在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH₃ + CO₂ + NaCl + H₂O ="=" NH₄Cl + NaHCO₃↓，依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为：                 。
C装置中稀硫酸的作用为：              。
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35．7	35．8	36．0	36．3	36．6	37．0
NaHCO3	6．9	8．1	9．6	11．1	12．7	14．5
NH4Cl	29．4	33．3	37．2	41．4	45．8	50．4

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为            。
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在      装置之间（填写字母）连接一个盛有          的洗气装置，其作用是             。
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5．85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5．04g，则NaHCO₃的产率为         。