)="=" c(Cl^-), c(OH^-)==c(H⁺)
C c(Cl^-)＞c(NH₄⁺), c(OH^-)＞ c(H⁺)
D c(Cl^-)＞c(NH₄⁺), c(H⁺)＞c(OH^-)

相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示,据图判断正确的是

   

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线	B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大	D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

某探究小组利用丙酮的溴代反应（）来研究应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br₂)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

 分析实验数据所得出的结论不正确的是

烧碱、醋酸和碳酸氢钠等是生活中的常见物质。下列有关它们的表达正确的是

25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的H⁺浓度为1´10^-amol/L，下列说法正确的是

在一定温度下，将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g)XC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白：
（1）、X值等于       
（2）、B的平衡浓度为       
（3）、达平衡状态时，A的转化率为       
（4）、2min内，生成D的平均反应速率为       
（5）、如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数    （填：“增大” 、“减小” 或“不变” ）。
（6）、若升高温度后，D的体积分数减小，则正反应为        （填“放热”或“吸热”）反应。

25℃时，将25mL 12mol/L的盐酸与100mL 2mol/L的 NaOH溶液混合后，再稀释至1L，该溶液的PH是   ，其中由水电离产生的C(H⁺)是    

用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全转化为BaCO₃沉淀，然后用酚酞作示剂，用标准盐酸滴定。试回答：
（1）      向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO₃溶解而影响NaOH含量的测定                             
（2）      达到滴定终点时溶液的颜色如何突变？                      
（3）      滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到终点，则能否由此得出准确的测定结果？为什么？                       
（4）      能否改用甲基橙作指示剂？       。若使用甲基橙作指示剂，测定结果如何？

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)
①该反应的平衡常数表达式为：K=                   
②该温度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁ll．2g。则10min内CO的平均反应速率为             。
(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①                                   ②                                         
(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(V)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是            。

(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：                                  
欲使上述体系中Al³⁺浓度增加，可加入的物质是                     。

金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质， 控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L^-1）见图。

（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：              （写化学式）
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为          （填字母）
A、＜1     B、4左右     C、＞6
（3）在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，    （能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是            
（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，写出反应的离子方程式。                                 
（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的    除去它们的是      。（选填序号）
A、NaOH     B、FeS     C、Na₂S

在含有Cl^-、Br^-、I^-的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10^-10、4.1×10^-15、1.5×10^-16.若向混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液时，首先析出的沉淀是       ，最后析出的沉淀是       ，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag⁺浓度是           

在某温度下，将H₂和I₂各1.0 mol充入容积为10L的密闭容器中，充分反应达到衡后，测得C(H₂)=0.080mol/L。
（1）求该反应的平衡常数。
（2）、在上述温度下，该容器中若通入H₂和I₂蒸气各2.0 mol，求达到平衡时各物质的浓度。