河南省郑州外国语高三上学期第二次月考（理综）化学部分

下列化学用语正确的是                                        （   ）

A．钙离子的电子式 Ca2+	B．甲基的电子式
C．原子核内有8个中子的碳原子	D．乙烷的分子式 CH3CH3

某课外实验小组设计的下列实验不合理的是                      （   ）
            
制备并观察氢氧化亚铁       证明过氧化钠与水反应放热
A                              B    
   
制备并收集少量NO₂气体         实验室制备少量氨气
C                        D

25⁰C时，下列各离子组中，在某酸性溶液中能大量共存的是        （   ）

Li-SO₂电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为
下列说法正确的是  （   ）

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH>0
T₁温度下的部分实验数据为：

下列说法不正确的是
A．500 s内N₂O₅分解速率为2.96×10^－3 mol·(L·s)^－1
B．T₁温度下的平衡常数为K₁＝125, 1000 s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T₂温度下反应到1000 s时测得N₂O₅(g)浓度为2.98 mol·L^－1，则T₁<T₂
D．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₃温度下的平衡常数为K₃，若K₁>K₃，则T₁>T₃

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O₂ ②AlCl₃ 、NaOH ③Fe、HNO₃  ④S、O₂（    ）

A.①②③    B.①②    C.③④    D.①②③④

已知可逆反应：在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L^-1， c(N)="2.4" mol·L^-1；达到平衡后，M的转化率为60％，若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L^-1,
c(N)=" a" mol·L^-1；达到平衡后，c(P)="2" mol·L^-1，a为                 （    ）

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应。

（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是________                      ___。
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①②均在水溶液中进行的，则E的水溶液显     性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是(用离子方程式表示)                                ；已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_____________                         _____。
（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生， A、D相遇有白烟生成， 则反应①的化学方程式是 _______。
（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应①化学方程式为______     _______             反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _________________。

Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：①将过量的稀硝酸加入少量样品中，振荡；②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6价。
（1）上述实验中产生的沉淀是           。
（2）你认为甲的判断是否正确            （填“是”或“否”），作出这种判断的依据是                                                                。
（3）请完成对硫元素价态的探究：
限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol·L^-1H₂SO₄、2mol·L^-1 HCl、2mol·L^-1HNO₃、3%H₂O₂、0.5mol·L^-1BaCl₂、品红试纸、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1，硫的价态是+4价
假设2，硫的价态是+6价
假设3，                   
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②的实验方案，进行实验。请写出实验步骤、预期现象与结论。

A—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是          ；A与E形成的化合物的电子式是             。
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是                                         。
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是                                       。
（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是                         （用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是                       。
（5）A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）

①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。
a是                                 ；
b是                                  。
②合金中A元素的质量分数是                    （用含m、a、b的式子表示）。

研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。
（1）下列关于醋酸的叙述正确的是         （填写符号）。
a．等体积等pH的醋酸和盐酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量一样多
b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体，溶液的导电性增强
c．加水稀释醋酸溶液，溶液中的所有离子浓度均减小
d．常温下，醋酸溶液中水的电离程度比纯水的小
（2）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理如图所示：

①写出石墨电极的电极反应式                     ；
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改。
③写出修改后石墨电极的电极反应式               。
（3）①高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO₂（g）。
已知：Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）  △H= -393．5kJ·mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g） △H= -22lkJ·mol^-1
则：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO₂（g）
△H=               。
②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，
并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO₂的
浓度与时间的关系如图所示则从开始至达到平衡过程中，（CO）=          。

（4）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe₂O₃。将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L^-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为              。