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2009高考真题汇编-碱金属元素及其化合物

市场上经常见锂离子电池,它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为:
Li+2Li0.35NiO22Li0.5NiO2。下列说法不正确的是(    )

A. 放电时,负极的电极反应式: Li-2e-=Li+
B. 该电池不能用水溶液作为电解质
C. 充电时, Li0.5NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
D. 放电过程中 Li+向负极移动
来源:2011-2012学年浙江省东阳中学高二下学期第一次阶段性测试化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料,它的制备方法如下:
方法一:将碳酸锂、乙酸亚铁[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后,在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂,同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。
方法二:将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液,以铁棒为阳极,石墨为阴极,电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥,在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。
在锂离子电池中,需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子选移的介质,该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下:

请回答下列问题:
(1)上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是
(2)在方法一所发生的反应中,除生成磷酸亚铁锂、乙酸外,还有(填化学式)生成。
(3)在方法二中,阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为
(4)写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式:
(5)已知该锂离子电池在充电过程中,阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁,则该电池放电时正极的电极反应式为

来源:09年高考化学(四川卷)含解析
  • 题型:未知
  • 难度:未知

25 ℃时,浓度均为0.2mol/LNaHCO3Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(

A.

均存在电离平衡和水解平衡

B.

存在的粒子种类相同

C.

c(OH-)前者大于后者

D.

分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大

来源:09年高考化学(天津卷)含解析
  • 题型:未知
  • 难度:未知

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是,在导线中电子流动方向为(用a,b表示)。
(2)负极反应式为
(3)电极表面镀铂粉的原因为

(4)该电池工作时,H2O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下
Ⅰ.2Li+H2=2LiH

Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2
①反应Ⅰ中的还原剂是,反应Ⅱ中的氧化剂是
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为
③由②生成的LiHH2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为mol

来源:09年高考化学(天津卷)含解析
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列叙述中正确的是(

A. 向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶液,又有 CaCO3沉淀生成
B.Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为1:2.
C. 等质量的 NaHCO3Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的 CO2体积相同
D.Na2CO3饱和溶液中通入 CO2,有 NaHCO3结晶析出
来源:09年高考化学(全国Ⅱ卷)含解析
  • 题型:未知
  • 难度:未知

为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g 样品加热,其质量变为w2 g ,则该样品的纯度(质量分数)是(

A. 84w2-53w231w1 B. 84(w1-w2)31w1 C. 73w2-42w131w1 D. 115w2-84w131w1
来源:09年高考化学(全国Ⅰ卷)含解析
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)

(1)ABCD代表的物质分别为(填化学式);
(2)反应①中的CD均过量,该反应的化学方程式是
(3)反应②中,若BF物质的量之比为4∶3,G,H分别是(填化学式);
(4)反应③产物中K的化学式为
(5)反应④的离子方程式为

来源:09年高考化学(宁夏卷)含解析
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在一定条件下, N a 2 C O 3 溶液存在水解平衡: C O 3 2 - + H 2 O image.png H C O 3 - + O H - 。下列说法正确的是()

A.

稀释溶液,水解平衡常数增大

B.

通入 C O 2 ,平衡朝正反应方向移动

C.

升高温度, 减小

D.

加入 N a O H 固体,溶液 P H 减小

来源:09年高考化学(福建卷)含解析
  • 题型:未知
  • 难度:未知

除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是:

A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钡溶液
C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀盐酸
来源:09年高考化学(海南卷)含解析
  • 题型:未知
  • 难度:未知

9.2g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有

A. 0.2 mol中子 B. 0.4 mol电子
C. 0.2 mol质子 D. 0.4 mol分子
来源:2009年高考上海卷化学试题第10题
  • 题型:未知
  • 难度:未知