辽宁省本溪县高中高三暑期补课阶段考试化学试题
下列气体中,直接排放到大气而不会产生污染的是
A.NO | B.O3 | C.CH4 | D.CO2 |
下列物质:①氢氟酸;②浓H2SO4;③烧碱溶液;④Na2CO3固体;⑤氧化钙;⑥浓HNO3,其中在一定条件下能与SiO2反应的有
A.①③④⑤ | B.全部 | C.①②⑥ | D.②③⑥ |
将CO2,NO2,NO,SO2分别通过NaOH溶液,不能被吸收的气体
A.NO2 | B.NO | C.CO2 | D.SO2 |
下列叙述错误的是
A.氨与酸反应生成铵盐 | B.氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 |
C.氨水中滴入酚酞溶液显红色 | D.氨使湿润的蓝色石蕊试纸变红 |
某无色溶液能与铝作用放出氢气,该溶液中可能大量共存的是
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- | B.K+、CO32-、OH-、Cl- |
C.H+、Ba2+、NO3-、Cl- | D.K+、Mg2+、Cl-、SO32- |
往100mL3mol/L的稀硝酸中加入一定量的铁铜混合粉末,充分反应后过滤,再往滤渣中滴入稀盐酸,发现有氢气产生,则滤液中
A.一定含Fe2+、不含Fe3+和Cu2+ | B.含Fe2+、不含Cu2+、可能含Fe3+ |
C.可能含Fe2+、Fe3+和Cu2+ | D.可能含Fe3+和Cu2+、不含Fe2+ |
在化合物A2B和BC2中,B的质量分数分别约为20%和30%,则在化合物A2BC3中B的质量分数最接近
A.5% | B.10% | C.15% | D.20% |
下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化钙溶液中通入二氧化碳气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ |
B.次氯酸钙溶液中通人少量SO2气体:Ca2++2ClO一+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
C.醋酸和碳酸氢钠溶液混合:CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO- |
D.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水: |
Mg2++2HCO+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
将7g炭粉与14g氧气在一定条件下完全反生成21g氧化物,则生成物中CO与CO2的物质的量之比为
A.1:1 | B.2:1 | C.2:3 | D.3:1 |
将0.4gNaOH和1.06g混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是
氯气和水反应生成HCl和HClO,欲从反应混合物中分离出HClO溶液,下列方法可选用的是
A.加硫酸钙,充分反应后蒸馏 | B.加碳酸钙,充分反应后蒸馏 |
C.加氢氧化钙,充分反应后蒸馏 | D.加氯化钙,充分反应后蒸馏 |
老师做了一个如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液,溶液显红色。则该条件下
A.生成的水分子化学性质比较活泼 |
B.H2燃烧生成了具有氧化性的物质 |
C.H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 |
D.H2被冷却为液态氢,液氢的水溶液具有还原性 |
把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A.mol·L-1 | B.mol·L-1 |
C.mol·L-1 | D.mol·L-1 |
实验室制得的氯气通常含有水蒸气和盐酸挥发的氯化氢,要制取干燥纯净的氯气,可用如图所示的装置,进行干燥、净化、收集和尾气处理(C瓶用于收集氯气,D瓶用于尾气处理)。
据此完成下列各题:
(1)实验室通常用饱和食盐水吸收杂质HCl,则图(1)中A瓶和B瓶依次分别盛装的试剂是:_____________________________________;
(2)图(2)是氯气的收集装置,将它安置在图(1)中的虚线框内,其导管的连接顺序是:______________________________;
(3)检查最终尾气排放(导管口c处)是否含有氯气,可用湿润的淀粉-KI试纸测试,如有氯气泄漏,可观察到__________________________________,产生此现象的直接原因是__________________________________;此方法检测氯气,试纸必须用水润湿是因为________________________________________。
为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体,设计了如图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题:
(1)实验前欲检查装置A的气密性,可以采取的操作是 ;
(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,由此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是 (用操作编号填写)
①向A装置中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入一定量气体时,停止加热;
②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b;
③打开止水夹a和c,关闭止水夹b;
(3)实验时,装置C中的现象为 ;
(4)当D中产生 (多选不得分)现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2,而不是SO2;
A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅,出气口一端脱脂棉蓝色不变
B.脱脂棉上蓝色均变浅
C.脱脂棉上蓝色褪去
装置D的作用为
发生反应用化学方程式可表示为 。
已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断:
(1)X、Z二种元素的元素符号:X_________、Z__________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中:溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为: ,它的共价键属于 (填:极性、非极性)键;含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是___________,该化合物与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为:___________________ ______ ;
X与W形成的化合物与水反应时,水作的是 (填:氧化剂、还原剂)。
有一包白色固体,可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3 和CaCO3 ,将固体放入水中,经搅拌后变为无色溶液,在溶液里加入BaCl2 溶液,产生白色沉淀,再加入盐酸,沉淀全部消失并有气体放出,由此推断:
(1)原固体肯定有______________。
(2)原固体肯定不存在 。
(3)____________不能确定存在与否,要确定其存在,应进行的实验是___
。
(12分)已知有以下物质相互转化
试回答:
(1)写出B的化学式 ,D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)检验G溶液中阳离子存在的试剂是_____________________。证明存在的现象是 。向G溶液加入A的有关离子反应方程式 _____________________________________________。