河北省承德市联校高三上学期期末联考化学试卷

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是

	已知	类推
A	将Fe加入CuSO4溶液中 Fe＋Cu2+＝Cu＋Fe2+	将Na加入到CuSO4溶液中 2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na+
B	稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性 2H++SO+Ba2++2OH—＝BaSO4↓+2H2O	NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性 2H++ SO+Ba2++2OH—＝BaSO4↓+2H2O
C	铁和氯气反应 2Fe＋3Cl22FeCl3	铁和碘单质反应 2Fe ＋3I22FeI3
D	向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO	向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态）。下列不符合这一主题的是

下列有关物质用途的说法中，错误的是

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．电解精炼铜过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32 g

B．1 L 2 mol/L的NH4Cl溶液中含NH数目为2 NA

C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA

D．1 mol C20H42的分子中含有的共价键数目为61 NA

用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其他操作正确的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是

现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质均可以发生反应（图中各字母表示上述不同的物质），下列判断不合理的是

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g) ＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

下列说法正确的是
A．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③NH₃·H₂O、④CH₃COONH₄溶液中c(NH)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
B．常温下0.4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中离子浓度大小顺序为：c(HB)＞c(Na⁺)＞c(B^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
C．pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，相同温度时，四种溶液中由水电离的c(H^＋)相等
D．用惰性电极电解足量的CuSO₄溶液一段时间，加入一定量的Cu(OH)₂可以恢复至原来的浓度和体积

膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如右图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是

A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃

B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面

C．芥子醇不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．芥子醇可以发生氧化反应、取代反应、加成反应

将一定质量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m₁g铜粉，此时共收集到NO气体448 mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m₂g，则（m₁—m₂）为

某无色溶液中含有：①Na⁺、②Ba²⁺、③C1^—、④Br^—、⑤SO、⑥SO离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

下列实验中所选用的仪器或操作合理的是

下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项编号对应的曲线编号错误的是

在40 mL稀硫酸中加入1.6 g氧化铁后溶液仍呈酸性，再加入5 g铁粉后，滴入硫氰化钾溶液，没有红色出现，此时溶液尚残留铁粉1.64 g，原硫酸溶液的物质的量浓度是  

实验室制取氯气方法很多，通常有如下三种：
（1）用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。产生该结果的主要原因是：①                              ，②                           。
（2）高锰酸钾与浓盐酸反应可制取氯气，其反应的化学方程式为：
                                                                。
若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为        mol。
（3）现按如下操作进行有关氯气的制备及性质实验：在一片下衬白纸的圆形玻璃片上（如下图），A点滴一滴0.1 mol/L KI溶液（含淀粉溶液），B点滴一滴FeSO₄（含KSCN）溶液，C点滴一滴NaOH（含酚酞）溶液，O点放少量KClO₃晶体。向KClO₃晶体滴加一滴浓盐酸，立即用表面皿盖好。试回答下列问题：

①A点反应的离子方程式为                                    ；
②B点的现象为                                              ；
③C点的溶液由红色变为无色，是因为中和褪色还是漂白而褪色，请你设计实验证明之。                                                                    。

有甲、乙两个容积均为1 L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，①向甲中通入4 mol A、2 mol B，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：
（1）若乙W%＝40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化，则x＝       。
（2）若乙W%＝40%，且平衡时甲、乙压强不同，则乙平衡时c(A) ＝        。
（3）若x＝4，则W%          40% (填“大于”、“小于”或“等于”)。

现用如下实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量。

试回答下列问题：
（1）A中盛装盐酸的仪器名称为                   。
（2）A中可观察到的现象为                                  。
（3）B装置的作用是                                        。
（4）在给D装置加热前，应该进行的一步操作是        ，其目的是：
                                              。
（5）已知D装置中铜和氧化铜混合物的质量为10 g，经称量，反应前后E装置的质量分别为100.2 g和102.0 g，原混合物中铜元素的质量分数为        (假设各装置中的反应或吸收都是完全的)。
（6）如不加F装置，会使实验结果        (填“偏低”或“偏高”)。

（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题。
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的      腐蚀；
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式                         。
           
图1                                   图2
（2）芒硝化学式Na₂SO₄·10H₂O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。
①该电解槽的阳极反应式为                           。此时通过阴离子交换膜的离子数      （填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“A”、“B”、“C”、“D”）      导出。
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为                              。已知H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H₂O时，理论上有        kJ的能量转化为电能。

下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中常见的金属单质，J是黄绿色气态单质，M与氨水反应生成的O是白色沉淀。在B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：
（1）H元素在周期表中的位置                             。
（2）反应③的离子方程式                                           ；
反应④的化学方程式　　　　　　　　       　　　　　　　　　　。
（3）实验室用固体L配制溶液的方法是：
                                                                  。
（4）由L的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是            。若要提纯该胶体，采用的方法叫       。

有机物G广泛用作香精的调香剂，科技人员设计了如下路线合成该物质：

试回答下列问题：
（1）按系统命名法给B物质命名                           。
（2）D物质的官能团名称                   。
（3）上述合成路线中属于取代反应的是            (填编号)。
（4）反应④的化学方程式为                                              。
（5）F有多种同分异构体，其中满足：（ⅰ）属于芳香族化合物；（ⅱ）不能使与FeCl₃溶液显色的同分异构体的结构简式为                                        。