浙江省瑞安八校高一下学期期中联考化学试卷

2011年3月日本福岛大地震引起的核泄漏污染物中包含等放射性同位素。下列有关的说法中，正确的是

下列有机物属于烃的是

下列化合物中，属于原子晶体的是

下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是

下列化学用语表述正确的是

A．Na的原子结构示意图：

B．N2分子的结构式：N=N

C．HC1的电子式：

D．H2O分子的球棍模型：

下列各项比较中，正确的是

下列属于加成反应的是

下列物质属于同分异构体的一组是

A．淀粉和纤维素

B．C2H6与C3H8

C．O2与O3

D．CH3－CH2－CH2－CH3与

下列各反应中，符合下图所示能量变化的是

能通过化学反应使溴水褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色的是

有机物与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

下列说法正确的是

下列试剂中,能鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖三种溶液的是

如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是

在25℃，101 k Pa下，0.2 mol C₂H₂完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时放出259.92 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O₂＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是

A．锌为正极，空气进入负极反应

B．负极反应为：Zn－2－＝Zn2＋

C．正极发生氧化反应

D．正极反应为: Zn－2－＝Zn2＋

相同温度和压强下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)，达到平衡状态的标志是

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是

一定量的某有机物完全燃烧后，生成1 mol CO₂和9 g H₂O，该有机物可能是

在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的化学方程式为5A+4B4C
B．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4
C．用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(L·min)
D．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

(6分）按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液：

（1）A， B两个装置中，属于原电池的是     （填标号，下同）。
（2）B池中，右边C是       极，电极反应式为：                        ；
（3）A池中溶解了6.5g锌时，转移了         mol电子。

如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：

（1）写出元素符号：A             ；
（2）C的离子结构示意图：        ；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。
（3）A、B、C三种元素的气态氢化物中最稳定的是            （填氢化物化学式）

已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：
（1）写出A的电子式                       ；
（2）B、D分子中的官能团名称分别是             、              ；
（3）写出下列反应的反应类型：①              ④              ;
（4）写出A→B反应的化学方程式：
A→B                                                      ；
（5）已知0.1mol液态的B完全燃烧生成液态水时放出136.68kJ热量，该反应的热化学方程式为                                                  。

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式     。
（2）浓硫酸的作用是：①          ；②                。
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是            。
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是           。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是      。

把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L体积不变的密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)+ Y(g)＝4Z(g)+2W(g)。2 min末生成0.2 mol W。计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；（2）2min末Y的物质的量浓度。