2007年全国统一高考理综试卷（天津卷）化学部分

2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期（）

A．

錀第七周期

B．

镭第七周期

C．

铼第六周期

D．

氡第六周期

来源：2007年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理综化学部分

题型：未知
难度：未知

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为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A．	欲配制质量分数为10％的 $Z n S O_{4}$ 溶液，将l0 $g Z n S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 溶解在90 $g$ 水中
B．	欲制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加 $F e C l_{3}$ 饱和溶液并长时间煮沸
C．	为鉴别 $K C l$ 、 $A l C l_{3}$ 和 $M g C l_{2}$ 溶液，分别向三种溶液中滴加 $N a O H$ 溶液至过量
D．	为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

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题型：未知
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下列关于粒子结构的描述不正确的是（）

A．	$H_{2} S$ 和 $N H_{3}$ 均是价电子总数为8的极性分子
B．	$H S^{－}$ 和 $H C l$ 均是含一个极性键的18电子粒子
C．	$C H_{2} C 1_{2}$ 和 $C C l_{4}$ 均是四面体构型的非极性分子
D．	1 $m o l$ ${D_{2}}^{16} O$ 中含中子、质子、电子各10 $N_{A}$ （ $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值）

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题型：未知
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草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 $m l$ 0.01 $m o l$ ／ $L$ $N a H C_{2} O_{4}$ 溶液中滴加0.01 $m o l$ ／ $L$ $N a O H$ 溶液，随着 $N a O H$ 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．	$V$ （ $N a O H$ ）=0时， $c$ （ $W$ ）=1 × 10 ^－ ² $m o l / L$
B．	$V$ （ $N a O H$ ）< 10 $m l$ 时，不可能存在 $c$ （ $N a^{+}$ ）=2 $c$ （ $C_{2} O_{4}^{2 -}$ ）+ $c$ （ $H C_{2} O_{4}^{-}$ ）
C．	$V$ （ $N a O H$ ）= 10 $m l$ 时， $c$ （ $W$ ）= 1 × 10 ^－ ⁷ $m o l / L$
D．	$V$ （ $N a O H$ ）> 10 $m l$ 时， $c$ （ $N a^{+}$ ）> $c$ （ $C_{2} O_{4}^{2 -}$ ）> $c$ （ $H C_{2} O_{4}^{-}$ ）

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$25 ° C$ 时，水的电离达到平衡 $H_{2} O \Leftrightarrow H^{+} + O H^{-}$ ； $△ H > 0$ ，下列叙述正确的是

A．	向水中加人稀氨水，平衡逆向移动， $c (O H^{-})$ 降低
B．	向水中加入少量固体硫酸氢钠， $c (H^{+})$ 增大， $K w$ 不变
C．	向水中加人少量固体 $C H_{3} C O O N a$ ，平衡逆向移动， $c (H^{+})$ 降低
D．	将水加热， $K w$ 增大， $p H$ 不变

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下列有关工业生产的叙述正确的是

A．	合成氨生产过程中将 $N H_{3}$ 液化分离，可加快正反应速率，提高 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 的转化率
B．	硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用 $S O_{3}$ 转化为 $H_{2} S O_{4}$ 时放出的热量
C．	电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的 $C l_{2}$ 进入阳极室
D．	电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

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天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（ $L i C o O_{2}$ ），充电时 $L i C o O_{2}$ 中 $L i$ 被氧化， $L i^{+}$ 迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（ $C_{6}$ ）中，以 $L i C_{6}$ 表示。电池反应为 $L i C o O_{2} + C_{6} \Leftrightarrow C o O_{2} + L i C_{6}$ ，下列说法正确的是

A．	充电时，电池的负极反应为 $L i C_{6} - e^{-} = L i + C_{6}$
B．	放电时，电池的正极反应为 $C o O_{2} + L i^{+} + e^{-} = L i C o O_{2}$
C．	羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D．	锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

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$U$ 、 $V$ 、 $W$ 、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 是原子序数依次增大的六种常见元素。 $Y$ 的单质在 $W_{2}$ 中燃烧的产物可使品红溶液褪色。 $Z$ 和 $W$ 元素形成的化合物 $Z_{3} W_{4}$ 具有磁性。 $U$ 的单质在 $W_{2}$ 中燃烧可生成 $U W$ 和 $U W 2$ 两种气体。 $X$ 的单质是一种金属，该金属在 $U W 2$ 中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
（1） $V$ 的单质分子的结构式为； $X W$ 的电子式为；
$Z$ 元素在周期表中的位置是。
（2） $U$ 元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）。
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
（3） $U$ 、 $V$ 、 $W$ 形成的10电子氢化物中， $U$ 、 $V$ 的氢化物沸点较低的是（写化学式）； $V$ 、 $W$ 的氢化物分子结合 $H^{＋}$ 能力较强的是（写化学式）_，用一个离子方程式加以证明。
（4） $Y W_{2}$ 气体通人 $B a C l_{2}$ 和 $H N O_{3}$ 的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体 $V W$ ，有关反应的离子方程式为_，由此可知 $V W$ 和 $Y W_{2}$ 还原性较强的是（写化学式）。

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奶油中有一种只含 $C, H, O$ 的化合物 $A$ 。 $A$ 可用作香料，其相对分子质量为88，分子中 $C, H, O$ 原子个数比为2:4:1 。
（1） $A$ 的分子式为_。
（2）写出与 $A$ 分子式相同的所有酯的结构简式：
。
已知：
$A$ 中含有碳氧双键，与 $A$ 相关的反应如下：

（3）写出 $A \to E$ 、 $E \to F$ 的反应类型： $A \to E$ 、 $E \to F$ 。
（4）写出 $A$ 、 $C$ 、 $F$ 的结构简式： $A$ 、 $C$ 、 $F$ 。
（5）写出 $B \to D$ 反应的化学方程式：。
（6）在空气中长时间搅拌奶油， $A$ 可转化为相对分子质量为86的化合物 $G$ ， $G$ 的一氯代物只有一种，写出 $G$ 的结构简式：。 $A \to G$ 的反应类型为。

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二氯化二硫（ $S_{2} C l_{2}$ ）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成 $S_{2} C l_{2}$ ，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～ 140℃与硫反应，即可得 $S_{2} C l_{2}$ 粗品。
②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
$S$	112.8	444.6	略
$S_{2} C l_{2}$	－77	137	遇水生成 $H C l$ 、 $S O_{2}$ 、 $S$ ； 300℃以上完全分解； $S_{2} C l_{2} + C l_{2}$ $2 S C l_{2}$

设计实验装置图如下：

（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2） $B$ 中反应的离子方程式；
E中反应的化学方程式：。
（3） $C, D$ 中的试剂分别是_、。
（4）仪器 $A, B$ 的名称分别是、，F的作用是。
（5）如果在加热 $E$ 时温度过高，对实验结果的影响是，
在F中可能出现的现象是。
（6） $S_{2} C l_{2}$ 粗品中可能混有的杂质是（填写两种）、，为了提高 $S_{2} C l_{2}$ 的纯度，关键的操作是控制好温度和。

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黄铁矿主要成分是 $F e S_{2}$ 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 $g$ 样品在空气中充分灼烧，将生成的 $S O_{2}$ 气体与足量 $F e_{2} (S O_{4})_{3}$ 溶液完全反应后，用浓度为0.02000 $m o l ／ L$ 的 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液25.00 $m L$ 。
已知： $S O_{2} + 2 F e^{3 ＋} + 2 H_{2} O = S O^{2 －} + 2 F e^{2 ＋} + 4 H^{＋}$
$C r_{2} + 6 F e^{2 ＋} + 14 H^{＋} = 2 C r^{3 ＋} + 6 F e^{3 ＋} + 7 H_{2} O$

（1）样品中 $F e S_{2}$ 的质量分数是（假设杂质不参加反应）

（2）若灼烧6 $g$ $F e S_{2}$ 产生的 $S O_{2}$ 全部转化为 $S O_{3}$ 气体时放出9.83 $k J$ 热量，产生的 $S O_{3}$ 与水全部化合生成 $H_{2} S O_{4}$ ，放出13.03 $k J$ 热量，写出 $S O_{3}$ 气体转化为 $H_{2} S O_{4}$ 的热化学方程式：

（3）煅烧10 $t$ 上述黄铁矿，理论上产生 $S O_{2}$ 的体积（标准状况）为 $L$ ，制得98％的 $t$ ， $S O_{2}$ 全部转化为 $H_{2} S O_{4}$ 时放出的热量是 $k J$ 。

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