2009年全国统一高考理综试卷（山东卷）化学部分

下列叙述错误的是（）

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应反应$N_2\left(g\right)+3H_2\left(g\right)$$2N{H}_3\left(g\right)$，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填"向左""向右"或"不"）；，使用催化剂反应的$△H$（填"增大""减小"或"不改变"）。
（2） $O_2\left(g\right)={O_2}^{+}\left(g\right)+e^{-}$                   $△H_1=1175.7KJ/mol$

$Pt{F}_6\left(g\right)+e^{-1}\iff Pt{F_6}^{-}\left(g\right)$                $△H_2=-771.1KJ/mol$

${O_2}^{+}Pt{F_6}^{-}\left(s\right)={O_2}^{+}\left(g\right)+Pt{F_6}^{-}$                  $△H_3=482.2KJ/mol$

则反应$O_2\left(g\right)+Pt{F}_6\left(g\right)={O_2}^{+}Pt{F_6}^{-}\left(s\right)$的$△H$=$KJ/mol$。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1$mol/L$的$MgC{l}_2$和$CuC{l}_2$混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。已知25℃时$Ksp\left[Mg\right(OH{)}_2]$=1.8×10^-11,$Ksp\left[Cu\right(OH{)}_2]$=2.2×10^-20。

（4）在25℃下，将$amol/L$的氨水与0.01$mol/L$的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液$c\left(N{H_4}^{+}\right)=c\left(C{l}^{-}\right)$则溶液显性（填"酸""碱"或"中"）；用含$a$的代数式表示$N{H}_3·H_{2}O$的电离常数$K_b$=。

$Zn-Mn{O}_2$干电池应用广泛，其电解质溶液是$ZnC{l}_2-N{H}_{4}Cl$混合溶液。
（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填"正极"或"负极"）。
（2）若$ZnC{l}_2-N{H}_{4}Cl$混合溶液中含有杂质$C{u}^{2+}$，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去$C{u}^{2+}$，最好选用下列试剂中的（填代号）。
$a$.$NaOH$        $b$.$Zn$　　　　$c$.$Fe$       $d$.$N{H}_3·H_{2}O$

(3)$Mn{O}_2$的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的$MnS{O}_4$溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2$mol$电子，$Mn{O}_2$的理论产量为。

金属铝的生产是以$A{l}_2{O}_3$为原料，在熔融状态下进行电解：

请回答下列问题：
（1）冰品石（$N{a}_{3}Al{F}_6$）的作用是。
（2）电解生成的金属铝是在熔融液的（填"上层"或"下层"）。
（3）阴极和阳极均由材料做成；电解时所消耗的电极是（填"阳极"或"阴极"）。
（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成（填代号）。
a.冰品石　　　　b.氧化铝　　　　c.铝锭　　　　d.硫酸铝

$C$和$Si$元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出$Si$的基态原子核外电子排布式。
从电负性角度分析，$C$、$Si$和$O$元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。
（2）$SiC$的晶体结构与晶体硅的相似，其中$C$原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。
（3）氧化物$MO$的电子总数与$SiC$的相等，则$M$为填元素符号）。$MO$是优良的耐高温材料，其晶体结构与$NaCl$晶体相似。$MO$的熔点比$CaO$的高，其原因是。
（4）$C$、$Si$为同一主族的元素，$C{O}_2$和$Si{O}_2$化学式相似，但结构和性质有很大不同。$C{O}_2$中$C$与$O$原子间形成键和$\pi$键，$Si{O}_2$中$Si$与$O$原子间不形成上述$\pi$健。从原子半径大小的角度分析，为何$C$、$O$原子间能形成，而$Si$、$O$原子间不能形成上述$\pi$键。

下列关于有机物的说法错误的是（）

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的（　　）

孔雀石主要含$C{u}_2{\left(OH\right)}_{2}C{O}_3$,还含少量$Fe$、$Si$的化合物。实验室以孔雀石为原料制备$CuS{O}_4$·$5H_{2}O$及$CaC{O}_3$，步骤如下：


请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有$C{u}^2$⁺、$F{e}^2$⁺、$F{e}^3$⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为（填代号），检验溶液A中$F{e}^3$⁺的最佳试剂为（填代号）。

（2）由溶液$c$获得$CuS{O}_4$·$5H_{2}O$，需要经过加热蒸发、、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。
（3）制备$CaC{O}_3$时，应向$CaC{l}_2$溶液中选通入（或先加入）（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列装置回收（填代号）。

（4）欲测定溶液A中$F{e}^2$⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应　，直到。用$KMn{O}_4$标准溶液滴定时应选用　　　　滴定管（填"酸式"或"碱式"）。

下图中$X$是一种具有水果香味的合成香料，$A$是有直链有机物，$E$与$FeC{l}_3$溶液作用显紫色。

请根据上述信息回答：
（1）$H$中含氧官能团的名称是。$B\to I$的反应类型为。
（2）只用一种试剂鉴别$D$、$E$、$H$，该试剂是。
（3）$H$与$J$互为同分异构体，$J$在酸性条件下水解有乙酸生成，$J$的结构简式为。
（4）$D$和$F$反应生成$X$的化学方程式为。

下列推断合理的是（）

A．

明矾[ $KAl{\left(S{O}_4\right)}_2·12H_{2}O$]在水中能形成 $Al{\left(OH\right)}_3$胶体，可用作净水剂

B．

金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C．

浓 $H_{2}S{O}_4$有强氧化性，不能与 $Cu$发生剧烈反应

D．

将 $S{O}_2$通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 $S{O}_2$通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

下列关于氯的说法正确的是

$2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)$$2S{O}_3\left(g\right)$是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）

A．

催化剂 $V_2{O}_5$不改变该反应的逆反应速率

B．

增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．

该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．

在 $t_1$、 $t_2$时刻， $S{O}_3\left(g\right)$的浓度分别是 $c_1$， $c_2$，则时间间隔 $t_1～t_2$内， $S{O}_3\left(g\right)$生成的平均速率为 $v=\frac{c_2-c_1}{t_2-t_1}$

某温度下，相同$pH$值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡$pH$值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是