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2010年高考化学试题分项专题七 化学反应中的能量变化

下列各表述与示意图一致的是

A. 图①表示25 C°时,用0.1 mol/L盐酸滴定20 ml 0.1 mol/L NaOH溶液,溶液的 PH随加入酸体积的变化
B. 图②中曲线表示反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C. 图③表示10 ml 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时, n(Mn2+) 随时间的变化
D. 图④中 a,b曲线分别表示反应 CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)H<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
来源:2010年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理综化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

XYZLM五种元素的原子序数依次增大。XYZL是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题:
L的元素符号为M在元素周期表中的位置为;五种元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。
ZX两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子ABA的电子式为B的结构式为
⑶ 硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为,其最高价氧化物对应的水化物化学式为。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是(填字母代号)。
a.+99.7mol/L   b.+29.7 mol·L1   c.-20.6 mol·L1   d.-241.8 kJ·mol1
⑷ 用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物RR受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式;由R生成Q的化学方程式:

来源:2010年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理综化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

XYZW是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表;

元素
相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
Y 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积
Z ZY同周期,Z的电负性大于Y
W W的一种核素的质量数为63,中子数为34

(1) Y位于元素周期表第周期第)族,YZ最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是(化学式)
(2XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在σ键。在H-YH-Z两种共价键中,键的极性较强的是,键长较长的是
(3)W的基态原子核外电子排布式是W2Y在空气中煅烧生成的W2O化学方程式是。 
(4)处理含XO,YO2验到气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y
已知:
XO(g)+12O2(g)=XO2(g)             H=-283.0KJ/mol

Y(s)+O2(g)=YO2(g)             H=-269.0KJ/mol

此反应的热化学方程式是

来源:2010高考理综化学部分安徽卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法不正确的是

A. 铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
B. 常温下,反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的 H>0
C. 一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D. 相同条件下,溶液中 Fe3+Cu2+Zn2+的氧化性依次减弱
来源:2010年普通高校招生统一考试(江苏卷)化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为:


能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有(填字母)。
A.增大氨水浓度              B.升高反应温度
C.使燃煤烟气与氨水充分接触   D. 通入空气使HSO3-转化为SO42-

采用方法Ⅰ脱硫,并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2,原因是(用离子方程式表示)。
(2)方法Ⅱ重要发生了下列反应:

S(g)O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为


(3)方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如上图所示。阳极区放出气体的成分为。(填化学式)

来源:2010年普通高校招生统一考试(江苏卷)化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列判断正确的是

A. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体发黑,测定值小于理论值
B. 相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量
C. 0.1 mol/L的碳酸钠溶液的 pH大于0.1 mol/L的醋酸钠溶液的 pH
D. 1 L1 mol/L的碳酸钠溶液吸收 SO2的量大于1L mol/L硫化钠溶液吸收 SO2的量
来源:2010年全国普通高等学校招生统一考试上海卷化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是

A. 使用 Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B. 反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C. 充入大量 CO2气体可提高 H2的转化率
D. 从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OHH2O可提高 CO2H2的利用率
来源:2010年全国普通高等学校招生统一考试上海卷化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

接触法制硫酸工艺中,其主反应在450并有催化剂存在下进行:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+190KJ

1)该反应所用的催化剂是(填写化合物名称),该反应450时的平衡常数500时的平衡常数(填"大于"、"小于"或"等于").

2)该热化学反应方程式的意义是

3)达到化学平衡状态的是   
a.v(O2)2v(SO3)            b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化   
c.容器中气体的密度不随时间而变化        d.容器中气体的分子总数不随时间而变化 
4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO20.10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,则v(O2)mol·l1·min1:若继续通入0.20molSO20.10molO2,则平衡移动(填"向正反应方向"、"向逆反应方向" 或"不"),再次达到平衡后,mol<n(SO3)<mol。

来源:2010年全国普通高等学校招生统一考试上海卷化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

JLMRT是原子序数依次增大的短周期主族元素,JR在周期表中的相对位置如右表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。


J





R

(1)M的离子结构示意图为;元素T在周期表中位于第族。

(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为
(3)MT形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为
②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增递减的是y(选填序号)。

选项
a b c d
x 温度
温度
加入H2的物质的量
加入甲的物质的量
y 甲的物质的量
平衡常数K
甲的转化率
生成物物质的量总和

(5)由JR形成的液态化合物JR20.2molO2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215KJ。 该反应的热化学方程式为

来源:2010年福建省高校招生全国统一考试理综理科综合能力测试试题(化学)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在298K、100KPa时,已知:
2H2O(g)=2H2(g)+O2(g);         H1

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);           H2

2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g);    H3

H3H1H2间的关系正确的是:

A.

H3=H1+2H2

B.

H3=H1+H2

C.

H3=H1-2H2

D.

H3=H1-H2

来源:2010年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分(广东卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

硼酸H3BO3在食品、医药领域应用广泛。
(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式:B2H6+ 6H2O=2H3BO3 +
(2)在其他条件相同时,反应H3BO3+3CH3OHBOCH33 +3H2O中,H3BO33的转化率α在不同温度下随反应时间t的变化见图12,由此图可得出:

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_                        
②该反应的H0(填"<"、"="或">").
(3)H3BO3溶液中存在如下反应:
H3BO3aq)+H2Ol BOH4--( aq)+H+aq)已知0.70 mol/L-1 H3BO3溶液中,上述反应于298K达到平衡时,c平衡H+)="2." 0 × 10-5mol/L-1c平衡H3BO3)≈c起始H3BO3),水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数KH2O)的平衡浓度不列入K的表达式中,计算结果保留两位有效数字)

来源:2010年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分(广东卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A. 生成物能量一定低于反应物总能量
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 同温同压下, H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)(在光照和点燃条件下的 H不同
来源:2010年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分(山东卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知H2(g)+Br(l)=2HBr(g);H=-72KJ/mol 蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ,其它相关数据如下表:

则表中a

A. 404 B. 260 C. 230 D. 200
来源:2010年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分(重庆卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

己知:HCN(aq)NaOH(aq)反应的H=-12.1KJ/molHCN(aq)NaOH(aq)反应的H=-55.6KJ/mol。则HCN在水溶液中电离的H等于

A. -67.7KJ/mol B. -43.5KJ/mol
C. +43.5KJ/mol D. +67.7KJ/mol
来源:2010年普通高等学校招生全国统一考试(课标Ⅰ卷)理综化学部分全解全析
  • 题型:未知
  • 难度:未知