C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)写出Si的基态原子核外电子排布式。 从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。 (2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为,微粒间存在的作用力是。 (3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为填元素符号)。MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高,其原因是。 (4)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π健。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π键。
试题篮