2009年全国统一高考化学试卷（海南卷）

下列叙述正确的是（用$N_A$代表阿伏加德罗常数的值）（）

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：（）

A．

反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．

反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600

C．

增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．

改变温度可以改变此反应的平衡常数

汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：$C_m{H}_n$(烃)、$S{O}_2$、$N{O}_X$、$CO$和$C$等，请回答下列有关问题
(1)若用$C_m{H}_n$表示汽油的主要组成，$C_m{H}_n$在空气中完全燃烧的化学方程式为，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由能转化为能，最终转化为机械能；
 (2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的(填化学式，多填本空不得分)排放；
 (3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下$N{O}_X$与$CO$反应的化学方程式。

$Li-SOC{l}_2$电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是$LiAlC{l}_4-SOC{l}_2$。电池的总反应可表示为：$4Li+2SOC{l}_2=4LiCl+S+S{O}_2$。
请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为，发生的电极反应为；
(2)电池正极发生的电极反应为；

(3)$SOC{l}_2$易挥发，实验室中常用$NaOH$溶液吸收$SOC{l}_2$，有$N{a}_{2}S{O}_3$和$NaCl$生成。如果把少量水滴到$SOC{l}_2$中，实验现象是反应的化学方程式为；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。

下图表示从固体混合物中分离$X$的2种方案，请回答有关问题。
 
(1)选用方案I时，$X$应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是；
(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有$Au$、$Ag$和$Cu$)中分离$Au$，加入的试剂是，有关反应的化学方程式为；
(3)为提纯某$F{e}_2{O}_3$样品(主要杂质有$Si{O}_2$、$A{l}_2{O}_3$)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。

某含苯环的化合物$A$，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。
(1)$A$的分子式为：
(2)$A$与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为，反应类型是；
(3)已知：   。请写出$A$与稀、冷的$KMn{O}_4$溶液在碱性条件下反应的化学方程式；
(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式；
(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为。

下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）

已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为：（）

分子式为$C_5{H}_{10}{O}_2$的酯共有(不考虑立体异构)（）

以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料   的路线：

已知：
①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；
   ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
  
③C可发生银镜反应。
   请根据以上信息回答下列问题：
    (1)A的分子式为；
    (2)由A生成B的化学方程式为，反应类型是；
    (3)由B生成C的化学方程式为，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是；
    (4)D的结构简式为，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为 乙酸的有(写结构简式)。

在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:（）

下列说法中错误的是（）

已知$A$、$B$、$C$、$D$和$E$都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。$A$与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。$B$和$C$属同一主族，$D$和$E$属同一周期，又知$E$是周期表中1-18列中的第7列元素。$D$的原子序数比$E$小5，$D$跟$B$可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

   请回答：
  (1)$A$元素的名称是；
   (2)$B$的元素符号是 ，$C$的元素符号是  ，$B$与$A$形成的化合物比$C$与$A$形成的化合物沸点高，其原因是   (3)$E$属元素周期表中第周期，第 族的元素，其元素名称是 ， 它的+2价离子的电子排布式为：
   (4)从图中可以看出，$D$跟$B$形成的离子化合物的化学式为；该离子化合 物晶体的密度为$ag·cm$^-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。

下列有关肥皂的叙述中错误的是（）

下列使用化肥、农药的描述中正确的是（）

下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：（）

工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
    (1)氨催化氧化的化学方程式为：
    (2)原料气中空气必须过量，其主要原因是；
    (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是；
    (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为(答2项)

将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：（）

同一短周期的元素$W,X,Y,Z$的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：

除去$NaHC{O}_3$溶液中混有的少量$N{a}_{2}C{O}_3$可采取的方法是：

下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：（）

已知室温时，0.1$mo1/L$某一元酸HA在水中有0.1$％$发生电离，下列叙述错误的是：（）

用足量的$CO$还原13.7$g$某铅氧化物，把生成的$C{O}_2$全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0$g$，则此铅氧化物的化学式是：（）

在室温时，下列各组中的物质分别与过量$NaOH$溶液反应，能生成5种盐的是：（）

A．

$A{1}_2{O}_3$、 $S{O}_2$、 $C{O}_2$、 $S{O}_3$

B．

$C{1}_2$、 $A{1}_2{O}_3$、 $N_2{O}_5$、 $S{O}_3$

C．

$C{O}_2$、 $C{1}_2$、 $CaO$、 $S{O}_3$

D．

$Si{O}_2$、 $N_2{O}_5$、 $CO$、 $C{1}_2$

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，$X$是其中的一种"类硅"元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关$X$性质的描述中错误的是：（）

在5$mL$ 0.05 $mo1/L$的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 $mo1/L$ $AgN{O}_3$溶液，生成沉淀质量与加入$AgN{O}_3$溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：（）

已知：$F{e}_2{O}_3\left(s\right)+\frac{3}{2}C\left(s\right)=\frac{3}{2}C{O}_2\left(g\right)+2Fe\left(s\right)$  ΔΗ=234.1kJ·mol^-1
$C\left(s\right)+O_2\left(g\right)=C{O}_2\left(g\right)$                  ΔΗ=-393.5 kJ·mol^-1
则$2Fe\left(s\right)+O_2\left(g\right)=F{e}_2{O}_3\left(s\right)$ 的ΔΗ是（）

有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常$C$为气体单质，$G$为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体$E$在$B$的催化下加热制取气体单质$H$。



请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为

(2)反应②的离子方程式为

(3)写出另外一种实验室制取$H$的化学方程式

(4)$D$溶液与$Pb(N{O}_3{)}_2$溶液混合可形成沉淀，此沉淀的$Ksp$=7.0×10^-9。将等体积的$D$溶液与$Pb(N{O}_3{)}_2$溶液混合，若$D$的浓度为1×10^-2$mol/L$ ，则生成沉淀所需$Pb(N{O}_3{)}_2$溶液的最小浓度为。