河南省许昌市六校联考高一下学期期末考试化学试题

下列说法不正确的是（   ）

下列关于有机物的描述正确的是（   ）

下列关于非金属元素C、N、Si、S、Cl的叙述正确的是（   ）
A．在通常情况下它们的单质均为气体
B．每一种元素都只能形成一种单质
C．它们的最高价氧化物的水化物都属于酸
D．它们的氢化物的水溶液都显酸性

下列有关右图装置的叙述正确的是（   ）

下列过程属于吸热反应的是（   ）

下列物质中只含有离子键的是（   ）

下列说法中不正确的是（   ）

下列互为同位素的一组是（   ）

A．O2和O3

B．

C．C2H6与C2H4

D．CH3—CH2—CH2—CH3与

下列变化属于加成反应的是（   ）

金属冶炼中不会涉及的反应类型是（   ）

下列关于基本营养物质的说法正确的是（   ）
A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物
C．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别
D．油脂在酸性条件下水解生成丙三醇和高级脂肪酸

中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（   ）

某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数不可能为（   ）

若将长式周期表原先的主、副族号取消，从左到右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。则下列有关说法不正确的是（   ）

某元素原子的L层电子数比K层与M层电子数之和的两倍多2，则该元素是（   ）

X、Y、Z为同周期元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断不正确的是（   ）

某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：H₂(g)+I₂(g)  2HI(g)，下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（   ）

某有机物的结构简式如下图所示，则下列说法不正确的是（   ）

下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是（   ）

下列化学用语的书写正确的是（   ）

A．乙烯的结构简式CH2CH2	B．乙酸的分子式C2H4O2
C．明矾的化学式KAlSO4·12H2O	D．氯化钠的电子式

现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（   ）

A．

B．

C．

D．

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（   ）

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·S)—1

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L—1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g) Z(g)

如下图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式（当电解质溶液为硫酸时）和碱式[当电解质溶液为NaOH（aq）或KOH（aq）时]两种。试回答下列问题：

（1）酸式电池的电极反应：负极     ，正极     ；电池总反应：          ；电解质溶液pH的变化                （填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）碱式电池的电极反应：负极                ，正极                 ；电池总反应：                  ；电解质溶液pH的变化         （填“变大”“变小”或“不变”）。

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式                              。
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是             
                。
（3）浓硫酸的作用是：①                         ；②                       
                 。
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是①                                 ；
②                             ③                                       
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止                                            。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是                       。
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是      
                              。
（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）            。
①单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水    ②单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸       ③单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等      ⑤混合物中各物质的浓度不再变化
（9）反应时，可能生成的物质是（  ）

A．	B．
C．H218O	D．H2O

用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如右图所示，分析判断：        段化学反应速率最快，     段收集的二氧化碳最多。

（2）为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（   ）

（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？
                                                                          

糖尿病是“富贵病”，请你设计实验检验病人尿液中的葡萄糖，并与正常人作对比，设计要求：（1）写出实验所用化学药品。                                  
（2）写出实验现象并作出结论。                                          

对于可逆反应aA(g)+bB(g)  cC(g)+dD(g)，取a mol A和b mol B，置于容积为V的容器中，1min后，测得容器内A的浓度为x mol·L^—1。请回答下列问题。（不要求写步骤）
（1）这时B的浓度为                                                       
（2）C的浓度为                                                            
（3）这段时间内反应的平均速率若以物质A浓度变化来表示，应为                
                      

A、B、C三种有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A能溶于水，它的式量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，A能与Na₂CO₃反应。B分子中有9个原子，分子内原子的核电荷数之和为26，1 mol B 充分燃烧时需消耗3 mol O₂。C是B的同系物，其摩尔质量与O₂相同，C可与钠反应生H₂。问A、B、C各是什么物质？（要求写步骤）
                                                                           

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为                                             。
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为                         。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为            
              。
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：        ＞         （用分子式表示）。
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是      ＞       ＞
      ＞        。

分子式为C₂H₆O的化合物A具有如下性质：

（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是    。

（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作                       。
（3）A与钠反应的化学方程式：                                              。
（4）A可由含淀粉[(C₆H₁₀O₅)_n]的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出由淀粉制A的化学方程式：                                                 。