广东省珠海市高三9月摸底考试化学试卷

下列说法中正确的是

若不考虑立体异构，则分子式为C₄H₈O₂且为酯的同分异构体共

等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列正确的是

下列叙述错误的是

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

能在无色水溶液中大量共存的一组离子是

关于Na₂CO₃和NaHCO₃比较中，下列说法不正确的是

下列应用不涉及氧化还原反应的是

下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是

某小组设计电解饱和食盐水的装置如下图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是

对于0．1mol•L^-1Na₂SO₃ 溶液，正确的是

A．升高温度，溶液的pH降低

B．加入少量NaOH固体，c（SO32- ）与c（Na+ ）均增大

C．

D．

已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是

莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)==K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g）  ΔH=" x" kJ·mol^－1
已知：碳的燃烧热 ΔH₁=" a" kJ·mol^－1①
S(s)+2K(s)==K₂S(s）  ΔH₂=" b" kJ·mol  ②
2K(s)+N₂(g)+3O₂(g)==2KNO₃ (s）  ΔH₃=" c" kJ·mol^－1③
则x为

在密闭容器中进行反应CH₄(g)+H₂O(g）CO(g)+3H₂(g）ΔH>0，测得c(CH₄)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是

下列有关实验装置的说法中正确的是

已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

请回答下列问题：
（1）B中所含化学键的类型是___________。
（2）常温常压下，7．8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式        。
（3）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式____________。
②B与D反应的离子方程式为______________。
（4）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a 点溶液中所含溶质的化学式为_______，b 点溶液中各离子浓度由大到小的关系是______。

运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产过程中2SO₂(g)＋O₂(g）2SO₃(g)，平衡混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：

①2SO₂(g)+O₂(g）2SO₃(g)的△H________0（填“>”或“<”），
②一定条件下，将SO₂与O₂以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是________。
a．体系的密度不发生变化
b．SO₂与SO₃的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO₃
e．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定的条件下，合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g）2NH₃(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①该反应的平衡常数表达式为       ，升高温度，平衡常数      （填“增大”或“减小”或“不变”）。
②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H₂)=        ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N₂)的变化曲线为        (填“a”或“b”或“c”或“d”)
③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是      点，温度T₁    T₂（填“>”或“=”或“<”）

某化学兴趣小组利用废弃铝矿（含CuO、Al₂O₃及SiO₂），模拟工业上提取铝的工艺，设计如下图所示的简单操作流程：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

回答下列问题：
（1）滤渣主要成分的化学式为_________。
（2）灼烧Al（OH）₃时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_______（填仪器名称）。
（3）溶液Y中要加入稍过量原料A，原料A的化学式是_______。
（4）操作流程中③的离子方程式为_____________。
（5）铝电池性能优越，Al—Ag₂O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：

请写出该电池正极反应式                  。

从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

（1）乙中所含官能团的名称为                。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

设计步骤①的目的是             ；指出①的反应类型                   。
③反应的化学方程式为                 （注明反应条件）。
（3）欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是__________。

（4）乙经过氢化、氧化得到丙（。丙的同分异构体中，既有苯环，又有羧基的共有       种。任意写出一种同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式_____________。
①能发生银镜反应；
②能与FeCl₃溶液发生显色反应；
③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。

在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH₃ + CO₂ + NaCl + H₂O ="=" NH₄Cl + NaHCO₃↓，依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为：                 。
C装置中稀硫酸的作用为：              。
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为            。
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在      装置之间（填写字母）连接一个盛有          的洗气装置，其作用是             。
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5．85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5．04g，则NaHCO₃的产率为         。