安徽省两地三校高一上学期期末联考化学试卷

将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 (      )

实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是  (      )                                     

A．950mL，11.2g	B．500mL，117g
C．1000mL，117.0g	D．任意规格，111.2g

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（　　　）

硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是

A．	B．
C．	D．

下列离子方程式中正确的是（   ）

A．铜与热的浓硫酸：Cu+4H++SO42Cu2++SO2↑+2H2O

B．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4+＋OH= NH3·H2O

C．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3

D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋2H2O＋NO↑

“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（   ）

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是           （     ）

下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（   ）

A．CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

B．FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑

C．C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑

D．NH3+HNO3=NH4NO3

向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（   ）

在KClO₃＋6HClKCl＋3Cl₂↑＋3H₂O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（   ）

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是             (     )

下列物质属于电解质的一组是（   ）

下列关于胶体的说法正确的是（   ）

下列说法正确的是（   ）

A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应

B．铝在空气中很容易燃烧

C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属

D．铁锈的主要成分是Fe3O4

把7.4 g Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na⁺)="=0.6" mol·L^-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）。

右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是        (     )

新制的氯水显      色，说明氯水中有     存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，起作用的成分是           ，但很快又褪色，起作用的成分是  ，氯水经光照后产生气体,该反应的化学方程式是                     .

含有下列离子的五种溶液①Ag⁺ ②Mg²⁺ ③Fe²⁺ ④Al³⁺ ⑤Fe³⁺试回答下列问题：
（1）既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液,现象是                                                           
有关化学方程式为                                                           
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________
（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________
（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________
（6）能用来鉴别Cl^–存在的离子是___________

甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_____________写出乙丙转化的化学方程式 :_______________________________ .
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血红色出现,则甲物质是_________________.
写出 甲乙转化的离子方程式___________________________________.

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
I. 写出下列物质的化学式：
A__________________；H _______________； G_____________；乙______________；
II.     写出下列反应的化学方程式
反应①_________________________________________________________________
反应②_________________________________________________________________

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是________________________________________________________
（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂  +2H₂O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：
_________________________________________________________________；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B： ________________________，D：____________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B： _______________________，D：____________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________

铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为. 铜和硝酸反应的化学方程式为：


试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量
（2）气体中各成分的物质的量