2009高考真题汇编-化学计算

联氨（$N_2{H}_4$）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，$N_2{H}_4$与$N_2{O}_4$能放出大量的热。
（1）已知：$2N{O}_2\left(g\right)＝N_2{O}_4\left(g\right)$ △H＝－57.20kJ·mol^－1。
一定温度下，在密闭容器中反应$2N{O}_2\left(g\right)＝N_2{O}_4\left(g\right)$ 达到平衡。
其它条件不变时，下列措施能提高$N{O}_2$转化率的是 （填字母）。

（2）25℃时，1.00g$N_2{H}_4$(l)与足量$N_2{O}_4$(l)完全反应生成$N_2$(g)和$H_{2}O$(l) ，放出19.14kJ的热量。则反应$2N_2{H}_4\left(l\right)+N_2{O}_4\left(l\right)＝3N_2\left(g\right)+4H_{2}O\left(l\right)$的△H＝$kJ·mo{l}^{－1}$

（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中$N_2{O}_4$和$N{O}_2$的混合气体达到平衡时，
c($N{O}_2$)＝0.0300mol·L^－1、c($N_2{O}_4$)＝0.0120mol·L^－1。
计算反应$2N{O}_2\left(g\right)＝N_2{O}_4\left(g\right)$的平衡常数K。
（4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO₃反应，制得1.00L已达平衡的$N_2{O}_4$和$N{O}_2$混合气体（17℃、1.01×10⁵Pa），理论上至少需消耗Cu 多少克？

已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是

向$mg$镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体$bL$。向反应后的溶液中加入$cmol/L$氢氧化钾溶液$Vml$，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为$ng$。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体$pg$。则下列关系不正确的是（  ）

工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是；$NaOH$溶液的出口为（填字母）；精制饱和食盐水的进口为（填字母）；干燥塔中应使用的液体是。

（2）多晶硅主要采用$SiHC{l}_3$还原工艺生产，其副产物$SiC{l}_4$的综合利用收到广泛关注。
①$SiC{l}_4$可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下$SiC{l}_4$与$H_2$和$O_2$反应，产物有两种，化学方程式为。
②$SiC{l}_4$可转化为$SiHC{l}_3$而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
$3SiC{l}_4（g）+2H_2（g）+Si（s）\rightleftharpoons 4SiHC{l}_3（g）$达平衡后，$H_2$与$SiHC{l}_3$物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若$H_2$全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯$NaCl$的质量为kg。
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气（标准状况）。

将22.4$L$某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2$L$（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为

已知：$2CO\left(g\right)+O_2\left(g\right)=2C{O}_2\left(g\right)$      $△H=-566KJ/mol$

$N{a}_2{O}_2\left(s\right)+C{O}_2\left(g\right)=N{a}_{2}C{O}_3\left(s\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)$ $△H=-226KJ/mol$

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)

现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（）

A．

④①②⑤⑥③

B．

④①②⑥⑤③

C．

①④②⑥③⑤

D．

①④②③⑥⑤

某温度时，在2L密闭容器中气态物质$X$和$Y$反应生成气态物质$Z$，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据左表中数据，在右图中画出$X$、$Y$、$Z$的物质的量（$n$）随时间（$t$）变化的曲线：

(2) 体系中发生反应的化学方程式是;
(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物$Z$的平均反应速率：;
(4) 该反应达到平衡时反应物$X$的转化率$\alpha$等于;
(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
① ② ③

将15 $mL$2 $mol/L$^－1 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液逐滴加入到40 $mL$ 0.5 $mol/L$^－1 $MC\ln$盐溶液中，恰好将溶液中的$M^{n+}$离子完全沉淀为碳酸盐，则$MC\ln$中$n$值是（）

为了检验某含有$NaHC{O}_3$杂质的$N{a}_{2}C{O}_3$样品的纯度，现将$w_1 g$ 样品加热，其质量变为$w_2 g$ ，则该样品的纯度（质量分数）是（）

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
(1 )从废液中提纯并结晶处$FeS{O}_4·7H_{2}O$。
(2)将$FeS{O}_4$溶液与稍过量的$N{H}_{4}HC{O}_3$溶液混合，得到含$FeC{O}_3$

(3)将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到$FeC{O}_3$固体
(4)煅烧$FeC{O}_3$，得到$F{e}_{2}C{O}_3$固体
已知：$N{H}_{4}HC{O}_3$在热水中分解
(1)中，加足量的铁屑出去废液中的$F{e}^{3+}$，该反应的离子方程式是。

(2)中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用。

(3 )中，生成$FeC{O}_3$的离子方程式是。若$FeC{O}_3$浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。

(4)中，通过检验$S{O_4}^{2-}$来判断沉淀是否洗涤干净。检验$S{O_4}^{2-}$操作是是。

(5）已知煅烧$FeC{O}_3$的化学方程式是$4FeC{O}_3+O_2\stackrel{\mathrm{高温}}{\to }2F{e}_2{O}_3+4C{O}_2$，现煅烧464.0$kg$的$FeC{O}_3$，得到316.8$kg$产品，若产品中杂质只有$FeO$，则该产品中$F{e}_{2}C{O}_3$的质量是$kg$（摩尔质量/$g/mol$；$FeC{O}_{3}116,F{e}_2{O}_{3}160,FeO72$）

某研究性小组借助$A$-$D$的仪器装置完成有关实验

【实验一】收集$NO$气体。
（1）用装置$A$收集$NO$气体，正确的操作上（填序号）。
a.从①口进气，用排水法集气                  b.从①口进气，用排气法集气
c.从②口进气，用排水法集气                  d..从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数$w\left(Zn\right)$和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：$Zn+2NaOH=N{a}_{2}Zn{O}_3+H_2$↑据此，截取面积为$S$的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为$m_{1}g$。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。
（2）选用$B$和（填仪器标号）两个装置进行实验。
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为$VL$（标准状况），$w\left(Zn\right)$=。
（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是。
（5）若装置$B$中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填"偏大"、"偏小"或"无影响"）。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器$C$做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为$m_{2}g$。
（6）$w\left(Zn\right)=$。
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为$H_2$的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器$C$。
（7）从实验误差角度分析，方案丙方案乙（填"优于"、"劣于"或"等同于"）。

在5$mL$ 0.05 $mo1/L$的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 $mo1/L$ $AgN{O}_3$溶液，生成沉淀质量与加入$AgN{O}_3$溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：（）

某厂废水中含5.00×10^-3$mol·L$^-1的$C{r}_2{O_7}^{2-}$，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料$C{r}_{0.5}F{e}_{1.5}Fe{O}_4$（$Fe$的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是（2）第②步中用$pH$试纸测定溶液$pH$的操作是：                                                                              
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除$Cr{\left(OH\right)}_3$外，还有 （4）欲使1$L$该废水中的$C{r}_2{O_7}^{2-}$完全转化为$C{r}_{0.5}F{e}_{1.5}Fe{O}_4$。理论上需要加入  $GFeS{O}_4·7H_{2}O$

臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：$3O_2$ $2O_3$

（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为$g/mol$（保留一位小数）。

（2）将8$L$氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5$L$，其中臭氧为$L$。
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896$L$（标准状况）通入盛有20.0$g$铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6$g$。则原混合气中臭氧的体积分数为。

设$N_A$为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

1 $mol$与足量的$NaOH$溶液充分反应，消耗的$NaOH$的物质的量为

$N_A$代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是（ ）