福建省四地六校高一下学期第二次月考化学试卷
下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是
A.核外电子是分层运动的 | B.所有电子在同一区域里运动 |
C.能量高的电子在离核近的区域运动 | D.电子运动有一定的轨迹 |
某粒子核外有18个电子,核内有17个质子和18个中子,则这粒子是
A.氩原子 | B.氯原子 | C.氯离子 | D.硫离子 |
可用来判断金属性强弱的依据是
A.原子电子层数的多少 | B.最外层电子数的多少 |
C.等物质的量的金属置换氢气的多少 | D.最高价氧化物的水化物的碱性强弱 |
某元素最高正价与负价绝对值之差为4,该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是
A.K2S | B.MgO | C.MgS | D.NaF |
X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期;X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍;Z原子的核外电子数比Y原子少1。则下列说法中正确的是
A.原子得电子能力由弱到强的顺序为Z<X<Y |
B.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X |
C.3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定 |
D.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式表示为H3YO4[ |
A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图。B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C所在的一组元素是
A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.C、Al、P D.O、P、Cl
现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场,已知硒元素与氧元素同主族,与钾元素同周期,则下列关于硒的叙述中不正确的是
A.原子序数为34 | B.最高价氧化物的化学式为SeO3 |
C.非金属性比S强 | D.气态氢化物化学式为H2Se |
下列说法正确的是
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 |
B.含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
C.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 |
D.在化合物Na2O2中,阴、阳离子的个数比为1:1 |
下列说法正确的是
A.因为水分子内存在氢键,所以水分子非常稳定 |
B.氢键属于化学键 |
C.水分子间存在氢键使水分子间作用力增强,导致水的沸点较高 |
D.水分子之间无分子间作用力,只有氢键 |
下列变化中,不需要破坏化学键的是
A.加热氯化铵使其分解 | B.氯化钠晶体熔化 |
C.干冰气化 | D.氯化氢溶于水 |
在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
A.v(A)= 0.5 mol/(L・s) B.v(B)= 0. 3 mol/(L・s)
C.v(C)= 0.8 mol/(L・s) D.v(D)= 1 mol/(L・s)
现有反应mA(g)+nB(g)wC(g),在同一时间内A每分钟减少0.15 mol·L-1,B每分钟减少0.05 mol·L-1,C每分钟增加0.1 mol·L-1,则下列叙述不正确的是
A.在体积和温度不变的条件下,随反应进行压强逐渐下降,一段时间后压强保持恒定不变 |
B.m∶n∶w=3∶1∶2 |
C.单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加 |
D.若在前10s内A减少了xmol,则在前20s减少小于2xmol |
一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗 2n molAB
B.容器内,3种气体AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
4P(红磷s) P4(白磷s);△H=+17kJ·mol-1根据以上方程式,下列推论正确的是
A.当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量 |
B.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 |
C.正反应是一个放热反应 |
D.白磷热稳定性比红磷大 |
新的替代能源主要包括
①核能 ②柴草 ③焦炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气
A.②③⑥⑦ | B.①④⑤ | C.③⑥⑦⑧ | D.①②④ |
对原电池的电极名称,下列叙述中错误的是
A.电子流入的一极为正极 | B.吸引阳离子的一极为正极 |
C.电子流出的一极为负极 | D.发生氧化反应的一极为正极 |
某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 |
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-===Cu |
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解 |
D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动 |
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是
A.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 | B.加热 |
C.滴加少量CuSO4溶液 | D.不用铁片,改用铁粉 |
已知碳有两种常见的同位素126C、136C;氧有三种常见的同位素168O、178O、188O。
(1)由这五种微粒构成的CO的分子有 种。
(2)本题中涉及 种核素, 种元素。
(3)一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有 个电子, 个中子;0.5 mol这种二氧化碳的质量是 g。
化学上常用一条短线来表示一对共用电子对,用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫结构式,例如Cl2的结构式用Cl-Cl表示,H2O的结构式用H-O-H表示。
(1)写出下列物质的结构式:
①CO2 ②N2 ;③CH4 ;④C2H4 。
(2)根据下列物质的结构式写出其相应的电子式:
①H―O―Cl_____; ②H-O-O-H_______;
③ _____; ④H-C≡C-H 。
以下甲、乙、丙为探究原电池原理的有关装置,试回答下列问题:
(1)甲中预计可以观察到得现象是:铜片上 (填“有”或“没有”)气泡产生,锌片上 (填“有”或“没有”)气泡产生。
(2)乙中锌为原电池的 极,电极反应是 ;铜为原电池的 极,电极反应是 。原电池总反应为
(3)丙中电流计A的指针是否发生偏转: (填“是”或“否”)
某学生为了探究足量的锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
氢气体积(mL,标况下) |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
(1)假设用V1、V2、V3、V4、V5依次表示0~1、1~2、2~3、3~4、4~5每分钟内的反应速率,则速率由大到小的排列顺序为 。
(2)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率V3= 。
(3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,你认为可行的是(填编号) 。
A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示,下同)。
(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 。
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式 。
(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式 。
②写出电解A溶液的化学方程式: 。
③若上图中E、F按等物质的量进行反应,则混合物X中含有的物质有 (水忽略)。
(5)B的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol 该物质与一定量水混合能生成一种含氧酸,并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式:__ 。