浙江省瑞安市四校高三上学期第一次联考化学试卷

化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是

分类是重要的化学学习方法。下列对应关系正确的是

下列说法正确的是

按照阿伏伽德罗定律，下列叙述不正确的是

下列说法中正确的是

下列有关物质制备说法不正确的是

实验是化学的基础。下列说法正确的是

经氯气消毒的自来水，用以配制以下溶液，不会使溶液变质的是

由铝屑、盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1mol Al(OH)₃，至少需要消耗HCl和NaOH的物质的量为

某生配制480ml 0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作可使所配制的溶液的浓度偏大的是

下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

A．①②        B．①④        C．①②③        D．①②④

下列变化过程不涉及氧化还原反应的是

下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

物质的分离与提纯是化学实验研究常用的方法。下列混合体系分离提纯对应的方法不正确的是

在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是

下列实验不合理的是

下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

下列各反应的化学方程式中，不正确的是

A．将点燃的镁条伸入充满CO2气体的集气瓶中：2Mg + CO22MgO＋C

B．大理石溶于醋酸：CO3 2- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + CO2↑+ H2O

C．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

D．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：

4H⁺ +4I^- + O₂ = 2I₂ +2H₂O

将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是

将一定量的CO₂气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是

在一个氧化还原反应的体系中，共有H₂O、ClO^-、CN^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-六种物质。在反应过程中测得ClO^-和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-,已知各离子的浓度均约为0.1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：
第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红棕色，在反应后的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，同时逸出气体。根据上述实验情况，以下说法错误的是

A、B、C、D四种短周期元素，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，C与A同主族，C元素的原子序数是B的2倍，工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉。按要求回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图为             ；镁条在气体B中燃烧生成的物质是           （填化学式）；
（2）A的非金属性强于C，请用一个化学反应方程式表示___________                ；
（3）元素B、D形成的化合物BD₃能与水反应生成具有漂白性的物质X，写出该反应的化学方程式                             。

铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位。请回答下列问题：
（1）铝在自然界中以               态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是          （填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为                ；
（2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉                                   ；
（3）下列对Fe²⁺的检验方法不合理的是             。

以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

（1）G的化学式                   ；F的电子式                  
（2）反应②的离子方程式                    ；
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式                                      ；
（4）D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈        色；可用          试剂检验D溶液中大量存在的阴离子。

某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH₄HCO₃）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵。
已知盐的热分解温度： NH₄HCO₃ 36℃； NaHCO₃ 270℃； NH₄Cl 340℃； Na₂CO₃ >850℃

（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH  ②BaCl₂ ③HCl ④Na₂CO₃，其加入的顺序合理的是

过滤中用到玻璃棒的作用是                             ；
（2）如何判断粗盐中SO₄^2-是否已除尽？                           ；
（3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体NH₄HCO₃之前进行蒸发浓缩优于在加入NH₄HCO₃之后，原因是                            ；
（4）写出沉淀1受热分解的化学方程式                            ；
（5）为提高NH₄Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是                ；
步骤X包括的操作有                         ；
（6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH₄Cl+6HCHO→（CH₂）₆N₄+4HCl+6H₂O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL。则该样品中氯化铵的质量分数为                 。