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2009年高考真题汇编-卤 素

下列离子方程式正确的是(   )

A. 向盐酸中滴加氨水: H++OH-=H2O
B. Fe(OH)3溶于氢碘酸: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C. 铜溶于稀硝酸: 3Cu2++8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO
D.Na2S2O3溶液中通入足量氯气: S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是:

A. 漂白粉溶液在空气中失效: ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B. 用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气: MnO2+2H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2
C.NaAlO2溶液中通入过量的 CO2制取 Al(OH)3
AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3
D. 在强碱溶液中,次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4

3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

  • 题型:未知
  • 难度:未知

I2KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。某I2KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是

反应 I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)H>0 状态 A与状态 B相比,状态 Ac(I2) 若温度为 T1,T2,反应的平衡常数分别为 K1,K2,则 K1<K2 若反应进行到状态D时,一定有 V V
来源:2011-2012学年安徽省蚌埠二中高二下学期期中考试化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

各物质之间的转换关系如下图,部分生成物省略。CD是由XYZ中两种元素组成的化合物,XYZ的原子序数依次增大,在周期表中X的原子半径最小,YZ原子量外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体,G为黄绿色单质气体,JM为金属,I有漂白作用,反应①常用于制作印刷电路板。


请回答下列问题:
(1)写出A的化学式C的电子式
(2)比较YZ的原子半径大小(填写元素符号)。
(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示),举出该反应的一个应用实例
(4)已知F溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式
(5)研究表明:气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N,其结构中原子的排列为正四面体,请写出N及其2种同素异形体的名称

来源:09年高考化学(浙江卷)含解析
  • 题型:未知
  • 难度:未知

工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅。
(1)题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图,电解槽阳极产生的气体是NaOH溶液的出口为(填字母);精制饱和食盐水的进口为(填字母);干燥塔中应使用的液体是

(2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。
SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4H2O2反应,产物有两种,化学方程式为
SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下,在20L恒容密闭容器中的反应:
3SiCl4g+2H2g+Sis4SiHCl3g达平衡后,H2SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗纯NaCl的质量为kg。
(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水,可制取氯酸钠,同时生成氢气,现制得氯酸钠213.0kg,则生成氢气(标准状况)。

来源:09年高考化学(重庆卷)含解析
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验设计和结论相符的是(

A.

将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中

B.

某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性

C.

某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-

D.

在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液

来源:09年高考化学(天津卷)含解析
  • 题型:未知
  • 难度:未知

海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下:

(1)请列举海水淡化的两种方法
(2)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H2、或H2
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br,其目的为
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,了如下装置简图:

请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称:
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:
C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是

来源:09年高考化学(天津卷)含解析
  • 题型:未知
  • 难度:未知

含有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是(  )

A. x=0.4a2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B. x=0.6a2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C. x=a2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D. x=1.5a2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
来源:09年高考化学(全国Ⅱ卷)含解析
  • 题型:未知
  • 难度:未知

请回答氯碱的如下问题:
(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k要求计算表达式和结果);
(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+,Mg2+,Fe3+,SO42-等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是(填序号)
(3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。

图中X,Y分别是(填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小;
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极:; 负极:;
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)

来源:09年高考化学(宁夏卷)含解析
  • 题型:未知
  • 难度:未知

生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏,以下自救方法得当的是(

A.

只要在室内放一盆水

B.

向地势低的地方撤离

C.

观察风向,顺风撤离

D.

用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离

来源:09年高考化学(上海卷)含解析
  • 题型:未知
  • 难度:未知

有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。实验室中,常用固体EB的催化下加热制取气体单质H



请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为

(2)反应②的离子方程式为

(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式

(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若D的浓度为1×10-2mol/L ,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为

来源:09年高考化学(海南卷)含解析
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知H2(g)+I2(g)=2HI(g);H<0有相同容积的定容密封容器甲和乙,甲中加入H2I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是(  )

A. 甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1 molHe,乙不改变
C. 甲降低温度,乙不变 D. 甲增加0.1 molH2,乙增加0.1 molI2
来源:2009年高考北京卷理综第9题
  • 题型:未知
  • 难度:未知