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浙江省舟山市七校高二下学期期末考试化学试题

酸碱完全中和时

A.酸和碱的物质的量一定相等
B.酸所提供的H+与碱提供的的物质的量相等
C.酸和碱的物质的量浓度相等
D.溶液一定呈中性
来源:09~10学年浙江舟山七校高二下学期期末考试化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法不正确的是

A.化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的生成
B.炼铁中加入石灰石是为了除去铁矿石中的脉石
C.人类利用金属的时间先后与金属的活动性无关
D.液晶是一种介于晶体状态和液态之间的中间态物质
来源:09~10学年浙江舟山七校高二下学期期末考试化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法不正确的是

A.纸层析通常把不与水混溶的有机溶剂作为流动相
B.制摩尔盐时用酒精洗涤产品,而在制阿司匹林时用水洗涤产品
C.减压过滤是为了加快过滤速度,得到较大颗粒的晶体
D.催化剂参与化学反应,改变了反应的活化能
来源:09~10学年浙江舟山七校高二下学期期末考试化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液,可选用的仪器是

A.50mL量筒 B.10mL量筒
C.50mL 酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

有四种混合溶液,分别由等体积0.1mol·L-的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是

A.pH;②>③>④>① B.c(CH3COO-):②>④>③>①
C.c(H+):①>③>②>④ D.c(CH3COOH:①>④>③>②
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

关于纸层析法分离铁离子和铜离子的实验,下列说法正确的是

A.采用滤纸作固定相,用9ml丙酮与lmL 6mol·L-1盐酸配成的混合溶液作展开剂 B.应沿试管壁小心将展开剂慢慢倒入试管底部
C.层析时样点浸入展开剂中
D.配制试样溶液浓度较大,点样时试样斑点较小
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

现有Ph=a和pH=b的两种盐酸溶液,已知。两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH接近于

A. B. C. D.
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

在化学实验操作中,往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中,会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确)

A.配制500mL 1mol/L稀硫酸实验中,用量筒量取181mol /L浓硫酸时俯视读数
B.配制1mL 51mol/L氯化钠溶液实验中,定容时仰视
C.用标准盐酸滴定特测NaOH溶液实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数
D.用标准NaOH溶液滴定特测盐酸实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数
来源:09~10学年浙江舟山七校高二下学期期末考试化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列分离或提纯物质的操作方法正确的是
①除去KNO3晶体中混有少量的NaCl晶体:冷却结晶
②除去NaCl晶体中混有少量的KNO3晶体:蒸发结晶
③分离含碘的苯溶液:蒸馏

A.仅有② B.仅有①③ C.仅有②③ D.①②③
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)      H=-566KJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+12O2(g) H=-226KJ/mol

根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是(  )

A. CO的燃烧热为283 KJ
B. 上图可表示由 CO生成 CO2的反应过程和能量关系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)  H<-452KJ/mol
D. CO(g)Na2O2(s)反应放出509 KJ热量时,电子转移数为2×6.02×10 23
来源:2011-2012学年安徽省安工大附中、红星中学高二3月联考化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量,可向
盐酸中加入适量的

A.CaCO3(s) B.Na2SO4溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4(s)
来源:09~10学年浙江舟山七校高二下学期期末考试化学试题
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  • 难度:未知

在一个体积可变的密闭容器中,通入2molHI气体,在一定条件下建立如下平衡:2H1(g)I2(g)+H2(g);△H>0,测得平衡时容器体积为1L,c(I2)=0.5mol/L。改变相关条件,下列结论正确的是

A.保持容器体积不变,升高温度,混合气体的颜色逐渐变浅
B.保持容器体积与温度不变,充入一定量氦气(不参与反应),则正反应速率和逆反应速率均增大
C.保持温度不变,缓慢压缩容器,使容器体积恒定为0.2L,一定时间后,测得c(I2)=25mol/L
D.保持容器压强和温度不变,再通入2molHI气体,到达平衡状态后,测得HI的转化率为60%
来源:09~10学年浙江舟山七校高二下学期期末考试化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

可逆反应:3A(g)  3B(?) + C(?);△H>0,随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是:①B和C可能都是固体  ②B和C一定都是气体 ③若C是固体,则B一定是气体 ④B和C可能都是气体

A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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  • 题型:未知
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在恒容密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如下图所示。下列说法错误的是

A.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0
B.在T2时,若反应进行到状态D,则一定有v<v
C.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小
D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
来源:09~10学年浙江舟山七校高二下学期期末考试化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

你认为下列数据可信的是

A.某溶液中溶质的质量分数超过100% B.某常见气体的密度为1.8g/cm3
C.某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L D.某元素的原子半径是0.160nm
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下列反应中无配合物生成的是

A.铝与氢氧化钠反应
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水
C.含氟牙膏中加入氯化铝并不断充分搅拌
D.向硫酸铜溶液中通入过量氨气
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以石墨作阴极,铜作阳极电解饱和NaCl溶液,电解开始约30s,阳极附近略显白色浑浊,然后开始出现橙黄色浑浊,进而生成较多的橙黄色沉淀。下列说法正确的是

A.阳极:Cu – 2e- = Cu2+ B.水被电解后析出白色浑浊物NaCl
C.橙黄色浑浊是CuCl D.橙黄色沉淀可以用氨水溶解
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,取pH="2" 的两种二元酸H2A与H2B各1mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是

A.H2A为二元弱酸
B.稀释前c(H2B)>c(H2A)="0.01mol" /L
C.pH=3的NaHA水溶液中,离子浓度大小为
c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
D.Na2B的水溶液中,离子浓度大小为
c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)

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  • 难度:未知

化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后,在实验室进行实验验证,他们设计组装了如下图所示装置,已知为石墨电极;为铁电极;为铝电极(已除去表面氧化膜);为多孔石墨电极,烧杯中是足量饱和食盐水(滴有酚酞),连好导线后,电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是

A.为负极,为阳极
B.一段时间后,电极附近溶液变红
C.电极电极反应式为:2Cl2e-=Cl2
D.当电解一段时间,B中出现大量白色沉淀时,停止

实验,再将A中溶液倒入B中混合,充分振荡,
沉淀全部消失

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  • 难度:未知

某同学设计测定镀锌铁皮镀锌层厚度的实验方案:将单侧面积为S、质量为m1的镀锌
铁皮放入6mol·L-1的盐酸中,当气泡产生的速率显著减少时,取出铁片,用水冲洗,烘
干后称量,得到质量为m2,下列说法不正确的是

A.当铁片产生气泡速度减慢时,立即取出铁片,不冲洗就用酒精灯加热烘干,铁片可能继续和残留的盐酸反应,导致结果偏高
B.实验过程中产生气泡的速率是先慢,然后逐渐加快,再显著减慢,这是微电池和温度共同影响的结果
C.锌和铁在酸溶液中形成原电池,外电路中电流从铁流向锌
D.设锌镀层厚度为h,锌的密度为,那么
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

(12分)
本题共有3个小题,回答有关问题:
(1)检验牙膏中含有甘油的试剂是            ,实验现象           ;有关反应的化学方程式                                  

(2)在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液,用铁丝做电化腐蚀实验。实验进行一段时间后,A试管中液面高于烧杯中液面,B试管中液面低于烧杯中液面,试比较pH值大小:
     乙(填“<”、“>”或“=”),并写出A中铁丝发生腐蚀时的电极反应式:负极       ,正极           
(3)已知某溶液中只存在、H+、Na+四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
I:
II:
III:
IV:
①若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是         ,上述四种离子浓度的大小顺序
            (填编号)。
②若上述关系中III是正确的,则溶液中溶质为               
③若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为       (填“<”、“>”或“=”),混合前溶液中的          溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。

来源:09~10学年浙江舟山七校高二下学期期末考试化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

如图所示,隔板I固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器均发生如下反应:A(g) + 3B(g) 2C(g)

(1)向M、N中,各通入1mol A和3mol B。初始M、N容积相同,并保持温度不变。则到达平衡时A的转化率α(A)M    α(A)N    A的体积分数x(A)M      x(A)N
(2))向M、N中,各通入x molA和y molB,初始M、N容积相同,并保持温度不变。若要平衡时保持A气体在M、N两容器中的体积分数相等,则起始通入容器中的A的物质的量xmol与B的物质的量ymol之间必须满足的关系式为                   
(3)若在某件下,反应A(g) + 3B(g) 2C(g)在容器N中达到平衡,测得容器中含有A 1.0mol,B 0.4mol,C 0.4mol,此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为        ;保持温度和压强不变,向此容器内通入0.36mol A,平衡将        (填“正向”、“逆向”或“不”)移动,用简要的计算过程说明理由                             
                                                                         

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化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验。
(一)设计如下图所示装置I制备和收焦干燥纯净的氯气以备后续实验;

烧瓶中发生反应的离子方程式为        
请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂;

(二)在上图所示装置Ⅱ中,在试管中先加入过量铁粉,再滴入少量CaSO4溶液,最后加入一定量稀盐酸,塞上胶塞,观察到有大量气泡产生。
①检查制取氢气装置气密性的操作方法是            
②当点燃氢后,将导管伸入盛有氯气的集气瓶中,观察到的现象是        
(三)当氢气停止燃烧后,取出导管,同学们进行了分组探究实验。A组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩余,同学们将足量氯气通入试管中,发现固体全部消失,但未观察到有气泡产生,请解释可能原因(用离子方程式表示);         ;B组同学向集气瓶中注入适量水,用力振荡后,向中满入少量Na2SO3溶液,发现溶液中没有出现黄色沉淀,但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后,生成了白色沉淀。[已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O],同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是:
           

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某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围:

指示剂
石蕊
甲基橙
甲基红
酚酞
变色范围(pH)
5.0~8.0
3.1~4.4
4.4~6.2
8.2~10.0

 
(1)该实验应选用        作指示剂,向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是            。   

(2)上图表示50mL,滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,
A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为         mL。,此时滴定管中液体的体积                          .
(3)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL, NaOH标准漓浓度为c mol·L-1,三次实验结果记录如下:

实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗溶液体积/mL
26.02
25.32
25.28

从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是                

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗

E.滴加NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
(4)根据所给数据,写出计算该白醋中总酸度的表达式(不必化简):            

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  • 难度:未知

(6分)
一定温度下,测得某纯水的pH为6.5。试计算:
(1)此时水的离子积常数Kw为多少?
(2)若在此纯水中加一定量Ba(OH)2固体,配制成0.005mol·L-1。的Ba(OH)2溶液,保持原温度,其溶液的pH为多少?
(3)取上述Ba(OH)2溶液200mL,加入含0.01mol的浓溶液,待反应完全后,上层清液中Ba2+浓度变为多少?[体积变化忽略不计,Ksp(BaSO4)=1.08×10-10]

来源:09~10学年浙江舟山七校高二下学期期末考试化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知