河北省郯城县高考补习学校第二次质量检测
下面是有关物质的转化关系图(有些物质己省略),其中A为单质,E在常温下为液体,D是一种含氧的化合物,请回答相关问题。
(1)若C的式量为78,则对C的结构、性质推断中不正确的是_____
A.久置于空气中会变成白色
B.具有强的氧化性
C.晶体存在离子键与非极性键
D.与湿润的紫色石蕊试纸接触时,只能使试纸变蓝色
(2)A的原子结构简图______________,H的电子式___________,E的结构式_________
(3)若C也是含氧化合物且氧为18O时,写出C与D反应的方程式___________________
_______________,另一产物(D以外)的摩尔质量为______。
(4)当A量较少时,I不可能是____________
A.H2O B.NaCl(aq) C.NaOH(aq) D.CuCl2
(5)若没有E在常温下为无色液体的限制,则E、I还可分别是_________、_________(填物质名称)
下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是
A.Fe(OH)3溶液与硅酸溶胶混合将产生凝聚现象 |
B.Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动 |
C.Fe(OH)3胶体微粒不停地作布朗运动 |
D.光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔现象 |
如图所示接通线路,反应一段时间后,回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行):
(1)U形管内可观察到_____________,写出有关反应的化学方程式:_______________。
(2)在小烧杯a、b中分别有什么现象产生?_______________________________________。
(3)如果小烧杯中有0.508 g碘析出,问烧杯c中负极的质量减轻_____________g。
在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量为
A.等于1.06 g |
B.大于1.06 g,而小于2.86g |
C.等于2.86g |
D.大于2.86g |
已知反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反应。现设计如下图所示实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合的回路)进行下述操作:
(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现微安表指针偏转;
(Ⅱ)若改向(B)烧杯中滴加40%NaOH溶液,发现微安表指针偏转方向与Ⅰ相反。
试完成下列问题:
(1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转?
(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反?
某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码),他把锌粒放在右盘,砝码放在左盘,当天平平衡时,所称取的锌粒的实际质量应是( )
A.24.4g | B.25.5g | C.23.6g | D.24g1、 |
用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,会导致待测碱液浓度偏低的操作是( )
A.碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测液润洗 |
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗 |
C.滴定中,不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外 |
D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 |
某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应,请你一起参与并协助他们完成实验。
⑴提出猜想:
甲同学认为发生氧化还原反应,其反应方程式为 ;
乙同学认为发生双水解反应,其反应方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3; ……
⑵实验验证:
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na2SO3是否变质,应选用的试剂是 。
②取5mLFeCl3溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3溶液至过量,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生,也无沉淀生成)。
③将②溶液分成两等份,其中一份加入稀盐酸至过量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成;另一份滴入几滴KSCN溶液,溶液变成血红色。
⑶得出结论:
①根据丙同学的实验得出的结论是: ;
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为 。
⑷拓展探究:
①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是 。
②从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-小外,还有 。
用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)。下列情况会使测定结果偏低的是:
A.酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定 |
B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,又用待测液润洗 |
C.滴定前,酸式滴定管有气泡,滴定后消失 |
D.记录起始体积时,仰视读数,终点时俯视 |
根据下图回答问题:
上述装置中,在反应前用手掌贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现象,还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
写出浓硫酸和木炭粉反应的化学方程式: __________。
如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用:A中加入的试剂是 ,作用是 ;B中加入的试剂是 ,作用是 ;C中加入的试剂是 ,作用是除尽 气体;D中加入的试剂是 ,作用是 ;E中加入的试剂是 ,作用是 。
实验时,C中应观察到的现象是 。
A、B、C、X均为中学化学常见的物质,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
试回答:
⑴若X是强氧化性单质,则A不可能是_______________。
a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al
⑵若A为强碱溶液,则X可能为________________。
a.AlCl3 b.CO2 c.Al d.Mg e.Al2O3
⑶若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为____________;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(离子方程式表示) 。
⑷若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液能反应生成B,写出该反应的离子方程式 。
下图表示几种中学常见物质之间的相互转化关系(图中部分条件或产物已省略),其中B为黑色的非金属固体单质,D可使品红溶液褪色,E在通常状况下是无色无味的液体,G是淡黄色的固体化合物,H是黑色晶体。
请回答下列问题:
(1)单质F的组成元素在周期表中的位置是 (指明周期和族),G的电子式为 ,化合物Ⅰ的俗名 。
(2)金属Al和H的混合物俗称 ,引发该反应的操作是 。
(3)镁条能在气体C中燃烧得到两种固体,其化学式分别是 、 ;
(4)写出上图中下列反应的化学方程式:
① ;
③ ;
(5)向上图中的反应⑤得到的M、N混合液中通入H2S气体,溶液变浑浊,酸性增强。请写出该过程发生反应的离子方程式: 。
已知一定温度下合成氨反应:;△H=—92.4kJ·mol—1。在相同温度、相同体积的密闭容器中进行如下实验:①通入1molN2和3molH2达平衡时放出热量为Q1;②通入2molN2和6molH2,达平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是( )
A.Q2=2Q1 |
B. |
C.Q1<Q2<184.8kJ |
D.Q1=Q2<92.4kJ |
请判断下图所示的装置中,A、B、C各是什么池。
A_____________________________________;
B_____________________________________;
C_____________________________________。
用直流电电解下列各溶液一段时间后,溶液的颜色和密度保持不变的是
A.用铜电极电解CuCl2溶液 |
B.用石墨电极电解Na2SO4溶液 |
C.用铜电极电解稀H2SO4 |
D.锌为阳极,铁为阴极,电解ZnCl2溶液 |
A.C+H2O |
B.C(s)+H2O(g) |
C.C(s)+H2O(g) |
D.C(s)+ H2O(g) |
A.用氨水洗涤试管壁上的银镜 |
B.用渗析法除去氢氧化铁胶题体中少量盐酸 |
C.用KMnO4溶液除去C2H4乙烯气体中少量SO2 |
D.配制FeSO4溶液时,需加入稀硫酸和少量铁屑 |