河南省周口市高三上学期期中考试化学卷

1．以下对化学反应知识的归纳和总结中，正确的是                 （   ）

下面关于电解质电离的叙述正确的是（   ）

下列说法正确的是                                                    （  ） 
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
②¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相等
③¹⁷O₂和¹⁸O₂互为同分异构体
④第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
⑤1.12L¹⁶O₂和1.12L¹⁸O₂均含0.1N_A个氧原子
⑥元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

有关KH＋H₂O===KOH＋H₂↑的反应说法正确的是                    （  ） 

下列叙述正确的是                                               （  ） 

把Fe和Al的混合物溶于过量的稀盐酸，向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，有沉淀a生成。过滤，向滤液中通入过量的CO₂气体后得到沉淀b ,加热沉淀b至质量不再发生变化，得到残渣。上述沉淀a、沉淀b和残渣分别为              （  ） 

能正确表示下列反应的离子方程式的是                             （  ） 

高铁酸钾 （K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K₂FeO₄）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃ +3ClO^－+4OH^－ =2FeO₄^2－ +3Cl^－ +5H₂O  ,
干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑
下列有关说法不正确的是：（   ）

用1 L 1.0 mol·L^－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO₂，所得溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的浓度之比约是                                                             （   ）

把适量Na₂O₂加入下列饱和溶液中，原溶液溶质的浓度基本不变的是        （   ）               

下列说法中正确的是                                                （  ） 
①向石蕊试液中缓慢通入过量的Cl₂，溶液最终呈无色
②SiO₂不能与硝酸反应，但能与氢氟酸、NaOH溶液反应，并且是酸性氧化物
③铁与浓硫酸、浓硝酸在常温下均不发生反应
④CO₂、SO₂、NO₂均是大气污染物，并且都能形成酸雨
⑤用质量分数为98%，密度为18.4g/ml的浓H₂SO₄配制浓度为2.3mol/L的稀     H₂SO₄溶液500ml时，需要用量筒量取浓硫酸6.3ml；
⑥由浓硫酸配制稀硫酸时，没有把稀释后的溶液冷却到室温就进行了定容，则所配溶  液浓度将偏高,应对定容后的溶液进行冷却，再加水定容。

下列实验操作或叙述正确的是                                            (   ) 
①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；
②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO₄溶液；
③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差；
④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，可以制得Fe(OH)₃胶体；
⑤配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；
⑥向饱和NaCl溶液中滴加浓硫酸制备HCl；
⑦亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO₂；
⑧欲配制90ml 0.2 mo1·L^-1 CuSO₄溶液，需要称量CuSO₄·5H₂O的质量为4.5g 。

下列说法正确的是                                                 （  ）   

下列说法正确的是                                                  （  ） 

A．PH=0的溶液中，K＋、I－、SO42－、Cl－可以大量共存

B．在无色溶液中，Na＋、Fe3＋、HCO3－、NO3－可以大量共存

C．在显中性的水溶液中，c(OH-)不一定等于

D．纯水的PH一定等于7

在氢氧化钾溶液中，已知钾离子与水分子的物质的量之比为a : b，溶液的密度为d g/cm³，则溶液的浓度为                                                (      )

A．×100%

B．%

C．mol/L

D．mol/L

把CO₂通入浓的NaOH溶液中，反应开始时反应的离子方程式为                                              ；若继续通入CO₂直至过量，则有细小晶体析出，其反应的化学方程式为                                           ；
然后将析出晶体后的溶液分成2等份，分别滴入少量下列溶液，反应的离子方程式为：
⑴NaOH溶液：                                                    ；
⑵HCl溶液：                                                      。

下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。
（1）  若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：

① 当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次  是CuO、无水CuSO₄粉末。其作用分别是                                        
② D装置的作用是                                                 。
③ 加热前必须进行的操作是                                。
（2）若烧瓶中盛装Na₂O₂固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：  ①烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）               。
②用产生的气体经干燥后做氨的催化氧化实验，B内放置铂铑合金网,各仪器装置按气 流方向从左到右连接顺序是（填字母）（A　）→（D　）→（B　）→（ D）；装置B 中可能观察到的现象是                   ,该现象证明NH₃具有      性。

中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体粒子直径大小的范围：　　　　　　　　　　　　　
（2）B的化学式：　　　　　　　　，
（3）①写出C的溶液(A→C稀硫酸过量)与双氧水反应的离子方程式：               
②写出B与少量稀硝酸反应的离子反应方程式：                             
③写出A的三价氯化物水溶液与NaHCO₃溶液混合后反应的离子方程式：         
（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：　　　　　　　　　    　　　　　　　

近年来，我国储氢钠米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量物质――碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：
C＋    K₂Cr₂O₇＋     H₂SO₄(稀) →    CO₂↑+     K₂SO₄＋     Cr₂(SO₄)₃＋
(1)完成并配平上述反应的化学方程式。
(2)此反应的氧化剂是_______________，氧化产物是________________。
(3)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是_________(填选项编号)。

(4)上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为_________。

由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。
(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测，溶液的pH为13。则X中一定不存在的离子是_____________。
(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则X中一定存在的离子是____________；又可确定X中一定不存在的离子有________________.
(3)若组成X的物质有三种，则可能是(用化学式表示，写出一组即可)____________。
(4)尚待检验的离子及检验方法是：