2009年全国统一高考理综试卷(安徽卷)化学部分
石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下),可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景。下列说法正确的是
A. |
|
B. |
0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子 |
C. |
石墨烯是一种有机物 |
D. |
石墨烯中的碳原子间以共价键结合 |
北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了
S- 诱抗素制剂,以保证鲜花盛开,
S- 诱抗素的分子结构如图,下列关于该分子说法正确的是
A. | 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 ![]() |
B. | 含有苯环、羟基、羰基、羧基 ![]() |
C. | 含有羟基、羰基、羧基、酯基 ![]() |
D. | 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 |
下列选用的相关仪器符合实验要求的是()
A. |
存放浓硝酸 |
B. |
分离水和乙酸乙酯 |
C. |
准确量取9.50 mL水 |
D. |
实验室制取乙烯 |
在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A. |
NH4+、H+、NO3-、HCO3- |
B. |
K+、Al3+、SO42-、NH3·H2O |
C. |
Na+、K+、SO32-、Cl2 |
D. |
Na+、CH3COO-、CO32-、OH- |
汽车尾气净化中的一个反应如下:
NO(g)+CO(g)
N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1
在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是:()
向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是()
A. |
Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) |
B. |
Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-) |
C. |
Va<Vb时:c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+) |
D. |
Va与Vb任意比时:c (K+)+c (H+)=c (OH-)+c (CH3COO-) |
W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第周期第_族。W的气态氢化物稳定性比
H2O(填"强"或"弱")。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是,Y的第一电离能比X的(填"大"或"小")。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
Fe(s)+O2(g)=FeO(s) △H=-272.0kJ·mol-1
2X(s)+O2(g)=X2O3(s) △H=-1675.7kJ·mol-1
(4) X的单质和FeO反应的热化学方程式是
某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:
(1)第①步反应的离子方程式是(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是:
(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有 (4)欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 GFeSO4·7H2O
是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成:
(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是。
(2)B→C的反应类型是。
(3)E的结构简式是。
(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:
。
(5)下列关于G的说法正确的是
a.能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应
c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9H6O3
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好PH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表),设计如下对比试验。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验![]() |
实验目的 |
T/K | PH | c/10-3mol/L | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① |
为以下实验作参考 |
298 |
3 |
6.0 |
0.30 |
② |
探究温度对降解反应速率的影响 |
||||
③ |
![]() |
298 |
10 |
6.0 |
0.30 |
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。
(2)请根据右上图实验①曲线,计算降解反应在50~150s内的反应速率:
v(p-CP)=mol·L-1·S-1
[解释与结论]
(3)实验①、②表明温度升高,降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因:。
(4)实验③得出的结论是:PH等于10时,。
[思考与交流]
(5)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法: