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湖北省宜昌市一般高中高二期末化学试卷

下列有关化学与生活的叙述错误的是

A.利用太阳能、潮汐能、风力发电,可以获取清洁能源
B.常在包装袋内放入生石灰以防止月饼等富脂食品氧化变质
C.利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒,可防止白色污染
D.采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
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  • 难度:未知

下列化合物的俗称与化学式不对应的是

A.绿矾-FeSO4·7H2O B.芒硝-Na2SO4·10H2O
C.明矾-Al2(SO4)3·12H2O D.胆矾-CuSO4·5H2O
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重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是
A.氘(D)原子核外有1个电子     B.1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体      D.1H218O与D216O的相对分子质量相同

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下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别,其中不合理的是

A.CO2、SO2、CO(品红溶液)
B.NaCl、AgNO3、Na2CO3(稀盐酸)
C.H2SO4、BaCl2、KCl(碳酸钠溶液)
D.C2H5OH、CH3COOH、CH3COONa(石蕊试液)
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  • 难度:未知

阿伏加德罗常数的符号为NA,则下列叙述正确的是

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.1 mol CnH2n+2烃分子中,含有碳碳键的数目为(3n+1)NA
C.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于存在氢键的缘故
D.2 g重氧水(H218O)所含的中子数为NA
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下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是

A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆
C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块
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在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是

A.强碱性溶液中:K、Al3、Cl、SO42
B.在无色透明的溶液中:K、Cu2、SO42、NO3
C.含有0.1 mol·L-1 Ca2溶液在中:Na、K、CO32、Cl
D.室温下,pH=1的溶液中: Na、Fe3、NO3、SO42
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下列反应中,属于取代反应的是
①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br            ②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O    ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A.①② B.②④ C.①③ D.③④
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分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水
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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是

A.在溴水中存在如下平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅
B.对2HIH2+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
C.反应CO+NO2CO2+NO ΔH<0升高温度使平衡向逆方向移动
D.合成氨反应:N2+3H22NH3 ΔH<0 为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施
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下列各组中化合物的性质比较,不正确的是

A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.稳定性:PH3>H2S> HCl D.非金属性:F>O>S
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下列化学实验,能达到实验目的的是

A.将MgCl2溶液小心蒸干得到无水MgCl2 B.通过蒸馏分离苯和溴苯
C.电解AlCl3溶液可以得到金属铝 D.通过过滤从碘水中提取碘
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下列离子方程式中正确的是

A.稀硝酸和过量的铁屑反应:3Fe + 8H+ + 2NO3=3Fe3+ + 2NO↑ + 4H2O
B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:NH4++ OHNH3↑+ H2O
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:Ba2+ + OH+ H+ + SO42= BaSO4↓ + H2O
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I+ H2O2 + 2H+ =2H2O + I2
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瘦肉精学名盐酸克伦特罗,其结构简式如下图,有关瘦肉精的说法不正确的是

A.化学式为C12H18ON2Cl2
B.可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应
C.属于芳香族化合物
D.遇FeCl3溶液发生显色反应
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T ℃时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是

A.平衡时X、Y的转化率相同
B.该反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)2Z(g)
C.T ℃时,若起始时X为2.00 mol,Y为2.00 mol,达平衡时Y的体积分数与原平衡Y的体积分数相同
D.达到平衡后,将容器体积扩大为4 L,平衡向逆反应方向移动
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用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为:
Pb (s)+PbO2 (s)+2H2SO4 (aq)=2PbSO4 (s)+2H2O (l),电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,下列说法正确的是

A.d极为阴极
B.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:PbO2 (s)+4H+(aq)+SO42(aq)+4e=PbSO4 (s)+2H2O (l)
C.若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜
D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4 g Cu时,两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)
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常温下,在25mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L1 CH3COOH溶液,有关混合溶液的判断正确的是

A.当pH=7时,一定有:c(Na)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H)
B.当a=25时,一定有:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na)
C.当c(CH3COO)>c(Na)时,a一定大于12.5
D.当c(OH)>c(H)时,a一定小于12.5
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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17,W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是

A.原子半径:W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
D.Z元素形成的某种单质有漂白性
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已知:25°C时,Ksp﹝Mg(OH)2﹞=5.61×10-12,Ksp﹝MgF2﹞=7.42×10-11。下列说法正确的是

A.25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25°C时,Mg(OH)2固体在20 ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的小
C.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
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A、B、C、D是中学化学的常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去)。请填空:

(1)若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式可能是    ;工业上制取A的离子方程式为             
(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应①的化学方程式为                   
(3)若D是氯碱工业的主要产品,B有两性,则反应②的离子方程式是          
(4)若D是空气质量预报必报的无色有刺激性气味气体,A、B、C的的焰色反应都呈黄色,则B的化学式是           

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实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。

(1)关于该反应的下列说法中,正确的是_________(填字母)。
A.ΔH<0,ΔS<0        B.ΔH>0,ΔS<0
C.ΔH>0,ΔS>0         D.ΔH<0,ΔS>0
(2)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为l L的密闭容器中,充入l mol CO2和4 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=         ;CO2的转化率w(CO2)=        
②该反应的平衡常数K=             。(只列表达式和计算式,不必计算出结果)
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是                 (填字母)。
A.将CH3OH(g)及时液化抽出      B.升高温度
C.选择高效催化剂              D.再充入l molCO2和4 molH2
(3)25℃,1.01×105Pa时,16 g 液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出350.8kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:                      
(4)选用合适的合金为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池,其负极的电极反应式是:                      

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某化学兴趣小组为了测定铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)中铁的质量分数,设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。

(1)检查上述装置气密性的一种方法是:关闭分液漏斗的活塞,在E装置后面连上一根导管,然后______________________,则证明装置的气密性良好。
(2)称量E的质量,并将a g铁碳合金样品放入装置A中,再加入足量的浓硫酸,加热,待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_________________(写表达式)。
(3)装置C的作用______________________。
(4)甲同学认为,依据此实验测得的数据,计算合金中铁的质量分数可能会偏低,原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大。你认为改进的方法是         
(5)乙同学认为,即使甲同学认为的偏差得到改进,依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是                      

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选做
(1)下图中A~D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称:
A________;B__________;C________;D__________。

(2)单质硼有无定形和晶体两种,参考下表数据,回答问题。

 
金刚石
晶体硅
晶体硼
熔点/K
>3 823
1 683
2 573
沸点/K
5 100
2 628
2 823
硬度/Moh
10
7.0
9.5

①晶体硼的晶体类型是____________,理由是                          
②已知晶体的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体,其中含20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角上各有一个原子,试观察下图,回答:这个基本结构单元由    个硼原子组成,其中B—B键的键角是_______,共含有 个B—B键。

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(1)可正确表示原子轨道的是:       

A.2s B.2d C.3p D.3f

(2)镓(Ga)原子序数为    ,写出其基态原子的电子排布式:              
(3)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是        

(4)用“>” “< ” “=” 填空:
第一电离能的大小:Mg    Al;熔点的高低:KCl     MgO。
(5)NO3的空间构型为        (用文字描述)。
(6)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是          。CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为            

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

选做
(1)写出有机物的系统命名:                    
(2)键线式表示的分子式为;名称是             
中含有的官能团的名称为      
(3)丁基的4个结构简式为_______________________。

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香豆素是一种天然香料,存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得:

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)

已知以下信息:
①A中有五种不同化学环境的氢;
②B可与FeCl3溶液发生显色反应;
③同一个碳原子上连有2个羟基通常不稳定,易脱水形成醛基。
请回答下列问题:
(1)香豆素的分子式为              
(2)由甲苯生成A的反应类型为           ;A的化学名称为              
(3)由B生成C的化学反应方程式为             
(4)B的同分异构体中含有苯环的还有        种,其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有       种;
(5)D的同分异构体中含有苯环的还有         种,其中:
①既能发生银境反应,又能发生水解反应的是           (写结构简式)。
②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是           (写结构简式)。

来源:2014-2015学年湖北省宜昌市一般高中高二期末化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知