2008年全国统一高考化学试卷（江苏卷）

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

下列现象或事实可用同一原理解释的是（  ）

研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（   ）

密闭容器中 $CuO$和 $C$高温反应的气体产物：
$Fe$在 $C{l}_2$中的燃烧产物：
$AlC{l}_3$溶液中滴加 $NaOH$后铝的存在形式：
氨水与 $S{O}_2$反应后溶液中的铵盐：

下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（  ）

A．	溴乙烷中滴入 $AgN{O}_3$溶液检验其中的溴元素： $B{r}^{-}+A{g}^{+}=AgBr$↓
B．	用醋酸除去水垢 $CaC{O}_3+2H^{+}=C{a}^{2+}++H_{2}O+C{O}_2$↑
C．	利用腐蚀法制作印刷线路板： + $F{e}^{3+}+Cu=F{e}^{2+}+C{u}^{2+}$
D．	实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：(      )

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（  ）

下列排列顺序正确的是（）

①热稳定性：$H_{2}O＞HF＞H_{2}S$         ②原子半径：$Na＞Mg＞O$

③酸性：$H_{3}P{O}_4＞H_{2}S{O}_4＞HCl{O}_4$      ④结合质子能力：$O{H}^{-}＞C{H}_{3}CO{O}^{-}＞C{l}^{-}$

用$N_A$表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

下列装置或操作能达到实验目的的是（）

以下实验或操作不能达到目的的是

将一定量的$S{O}_2$和含0.7$mol$氧气的空气（忽略$C{O}_2$）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：$2S{O}_2+O_2$$2S{O}_3$（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量$NaOH$溶液，气体体积减少了21.28$L$；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收$O_2$，气体的体积又减少了5.6$L$（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）
a．$S{O}_2$和$S{O}_3$浓度相等            b．$S{O}_2$百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变          d．$S{O}_3$的生成速率与$S{O}_2$的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高$S{O}_2$的转化率，下列措施可行的是（填字母）     
a．向装置中再充入$N_2$              b．向装置中再充入$O_2$

c．改变反应的催化剂               d．生高温度
（3）求该反应达到平衡时$S{O}_3$的转化率（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的$BaC{l}_2$溶液，生成沉淀多少克？

下列离子方程式正确的是（）

A．	用惰性电极电解饱和氯化钠溶液： $2C{l}^{-}+2H^{+}$ $H_2\uparrow + C{l}_2\uparrow$
B．	用银氨溶液检验乙醛中的醛基： $C{H}_{3}CHO+2Ag(N{H}_3{{)}_2}^{+}+2O{H}^{-}$ $C{H}_{3}CO{O}^{-} + N{H_4}^{+} +3N{H}_3 + 2Ag\downarrow + H_{2}O$
C．	苯酚钠溶液中通入少量 $C{O}_2$： $C{O}_2+H_{2}O+2C_6{H}_5{O}^{-}$   $2C_6{H}_{5}OH + 2C{O_3}^{2-}$
D．	$N{a}_{2}S{O}_3$溶液使酸性 $KMn{O}_4$溶液褪色： $5S{O_3}^{2-}+6H^{+}+2Mn{O_4}^{-} =5S{O_4}^{2-} + 2M{n}^{2+} +3H_{2}O$

镍镉（$Ni—Cd$）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为$KOH$溶液，其充、放电按下式进行：$Cd+2NiOOH+2H_{2}O$$Cd(OH{)}_2+2Ni(OH{)}_2$。有关该电池的说法正确的是

金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以$HCN$,$C{N}^{-}$和金属离子的配离子$M(CN{)}_n^{m-}$的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和$EDTA$，在$pH$＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的$HCN$，并用$NaOH$溶液吸收。
②滴定：将吸收液调节至$pH$＞11，以试银灵作指示剂，用$AgN{O}_3$标准溶液滴定
$A{g}^{+}+2C{N}^{-}=\left[Ag\right(CN)2{]}^{-}$

终点时，溶液由黄色变成橙红色。
根据以上知识回答下列问题：
（1）水样预处理的目的是。
（2）水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了。

（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。
（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将(填"偏高"、"无影响"或"偏低")。
（5）准确移取某工厂污水100$mL$，经处理后用浓度为0.01000$mol·L^{-1}$的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00$mL$。此水样中含氰化合物的含量为$mol·L^{-1}$（以$C{N}^{-}$计，计算结果保留一位小数）。

根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的$M$、$E$用所对应的元素符号表示）：

（1）写出$M$溶于稀$H_{2}S{O}_4$和$H_2{O}_2$混合液的化学方程式：
（2）某同学取$X$的溶液，酸化后加入$KI$、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。
（3）写出$C{l}_2$将$Z$氧化为$K_{2}E{O}_4$的化学方程式：。
（4）由$E$制备的$E(C_2{H}_5{)}_2$的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。

工业上制备$BaC{l}_2$的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分$BaS{O}_4$）对工业过程进行模拟实验。查表得
$BaS{O}_4\left(s\right)+4C\left(s\right)\stackrel{\mathrm{高温}}{\to }4CO\left(g\right)+BaS\left(s\right)$  $△H_1=571.2KJ/mol$    ①
$BaS{O}_4\left(s\right)+2C\left(s\right)\stackrel{\mathrm{高温}}{\to }2C{O}_2\left(g\right)+BaS\left(s\right)$  $△H_2=226.2KJ/mol$    ②
（1）气体用过量$NaOH$溶液吸收,得到硫化钠。$N{a}_{2}S$水解的离子方程式为。
（2）向$BaC{l}_2$溶液中加入$AgN{O}_{3_{}}$和$KBr$，当两种沉淀共存时，$\frac{c\left(B{r}^{-}\right)}{c\left(C{l}^{-}\right)}$= 。
[$Ksp\left(AgBr\right)$=5.4×10^-13，$Ksp\left(AgCl\right)$=2.0×10^-10]
（3）反应$C\left(s\right)+C{O}_2\left(g\right)\stackrel{\mathrm{高温}}{\to }2CO\left(g\right)$的$△H_2$=$KJ/mol$。
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是。

"温室效应"是全球关注的环境问题之一。$C{O}_2$是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理$C{O}_2$是解决温室效应的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中$C{O}_2$浓度的有：。（填字母）
a．减少化石燃料的使用           b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术                 d．利用太阳能、风能
（2）将$C{O}_2$转化成有机物可有效实现碳循环。$C{O}_2$转化成有机物的例子很多，如：
a．$6C{O}_2+6H_{2}O\stackrel{\mathrm{光合作用}}{\to }{C}_6{H}_{12}{O}_6$

b．$C{O}_2+3H_2\underset{△}{\overset{\mathrm{催化剂}}{\to }}C{H}_{3}OH+H_{2}O$

c．$C{O}_2+C{H}_4\underset{△}{\overset{\mathrm{催化剂}}{\to }}C{H}_{3}COOH$

d．$2C{O}_2+6H_2\underset{△}{\overset{\mathrm{催化剂}}{\to }}C{H}_2=C{H}_2+4H_{2}O$

以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。
（3）文献报道某课题组利用$C{O}_2$催化氢化制甲烷的研究过程如下：

反应结束后，气体中检测到$C{H}_4$和$H_2$，滤液中检测到$HCOOH$，固体中检测到镍粉和$F{e}_3{O}_4$。
$C{H}_4$、$HCOOH$、$H_2$的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：
研究人员根据实验结果得出结论：
$HCOOH$是$C{O}_2$转化为$C{H}_4$的中间体，即：$C{O}_2\stackrel{I}{\to }HCOOH\stackrel{II}{\to }C{H}_4$

①写出产生$H_2$的反应方程式。
②由图可知，镍粉是。（填字母）

a．反应的催化剂
b．反应的催化剂
c．反应的催化剂
d．不是催化剂
③当镍粉用量从1$mmol$增加到10$mmol$，反应速率的变化情况是。（填字母）
a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
c．反应ⅠⅡ的速率均不变
d．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
e．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快
f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加

布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）$A$长期暴露在空气中会变质，其原因是。
（2）有$A$到$B$的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是。（填字母）
a．b．c．d．

（3）在$E$的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是。（填字母）
a．b．

c．d．

（4）$F$的结构简式。
（5）$D$的同分异构体$H$是一种$\alpha$-氨基酸，$H$可被酸性$KMn{O}_4$溶液氧化成对苯二甲酸，则$H$的结构简式是。高聚物$L$由$H$通过肽键连接而成，$L$的结构简式是。

A．已知$A$、$B$、$C$、$D$、$E$都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数$A$＜$B$＜$C$＜$D$＜$E$。其中$A$、$B$、$C$是同一周期的非金属元素。化合物$DC$的晶体为离子晶体，$D$的二价阳离子与$C$的阴离子具有相同的电子层结构。$A{C}_2$为非极性分子。$B$、$C$的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，$EC{l}_3$能与$B$、$C$的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，$A$、$B$、$C$、$D$、$E$用所对应的元素符号表示）
（1）$A$、$B$、$C$的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）$B$的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。
（3）写出化合物$A{C}_2$的电子式；一种由$B$、$C$组成的化合物与$A{C}_2$互为等电子体，其化学式为。
（4）$E$的核外电子排布式是，$EC{l}_3$形成的配合物的化学式为 。
（5）$B$的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，$B$被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。

B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
$NaBr$+$H_{2}S{O}_4$$HBr$+$NaHS{O}_4$①
$R-OH$+$HBr$$R-Br$+$H_{2}O$    ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，$Br$^-被浓硫酸氧化为$B{r}_2$等。有关数据列表如下；

请回答下列问题：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是。（填字母）
a．圆底烧瓶    b．量筒    c．锥形瓶    d．布氏漏斗            
（2）溴代烃的水溶性（填"大于"、"等于"或"小于"）；其原因是。

（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在（填"上层"、"下层"或"不分层"）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少$B{r}_2$的生成
c．减少$HBr$的挥发                d．水是反应的催化剂            
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质$B{r}_2$，下列物质中最适合的是。（填字母）
a．$NaI$b．$NaOH$c．$NaHS{O}_3$d．$KCl$

（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于