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2015年初中毕业升学考试(北京卷)化学

下列气体中,能供给动植物呼吸的是

A. H 2 B. O 2 C. N 2 D. C O 2
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钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分.这里的"钙"是指

A. 钙元素 B. 钙原子 C. 钙单质 D. 钙离子
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下图为空气成分示意图(按体积计算),其中"a"代表的是(

A. 氧气 B. 氮气
C. 二氧化碳 D. 稀有气体
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化学肥料对粮食增产起着重要作用,下列能作磷肥的是

N H 4 H C O 3 C O ( N H 2 ) 2 K N O 3 C a ( H 2 P O 4 ) 2
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废弃的易拉罐和塑料瓶属于(

A. 厨余垃圾 B. 其他垃圾 C. 可回收物 D. 有害垃圾
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下列饮品属于溶液的是

A. 蔗糖水 B. 牛奶 C. 果粒橙 D. 豆浆
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下列属于纯净物的是

A.加碘食盐 B.干冰 C.硬水 D.食醋
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下列材料属于合金的是 

A.玻璃 B.合成橡胶 C.生铁 D.陶瓷
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下列物质常用于改良酸性土壤的是(

A. 熟石灰 B. 烧碱 C. 食盐 D. 大理石
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下列数据是相应物质的pH,其中呈碱性的是(

A. 液体肥皂 B. 菠萝汁
C. 柠檬汁 D. 酱油
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下列酒精灯的使用方法正确的是

用嘴吹灭燃着的酒精灯 用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 向燃着的酒精灯里添加酒精 万一洒出的酒精在桌面燃烧,用湿布盖灭
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能用于治疗胃酸过多症的物质是

蔗糖 食盐 小苏打 食醋
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下列物质的用途中,利用其化学性质的是

A. 干冰用于人工降雨 B. 天然气用作燃料
C. 液氮用作冷冻剂 D. 银用于制作导线
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一种铁原子的原子核内有 26 个质子和 30 个中子,该原子的核外电子数为

4 26 30 56
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下列微粒中,能表示2个氢分子的是

A. 2 H B. 2 H +
C. H 2 O D. 2 H 2
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下列实验方法一定能达到实验目的的是

选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶气体是否为 C O 2 将燃着的木条伸入瓶中
B
鉴别 H 2 C H 4 分别点燃,在火焰上方罩一干冷烧杯
C
鉴别石灰水和 N a O H 溶液
加入适量的稀盐酸
D
比较 Z n , C u , A g 的金属活动性
Z n A g 分别放入 C u S O 4 溶液中
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a,b两种物质的溶解度曲线如下图所示.下列说法不正确的是(

A. t 1 ℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B. t 2 ℃时a的饱和溶液降温至 t 1 ℃,溶液质量不变
C. t 2 ℃时,两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a b
D. t 2 ℃时a、b的饱和溶液分别降温至 t 1 ℃,两溶液的溶质质量分数相等
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下图所示实验中,①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球.下列能说明 C O 2 密度大于空气且能与水反应的现象是(

A. ①变红,③不变红
B. ④变红,③不变红
C. ①、④变红,②、③不变红
D. ④比①先变红,②、③不变红
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纳米材料具有特殊的性质和功能.纳米二氧化钛( T i O 2 )参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化,降低空气中有害物质的浓度.正钛酸 H 4 T i O 4 在一定条件下分解失水可制得纳米 T i O 2 .下列说法不正确的是(

A. 甲醛对人体健康有害
B. 纳米 T i O 2 添加到墙面涂料中,可消除甲醛
C. 纳米 T i O 2 与普通的 T i O 2 的性质、功能完全相同
D. 制备纳米 T i O 2 的反应: H 4 T i O 4 = 一定条件 T i O 2 + 2 H 2 O
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已知: 2 K C l O 3 = M n O 2 2 K C l + 3 O 2 ,下图表示一定质量的 K C l O 3 M n O 2 固体混合物受热过程中,某变量 y 随时间的变化趋势,纵坐标表示的是(

A. 固体中氧元素的质量 B. 生成 O 2 的质量
C. 固体中 M n O 2 的质量 D. 固体中钾元素的质量分数
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下面连环画记录了雯雯参观中国地质博物馆的一天.

(1)早餐食物中有花卷、牛奶、鸡蛋和苹果,其中富含蛋白质的是
(2)陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙 C a S i O 3 ,其中硅元素的化合价是

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她出发了.
(1)她携带的物品中,主要材料属于有机合成材料的是(填字母序号)
A.水壶      B.帽子     C.背包
(2)如图③所示,乘坐地铁禁止携带的物品中,属于易燃易爆品的是

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同学们在地质学家李四光的大理石雕像前,了解他的生平事迹.大理石的主要成分是

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她和同学们进入博物馆.
她看到了许多矿石标本,其中的4种矿石及其主要成分如下:

(1)上述矿石标本的主要成分中,所含元素种类最多的是(填字母序号).
(2)她根据辉铜矿的主要成分,推测以辉铜矿为原料,可制得含铜元素或含硫元素的产品,她的依据是化学反应前后不变.
(3)她依据化学式计算出 C u 2 O H 2 C O 3 的相对分子质量为222,计算式为

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参观结束时,老师进行了小结,并就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题,请同学们用化学方程式作答.
(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是
(2)废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去,其原理是

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人们的生产生活离不开能源。
(1)目前人们使用的燃料大多来自化石燃料,如、石油、天然气等。
(2)开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列利用了新能源的是(填字母序号)。

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水是一种重要的资源。
(1)电解水实验揭示了水的组成。下图实验中得到氧气的试管是(填"1"或"2")。

(2)自来水厂净水过程中用到活性炭,其作用是
(3)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。

①水变成水蒸气的过程中,不发生变化的是(填字母序号)。
A.分子质量         B.分子种类         C.分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后,剩余海水中氯化钠的质量分数会(填"变大"、"变小"或"不变")

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亮亮做家务时接触到下列用品。

用品
脱氧剂
洁厕灵
炉灶清洁剂
有效成分
还原铁粉
盐酸
氢氧化钠

(1)他清理垃圾时发现一袋脱氧剂,拆开后看到还原铁粉已生锈,铁生锈的原因是
(2)他选用洁厕灵清除水垢(主要成分是碳酸钙),用化学方程式表示其原理
(3)他清洗炉灶时戴上橡胶手套,以防清洁剂与皮肤直接接触,其原因是
(4)做完家务,他用 V c 泡腾片冲了一杯饮料。下列 V c 泡腾片的主要成分中,属于有机物的是(填字母序号)。
A.维生素C()     
B.柠檬酸()  
C.碳酸氢钠(

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阅读下面科普短文(原文作者:段翰英等)。
我国制作泡菜的历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里,经发酵而成。泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。
蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害,但转化成亚硝酸盐后,就会产生危害。亚硝酸盐[如亚硝酸钠( N a N O 2 )]与胃酸(主要成分是盐酸)反应,产生亚硝酸( H N O 2 )和氯化物(如 N a C l )。亚硝酸不稳定,产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合,导致中毒。
泡菜中含亚硝酸盐吗?含量有多少?含量受什么因素影响呢?
经实验测定发现,食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下,食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。

用不同的蔬菜进行测定,变化趋势与芹菜相似。
实验表明,发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。泡菜发酵过程中,泡制温度较高时,亚硝酸盐含量最大值出现的早,且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。
实验还表明,泡制过程中添加姜汁和维生素 C ,都能有效地减少亚硝酸盐的生成。
现代医学证明,泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益,具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是,有些泡菜盐分或糖分过高,对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外,泡制过程也会造成某些营养素的流失。(有删改)
依据文章内容,回答下列问题。
(1)泡菜中的亚硝酸盐是由转化成生的。
(2)亚硝酸钠能与盐酸反应,该反应属于基本反应类型中的反应。
(3)室温下,用芹菜制作的泡菜,最佳食用时间是填字母序号,下同)。
A.泡制2-3天        B.泡制5-6天       C.泡制12天后
(4)下列关于制作泡菜的说法中,合理的是
A.最好加入一些姜汁
B.最好在较低温度下泡制
C.最好加入一些富含维生素 C 的水果
D.最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关
(5)请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议:

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生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65-80℃酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿(主要成分 C u F e S 2 )产生硫酸盐,进而生产铜和绿矾,主要流程如下:

(1)分离出矿渣的操作是
(2)若试剂b为 F e 粉,反应①的化学方程式为
(3)氢氧化铁与试剂a发生中和反应,反应②的化学方程式为

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某烟气脱硫的工艺不仅能消除,还能将其转化为石膏()等产品,实现"变废为宝"。主要物质转化关系如下:

(1)设备1中,通过喷淋水脱去烟气中的,该反应的化学方程式为
(2)设备2中,加入的目的是将转化为
(3)设备3中,反应前后化合价发生改变的元素是

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甲、乙、丙、丁4种常见物质,由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。
(1)甲俗称纯碱,其化学式为
(2)乙是一种氧化物,遇水放出大量的热,乙的名称是
(3)丙与氧气在点燃条件下反应,其微观示意图如下,请在方框中补全相应微粒的图示。

(4)如图所示(夹持仪器略去,均关闭),打开,待液体全部流下,立即关闭,观察到产生大量气泡,且烧杯中丁的溶液变浑浊。充分反应后,打开,使液体全部流入锥形瓶,瓶中无明显现象。

①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因
②取反应后锥形瓶中的溶液,测得,则该溶液中含有的溶质除HCl外,还有

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实验小组同学做了如下实验。

(1) A 中反应的化学方程式为,将带火星的木条置于 a 处,若观察到,说明已有氧气产生。
(2) B 中现象是声带涌出柱状的泡沫,可形象地称为"大象牙膏",其原理主要是 H 2 O 2 在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气。反应的化学方程式为

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依据下图进行实验(夹持仪器略去)。实验过程:
①通入 N 2 ,点燃酒精灯,一段时间后, a b 中均无明显现象;
②熄灭酒精灯,立即改通 O 2 a 中无明显现象, b 中红磷燃烧。

(1)实验过程②中,红磷燃烧的化学方程式为
(2)实验过程②中,对比 a b 中的实验现象,可知可燃物燃烧的条件之一是
(3)实验过程中,能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是

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3 % 的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制 300 g 质量分数为 3 % 的硼酸溶液,实验操作如下:
(1)称量硼酸固体的质量:在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。

1

2

(2)量取水的体积:用量筒取 m l 水( ρ 1 g / c m 3 )。

(3)溶解:用到的玻璃仪器是
(4)装瓶、贴标签:在下图的标签中填上相应的内容。

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利用下图装置进行实验。实验前 K 1 K 2 K 3 均已关闭。

内容
装置
【实验1】制备气体
【实验2】测定气体含量

Ⅰ.打开 K 1 ,用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸,直至液面浸没下端导管口
Ⅱ.在 K 1 上方导管口收集气体
Ⅰ.A(容积 350 m l )中为用排空气法收集的 C O 2 ,B中装满水。用注射器向A中注入15mL N a O H 溶液(足量),充分反应
Ⅱ.打开 K 2 K 3

(1)检查装置气密性:保持 K 1 关闭,打开 K 2 K 3 ,向B中加水至液面浸没下端导管口,用手捂住A瓶外壁,说明装置在左侧气密性良好的现象是;用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。
(2)实验1中,锌与稀硫酸反应的化学方程式为;气体收集完毕后,在不拆卸装置的情况下,使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是
(3)实验2中,当B中液面不再变化时,测得B中减少了160mL水,则A中 C O 2 的体积分数约为 %。

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众所周知,酚酞溶液遇 N a O H 溶液变红。但是,在分组实验中(如图所示),出现了意想不到的现象:有的溶液变红后褪色;有的出现白色浑浊物。

【提出问题】分组实验中,出现意想不到的现象的原因是什么呢?
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。
【猜想与假设】
Ⅰ.红色褪去,与 N a O H 溶液和空气中的 C O 2 反应有关。
Ⅱ.红色褪去,与 N a O H 溶液的浓度有关。
Ⅲ.出现白色浑浊物,与酚酞溶液的浓度有关。
【进行实验】

实验
实验操作
实验现象
1
向盛有2 mL = N a 2 C O 3 溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液
溶液变红
2

1号试管0.1min红色褪去
2号试管5min红色褪去
3号试管30min红色明显变浅
4号试管120min红色无明显变化
3
取3支试管,分别加入2 mL水,……
酚酞溶液浓度/%
浑浊程度
5
大量浑浊物
2
少量浑浊物
0.5 无浑浊物

【解释与结论】
(1) N a O H C O 2 反应的化学方程式为
(2)实验1的现象表明,猜想与假设1 (填"成立"或"不成立")。
(3)由实验2得出结论:出现"溶液变红后褪色"现象的原因是
(4)实验3的操作步骤:取3支试管,分别加入2ml水,
【反思与评价】
(5)依据现有实验,为了确保红色不变,若酚酞溶液浓度为0.5%,建议选用 N a O H 溶液的浓度为%。
(6)有同学认为,仅通过实验3得出"猜想与假设Ⅲ成立"证据不足,理由是

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乙炔( C 2 H 2 )是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石(主要成分为 C a C 2 )与水反应可制取乙炔,最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5℅,其余为杂质,此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为
(2)100 k g 上述电石渣中氢氧化钙的质量为 k g
(3)用上述电石渣处理含硫酸196 k g 的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应),求至少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果)。

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