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安徽省两地三校高一上学期期末联考化学试卷

将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是 (      )

A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.Na2CO3
来源:2010—2011学年安徽省两地三校高一上学期期末联考化学试卷
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实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是  (      )                                     

A.950mL,11.2g B.500mL,117g
C.1000mL,117.0g D.任意规格,111.2g
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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是(   )

A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①
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的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中,硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是

A. B.
C. D.
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下列离子方程式中正确的是(   )

A.铜与热的浓硫酸:Cu+4H++SO42Cu2++SO2↑+2H2O
B.在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH4+OH= NH3·H2O
C.用氨水吸收过量的二氧化硫:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3
D.氯化亚铁溶液中加入硝酸:2Fe2+4H+NO3=2Fe3+2H2O+NO↑
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“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子,除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃,在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂,使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是(   )

A.烧碱 B.纯碱 C.小苏打 D.石灰浆
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一定能在下列溶液中大量共存的离子组是           (     )

A.含有大量Al3的溶液:Na、NH4、SO42、Cl
B.碱性溶液:Na、Ca2、SO42、CO32
C.含有大量Fe3的溶液:Na、Mg2、NO3、SCN
D.含有大量NO3的溶液:H、Fe2、SO42、Cl
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下列反应既表现硝酸的酸性,又显示硝酸的氧化性的是(   )

A.CuO+2HNO3=Cu(NO32+H2O
B.FeO+4HNO3=Fe(NO33+2H2O+NO2
C.C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2
D.NH3+HNO3=NH4NO3
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向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体,振荡后,能观察到无色溶液的现象,则加入的液体是(   )

A.水 B.碘化钾淀粉溶液
C.氯化亚铁溶液 D.氢氧化钠溶液
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在KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是(   )

A.1:6 B.1:5 C.6:1 D.5:1
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用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是             (     )

A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
C.同温同体积时,两种气体的压强比等于物质的量之比
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA
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下列物质属于电解质的一组是(   )

A.CO2、NH3、HCl B.H2SO4、HNO3、BaCl2
C.H3PO4、H2O、Cu D.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH
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下列关于胶体的说法正确的是(   )

A.胶体外观不均匀 B.胶体不能通过滤纸
C.胶体都能产生丁达尔效应 D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀
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下列说法正确的是(   )

A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
B.铝在空气中很容易燃烧
C.镁表面的氧化膜疏松,不能保护内层金属
D.铁锈的主要成分是Fe3O4
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把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液,其中c(Na+)="=0.6" mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量是( )。

A.3.18 g B.2.12 g C.4.22 g D.5.28 g
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右图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头,下列与实验事实不相符的是        (     )

A.NH3(H2O含石蕊) 蓝色喷泉 B.HCl (H2O含石蕊)红色喷泉
C.C12(饱和食盐水) 无色喷泉 D.CO2(NaOH溶液) 无色喷泉
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新制的氯水显      色,说明氯水中有     存在,蓝色石蕊试纸遇到氯水后,首先变红,起作用的成分是           ,但很快又褪色,起作用的成分是  ,氯水经光照后产生气体,该反应的化学方程式是                     .

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含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+试回答下列问题:
(1)既能被氧化又能被还原的离子是____________(填离子符号,下同)
(2)向③中加入NaOH溶液,现象是                                                           
有关化学方程式为                                                           
(3)加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________
(4)加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________
(5)遇KSCN溶液呈红色的是_________________________
(6)能用来鉴别Cl存在的离子是___________

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甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系:

(1)若甲是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,则甲是_____________写出乙丙转化的化学方程式 :_______________________________ .
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血红色出现,则甲物质是_________________.
写出 甲乙转化的离子方程式___________________________________.

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有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题:
I. 写出下列物质的化学式:
A__________________;H _______________; G_____________;乙______________;
II.     写出下列反应的化学方程式
反应①_________________________________________________________________
反应②_________________________________________________________________

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某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。

(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗液体未流下,你认为原因可能是________________________________________________________
(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2  +2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质:
_________________________________________________________________;
(3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:
B: ________________________,D:____________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为
B: _______________________,D:____________________________。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强,他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_____________________________________

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铜片与某浓度的硝酸反应,生成气体的体积在标准状况下为. 铜和硝酸反应的化学方程式为:


试计算:
(1)被还原的硝酸的物质的量
(2)气体中各成分的物质的量

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