浙江省温州市高三上学期十校联考期中考试化学卷

人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是                           （  ）

下列化学用语或模型图表示正确的是    （　　）

A．甲烷的球棍模型：	B．S2—的结构示意图为：
C．乙炔的最简式 CH≡CH	D．羟基的电子式

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H₃、O₄、C₆₀等已被发现。下列有关说法中，正确的是                   （  ）

A．N中含有36个电子	B．O2和O4属于同位素
C．C60晶体是原子晶体	D．H2和H3属于同素异形体

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是  

下列有关物质分类或归类正确的一组是                  （  ）
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤ Na₂O₂、Na₂CO₃、Na₂SiO₃均为钠盐

能正确表示下列反应的离子方程式的是                     （  ）

A．足量硫酸铝溶液与纯碱反应：2Al3+＋3CO＋3H2O = 2Al(OH)3 ↓＋3CO2↑

B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O

C．苯酚与碳酸钠溶液反应：2C6 H5 OH＋CO= 2C6 H5 O-＋CO2 ↑＋H2O

D．碳酸钡与硫酸溶液反应：Ba2+＋SO= BaSO4↓

在溶液中能大量共存的一组离子是                  （  ）

A．强酸溶液中：K+、Fe2+、NO2-、SO	B．Na+、CO32-、SO、Fe3+
C．FeC12溶液中：K +、Na+、SO、A1O2-	D．Na+、CH3COO—、CO、NH4+

已知短周期元素的离子。都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是                        （  ）

在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H₂O发生反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）＋Ｈ₂（g），达到平衡时测得n（H₂）为0.5mol，下列说法不正确的是                                          （   ）

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃ COOH      H⁺＋CH₃ COO^-，下列叙述不正确的是                                                 （  ）

A．CH3 COOH 溶液中离子浓度的关系满足:c（H+）= c（OH-）＋c（CH3 COO-）

B．0.1 mol ·L-1的CH3 COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小

C．CH3 COOH 溶液中加入少量CH3 COONa固体,平衡逆向移动

D．常温下, pH=2的CH3 COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH<7

关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是                                             （  ）

A．c(NH):③>①	B．水电离出的c(H+):②>①
C．①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液:c(NH)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)

镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池
放电
的反应为：xMg＋Mo₃ S₄          Mg_x Mo₃ S₄,下列说法错误的是       (    )
充电

用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：
（1）Zn          H₂      Cu 
（2）CuO              CuSO₄        Cu
若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（  ）

麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是                                                                      （  ）

用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是

有Fe²⁺、NO、Fe³⁺、NH、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（    ）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8

B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．若有1 mol NO发生氧化反应,则转移8 mol电子

D．若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+—e- = Fe3+

用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO₄的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)₂溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)₂溶液体积（V）间的关系图正确的是                                    （   ）

Na₂O₂、HC1、A1₂O₃三种物质在水溶液中完全反应后，溶液中只含有Na⁺、H⁺、C1^-、OH^-，且溶液呈中性，则Na₂O₂、HC1、A1₂O₃的物质的量之比可能（ ）

A．3:2:1

B．2:4:1

C．2:3:1

D．4:2:1

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄·5H₂ O）和副产物石膏（CaSO₄·2H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

温度(C)	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8	114

请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是           ；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式                         ；
（3）操作I包括蒸发浓缩、    等操作，温度应该控制在    C左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为     、    、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是    ；干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是                           。
（5）取样检验是为了确认Fe³⁺是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；  方案二：纸层析→喷KSCN溶液；
①你认为上述两种方案设计更合理的是         ；
②指出你认为不合理方案存在的问题是          。

(11分)都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与一种相对分子质量为78的供氧剂的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
请回答下列问题：
(1)组成单质A的元素位于周期表中的位置                        。
(2)指出H物质中的化学键类型                                  。
(3)写出B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______________________。
(4)E被足量NaOH溶液吸收得到溶液中的离子浓度由大到小关系是     。
(5)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．当生成2 mol二氧化氯时，转移电子________mol.
(6)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：           。

有机物F（C₁₃H₁₆O₂）是一种芳香酯，可用作香精的调香剂。如图是该有机物的合成路线：

请回答下列问题：
（1）反应②中另加的试剂是     ；反应⑤的一般条件是：             。
（2）反应③的化学方程式为                           。
（3）反应⑦的化学方程为                    。
（4）上述合成路线中属于取代反应的是           （填编号）。
（5）C的同分异构体有多种，其中能发生水解反应的有机物有      种。

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)     2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）          。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生化学反应:
2 N₂O₅(g)      4NO₂(g)+O₂(g) △H＞0
①下表为反应T₁温度下的部分实验数据：

则500s内N₂O₅的分解速率为          。
②在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98 mol·L^-1，则T₂    T₁（填
“＞”“＜”“＝”）
(3)已知肼分子（H₂N—NH₂）可以在氧气中燃烧生成氮气和水。
①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式   
               
②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因                
③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)==N₂(g)+4H₂O(g)   △H= —642.2kJ·mol^-1
因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼       。说明原因             。