四川省绵阳市高三5月模拟练习卷化学试卷

下列说法不正确的是

已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是

A．4 s时容器内c(Y)＝0．76 mol/L
B．830℃达平衡时，X的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4

下列有关溶液的说法正确的是
A．向0．1mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)增大
B．物质的量浓度相等的①(NH₄)₂SO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液、④(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c()的大小关系：④>①>②>③
C．将0．2 mol·L^－1的某一元酸HA溶液和0．1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)>c(Na^＋)>c(A^－)
D．物质的量浓度之比为1∶1的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)+ c(CO₃^2－)

X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是

已知：某温度时，K_W=1．0×10^－12。在该温度下，测得0．1mol·L^－1Na₂A溶液pH=6，则下列说法正确的是

A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2AH++HA-，HA－H++A2-

B．常温下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+) = 2c(A2－)

C．相同条件下，体积相等、pH相等的盐酸与H2A溶液中和NaOH的量相等

D．0．0l mol·L-l的NaHA溶液pH＞2

传感器可以检测空气中SO₂的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述中正确的是

A．b为电源的正极

B．负极反应式 Ag － e－ + Cl－ AgCl

C．当电路中电子转移为5×10－5 mol时，进入传感器的SO2为 1．12 mL

D．阴极的电极反应式是：+2H++2e－+2H2O

下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是

二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。
（1）在实验室中，若用70％的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的_____(填下列序号字母)。

（2）SO₂经催化氧化可生成SO₃，该反应的热化学方程式为：
2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  △H="a" kJ·mol^-1
在T₁℃时，将2 mol SO₂、1mol O₂充入容积为2 L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98．3 kJ，测得SO₂的平衡转化率为50％，则a=_____，T₁℃时，上述反应的平衡常数K₁=____L·mol^-1。若将初始温度为T₁℃的2 mol SO₂和1 molO₂充入容积为2 L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T₂℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K₂。则K₁______ K₂ (填“>”、“<”或“=”)。
（3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为_________________________________________，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO₃所形成酸雨的性质，将一定量的SO₂通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性(不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响)，则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：[Na⁺]=_______；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）工业上常用如下图所示的流程处理工业尾气中的SO₂：

上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为_______________________。

粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al₂O₃，其流程如图：

已知烧结过程的产物主要是：NaAlO₂、Ca₂SiO₄、NaFeO₂和Na₂SiO₃等。
（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式                        。
（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是                          。
（3）浸出过程中，NaFeO₂可完全水解，水解反应的离子方程式为                   。
（4）操作b的名称是         ，所用的玻璃仪器有     、       和烧杯。
（5）“碳化”时生成沉淀的化学式为        。

(本题15分)乳酸亚铁([CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，Mr=288)是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH₃CH(OH)COOH+FeCO₃+2H₂O→[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O+CO₂↑。
已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃+6H₂O+O₂4Fe(OH)₃+4CO₂,某兴趣小组用FeCl₂(用铁粉和稀盐酸制得)和NH₄HCO₃制备FeCO₃的装置示意图如下：

回答下列问题：
（1）NH₄HCO₃盛放在装置           中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式                                。
（2）将生成的FeCl₂溶液和NH₄HCO₃溶液混合时的操作是              。
（3）将制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。铁粉的作用是                            。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是                            。
（4）该兴趣小组用KMnO₄法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是                                                   。
经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe²⁺的含量。取2．880g产品配成100mL溶液，每次取20．00mL，进行必要处理，用0．1000mol·Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO₄)₂ 19．70mL。滴定反应如下：Ce⁴⁺+Fe²⁺Ce³⁺+Fe³⁺，则产品中乳酸亚铁的质量分数为                       。

(本题16分)钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物(含有SiO₂、Al₂O₃及其他残渣)中提取钒的一种新工艺主要流程如图：

部分含钒化合物在水中的溶解性如上表：
请回答下列问题：
（1）反应①所得溶液中除H⁺之外的阳离子有___________。
（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是(写化学式)            。
（3）反应④的离子方程式为            。
（4）25℃、101 kPa时，ⅰ、4Al(s)＋3O₂(g)2Al₂O₃(s)   ΔH₁＝-a kJ/mol
ⅱ、4V(s)＋5O₂(g)2V₂O₅(s)  ΔH₂＝-b kJ/mol
用V₂O₅发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是           。
（5）钒液流电池(如图所示)具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H⁺通过。电池放电时负极的电极反应式为          ，电池充电时阳极的电极反应式是                        。

（6）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定(VO₂)₂SO₄溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2V＋H₂C₂O₄＋2H⁺2VO²⁺＋2CO₂↑＋2H₂O。取25．00 mL 0．1000 mol/LH₂C₂O₄标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24．0 mL，由此可知，该(VO₂)₂SO₄溶液中钒的含量为            g/L。