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广东省粤西“四校”高三上学期第一次联考化学试卷

化学无处不在,下列与化学有关的说法正确的是

A.Si有良好的半导体性能,可直接用于制备光导纤维
B.淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物
C.用食醋可除去热水壶内壁的水垢
D.Cu的金属活泼性比Fe弱,故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列关于物质分类的说法正确的是

A.C60、D2O、SiO2都属于化合物
B.漂白粉、石英、Fe(OH)3胶体都属于纯净物
C.BaSO4、NH4Cl、NaOH都属于强电解质
D.CO2、SO3、NO 都属于酸性氧化物
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.1 mol 苯含有6 NA个C-H键
B.常温常压下,22.4 L H2O含有3NA个原子
C.1L 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3
D.23g Na与足量H2O反应完全共转移2NA个电子
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是

A.无色溶液中:K、Cu2、OH、NO3
B.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、I、SCN
C.pH=12的溶液中:K、NH4+、SO42、NO3
D.水电离产生的c(OH)=1×10-12mol·L-1的溶液中:K、Na、Cl、NO3
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

某羧酸酯的分子式为C10H18O3,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇,该羧酸的分子式为

A.C8H16O2 B.C8H16O3 C.C8H14O2 D.C8H14O3
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下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项
陈述I
陈述II
A
SO2和氯水有漂白性
两者都能使溴水褪色
B
CuSO4可以用作游泳池消毒剂
铜盐能使蛋白质变性
C
盐酸和氨水能溶解Al(OH)3
Al(OH)3是两性氢氧化物
D
用淀粉-KI溶液鉴别FeCl2
Fe2+有氧化性

 

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下列说法正确的是

A.浓度为0.1mol·L-1 CH3COOH溶液,加水稀释,则减小
B.浓度为0.1mol·L-1 CH3COOH溶液,升高温度,Ka (CH3COOH)不变,但醋酸的电离程度增大
C.在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L Na2S溶液,先产生白色沉淀,后出现黑色沉淀,说明Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
D.在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H<0达到平衡后,使用高效催化剂,正反应速率增加,逆反应速率减小,平衡正向移动
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是

A.一段时间后,铜棒上有红色物质析出
B.正极反应为:Zn-2e=Zn2+
C.在外电路中,电流从负极流向正极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
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四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等,下列说法不正确的是

 
 
Y
Z
M
X
 
 

A.原子半径Z<M
B.非金属性:X<Z
C.M元素最高价氧化物对应水化物具有两性
D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

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在298K、100kPa时,已知:2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)   △H2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)  △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是

A.△H3=△H1+2△H2 B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1-2△H2 D.△H3=△H1-△H2
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验现象预测正确的是

A.实验Ⅰ:振荡后静止,上层溶液颜色保持不变
B.实验Ⅱ:酸性KMnO4溶液中出现气泡,但颜色无变化
C.实验Ⅲ:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验Ⅳ:煮沸溶液至红褐色,停止加热,光束通过体系时产生丁达尔效应
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  • 难度:未知

能正确表示下列反应的离子方程式是

A.稀硫酸中加入铜粉:Cu + 2H+ = Cu2+ + H2
B.用FeCl3溶液刻蚀铜制印刷电路板:Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
C.向氢氧化钠溶液中通入过量CO2:CO2 + 2OH= CO32+ H2O
D.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
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  • 题型:未知
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50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是

A.在稀硫酸中加入少量氢氧化钠固体,溶液导电性增强
B.饱和碳酸钠溶液中:c(Na+) = 2c(CO32-
C.饱和食盐水中:c(Na+) + c(OH-) = c(Cl-) + c(H+
D.pH=12的NaOH溶液中:c(OH) =1.0×10-2 mol·L-1
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

 
实验操作
现象
解释或结论
A
将等体积的CH4和Cl2装入硬质大试管混合后,再将试管倒置于饱和食盐水中,在漫射光的照射下充分反应
试管内气体颜色逐渐变浅,试管内壁出现油状液滴
甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应
B
向盛有溴水的两试管中分别加入一定量的乙烯和苯
两试管中的水层都逐渐褪色
乙烯和苯都与溴水发生了加成反应
C
向盛有少量无水乙醇的试管中,加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠
钠浮在无水乙醇表面,反应比钠在水中更剧烈
乙醇结构中羟基氢的活性比水中的强
D
取1mL 20%的蔗糖溶液,加入3~5滴稀硫酸。水浴加热5min后取少量溶液,直接加入少量新制Cu(OH)2,加热4min
未产生砖红色沉淀
蔗糖不能水解生成葡萄糖

 

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  • 难度:未知

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑥元素,填写下列空白:

主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族

 
 
 

 
 
 
 





 
 

 

(1)在这些元素中,化学性质最活泼的金属元素是:_______(填具体元素符号)。
(2)元素②与⑥形成的BA型化合物所含的化学键类型为:______键。
(3)元素④的单质制造的器具不能盛装碱性溶液也不能盛装酸性溶液,请写出元素④的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:__________。
(4)设计实验证明:元素①比元素⑤的非金属性强:       

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  • 难度:未知

硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

已知:某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示:

氢氧化物
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Mg(OH)2
9.3
10.8
Fe(OH)2
7.6
9.6
Fe(OH)3
2.7
3.7
Al(OH)3
3.7
4.7

根据题意回答第(1)~(6)题:
(1)在酸解过程中,欲加快酸解时的化学反应速率,请提出两种可行的措施:______、_____。
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应:Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓ + 2H+ + Cl,还有一种离子也会被NaClO氧化,并发生水解,该反应的离子方程式为         
(3)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外,还有        
(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

温度(℃)
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤是蒸发浓缩,        。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,         ,便得到了MgSO4·7H2O。
(5)实验中提供的硼镁泥共100 g,得到的MgSO4·7H2O为172.2 g,计算MgSO4·7H2O的产率为       (保留两位有效数字)。
(6)金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐,完成下图防腐示意图,并作相应标注。

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  • 难度:未知

在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g) △H,随温度升高,混合气体的颜色变深。

回答下列问题:
(1)反应的△H       0(填“>”或“<”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段,平均反应速率v(NO2)为          mol·L-1·s-1,反应的平衡常数K为           
(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4) 以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。则T         100℃(填“大于”或“小于”)。
(3)利用图(a)和(b)中的信息,按图(b)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”),其原因是_____________。
 

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知乙烯能发生以下转化:

(1)聚乙烯的结构简式为:__________,化合物C所含官能团的名称为________。
(2)写出下列转化的化学方程式(标明反应条件)和反应类型
A→B:___________,反应类型:__________。
(3)已知,写出反应②的反应方程式(标明反应条件):_____________。
(4)乙酸乙酯有一种同分异构体D,D也属于酯类,并且可以跟新制Cu(OH)2悬浊液混合煮沸生成砖红色沉淀,试写出D的一种结构简式:___________。

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  • 难度:未知

氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂,因而受到人们越来越多的关注。
I.某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。

实验编号
反应物
加入物质

10 mL 2% H2O2溶液


10 mL 5% H2O2溶液


9 mL 5% H2O2溶液
1 mL 水

9 mL 5% H2O2溶液
1 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液

9 mL 5% H2O2溶液
1 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液

(1)实验①和②的目的是探究________对反应速率的影响。
(2)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

分析该图能够得出的实验结论是___________。
II.资料显示,某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为探究不同浓度的Fe3+对H2O2分解的催化效果,实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
限选试剂:30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO43、蒸馏水

(3)某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢。实验时可以通过测量_________来比较。(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。
(4)参照下表格式,拟定实验表格,完整体现上述实验的方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母表示)。

物理量
实验序号
V[30% H2O2]/mL
 
……
1
a
 
……
2
a
 
……

 

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【选修2:化学与技术】工业上用钛铁精矿(FeTiO3)提炼TiO2的工艺流程如下:

(1)酸浸时为了提高浸出率,请提出一种可行的措施____________。
(2)写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿生成TiO2+的离子方程式_________________。
(3)钛铁精矿酸浸后经冷却、结晶得到的副产物A为         
(4)结晶析出A时,需要保持较高的酸度而不能加水,其原因可能为          
(5)工业上将TiO2和碳粉混合加热氯化生成的TiCl4,然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛,写出TiO2制备Ti过程的化学方程式:        

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【选修3:物质结构与性质】
Ⅰ.Fe3可以与SCN、CN、F、有机分子等形成很多的配合物。请回答下列问题:
(1)基态Fe3的价电子排布式可表示为         
(2)金属配合物Fe(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=     
Ⅱ.已知氮化铝的晶胞结构如图所示。请回答下列问题:

(3)NH3空间构型为      
(4)若氮化铝可由(CH33Al和NH3在一定条件下反应制得,则反应的方程式为           
(5)若Al与N 原子最近的距离为a cm,则该晶体的密度为     g/cm。(阿伏加德罗常数用NA表示)

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【选修5:有机化学基础】物质G可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成:

(1)物质G的分子式为:    ___________    。
(2)B→C的反应类型是:__________________。
(3)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:__________ ____。
(4)物质D的核磁共振氢谱上会出现           个峰(信号)。
(5)E的同分异构体很多,除E外符合下列条件的共       种。
①含苯环且能与氯化铁溶液显色,
②苯环上有两个取代基,
③含酯基。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知