工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s)+4C(s)→高温4CO(g)+BaS(s) △H1=571.2KJ/mol ① BaSO4(s)+2C(s)→高温2CO2(g)+BaS(s) △H2=226.2KJ/mol ② (1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为。 (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,c(Br-)c(Cl-)= 。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10] (3)反应C(s)+CO2(g)→高温2CO(g)的△H2=KJ/mol。 (4)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是。
试题篮