实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol^－1)的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_________(填字母)。
A．ΔH＜0，ΔS＜0        B．ΔH＞0，ΔS＜0
C．ΔH＞0，ΔS＞0         D．ΔH＜0，ΔS＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)＝         ；CO₂的转化率w(CO₂)＝        。
②该反应的平衡常数K＝             。（只列表达式和计算式，不必计算出结果）
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是                 (填字母)。
A．将CH₃OH(g)及时液化抽出      B．升高温度
C．选择高效催化剂              D．再充入l molCO₂和4 molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16 g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出350.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：                      。
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，其负极的电极反应式是：                      。