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江苏省徐州市五县一区高二下学期期中考试化学试卷

下列说法正确的是

A.将废电池深埋,可防止重金属污染
B.所有自发进行的化学反应都是放热反应
C.开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
D.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
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  • 难度:未知

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水
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  • 难度:未知

下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是

A.用醋酸溶液作导电试验,灯光较暗
B.醋酸(CH3COOH)是共价化合物
C.醋酸不与氯化钠反应
D.常温下1 mol・L-1醋酸溶液的c(H+)约为0.004 mol·L-1
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是

A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下物质分类组合正确的是

 
A
B
C
D
强电解质
HCl
酒精
CH3COOH
NaCl
弱电解质
NH3`H2O
HClO
BaSO4
NaOH

 

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  • 难度:未知

汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题,其基本原理是实现
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的反应。关于该反应,下列说法正确的是

A.只要使用合理的催化剂及载体,就可完全清除NO和CO
B.使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数
C.假设该反应在密闭容器中进行,一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO)
D.恒容条件下,通入惰性气体可提高NO转化率
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  • 难度:未知

下列叙述正确的是

A.铅蓄电池放电过程中,正极质量增加,负极质量减小
B.将0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液加水稀释, c(NH4+)/c(NH3·H2O)比值减小
C.NaHCO3溶于水,溶液中存在电离平衡。
D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g),ΔH>0,该反应在任意温度下都能自发进行。
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

甲烷燃料电池以铂丝为电极,KOH为电解质溶液,从两极分别通入甲烷和氧气即可产生电流。关于此燃料电池的下列叙述正确的是

A.通入CH 4的电极为正极
B.正极的电极反应式为:2O2 +8e - +4H2O=8OH-
C.若甲烷通入量为1.12 L(标准状况)且反应完全,则电池中有0.1 mol O 2被氧化
D.通入甲烷的电极的电极反应式为:CH 4 +2O 2 + 4e - =CO 2+ 2H2O
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是
A.υ(D)="0.40" mol·L-1·s-1
B.υ(C)="0.50" mol·L-1·s-1
C.υ(A)="0.30" mol·L-1·s-1
D.υ(B)="0.60" mol·L-1·s-1

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  • 难度:未知

根据碘与氢气反应的热化学方程式
(1)  I2(g)+ H2(g) 2HI(g)  △H = -9.48 kJ·mol-1
(2)  I2(s)+ H2(g) 2HI(g)  △H =" +26.48" kJ·mol-1
下列判断正确的是

A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定
D.反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

用铂(惰性)电极进行电解,下列说法中正确的是

A.电解氯化钠溶液,在阴极析出钠
B.电解熔融氯化镁制取镁时,阴极和阳极生成的产物物质的量之比为1:1
C.电解稀硫酸,在阴极和阳极分别产生氧气和氢气
D.电解熔融氧化铝过程中,若有3.01×1024个电子转移,则生成1mol铝
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

在一定温度下,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是

A.NH3的生成速率与NH3的分解速率相等
B.单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2
C.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知:①H2O(g)===H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH=-Q2 kJ·mol-1
③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3 kJ·mol-1
下列判断正确是

A.酒精的燃烧热ΔH=-Q3 kJ·mol-1
B.由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量
C.H2O(g)→H2O(l)释放出了热量,所以该过程为放热反应
D.23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),释放热量为(0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1)kJ
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:
2X(g)+Y(g)  Z(g),经60 s达到平衡,生成0.3 mol Z,下列说法正确的是

A.达到平衡时X浓度为0.04mol/L
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为0.015 mol/L
C.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的H<0
D.若增大压强,平衡向正反应方向移动,平衡常数变大
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

在2 L的恒容密闭容器中,发生反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H=-a kJ·mol-1
实验内容和结果分别如下表和下图所示。下列说法正确的是

实验
序号
温度
起始物质的量
热量
变化
A
B

600℃
1 mol
3 mol
96 kJ

800℃
0.5 mol
1.5mol
——

A.实验Ⅰ中,10 min内平均速率v(B)=0.06 mol·L-1·min-1
B.600℃时,上述方程式中a=160   
C.600 ℃时,该反应的平衡常数是0.45
D.向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B,A的转化率不变

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

思考下列问题,按要求填空:
(1)某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L
①此时溶液中的C(OH-) = ___ __。
②若温度不变,向水中滴入稀盐酸使c (H+) = 5×10-6 mol/L,则此时溶液中的C(OH-) =___ __。
(2)已知下列热化学方程式:Zn(s)+O2(g)="==ZnO(s)" △H1="-351.1" kJ·mol-1
Hg(l)+O2(g)="==HgO(s)" △H2="-90.7" kJ·mol-1
由此可知反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的焓变为___ __。
(3)在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O  NH3 ·H2O  NH4++OH,分别加入少量下列物质,溶液中c(OH)如何变化?___ __(填“增大”、“减小”或“不变”);平衡移动方向如何?___ __(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。

加入的物质
少量(NH4)2SO4固体
少量HNO3溶液
少量KOH溶液
c(OH-)的变化
 
减小
 
平衡移动方向
逆向
 
逆向

(4)如图所示,装置B中两电极均为石墨电极,试回答下列问题:

①判断装置的名称:A池为____ ____。
②锌极为___ ___极,电极反应式为_____ _______;
③当C2极析出224 mL气体(标准状况下),锌的质量减少_ _g

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  • 难度:未知

某学生实验小组,用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液在下图所示的装置中,进行中和反应反应热的测定。请回答下列问题:

(1)图中装置缺少一种仪器,该仪器名称为_     _。
(2)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol-1):__________________。
(3)如果用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值将__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

(14分)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法:

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜。碱洗时常有气泡冒出,该气体的名称为   
②为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的       
A.NH3         B.CO2       C.NaOH        D.HNO3
③以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为       
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是         
(3)下列关于金属腐蚀的事实中,与电化学腐蚀有关的是
A.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
B.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块
C.在空气中,金属银的表面生成一层黑色物质
D.镀银的铁制品,镀层部分受损后,露出的铁表面易被腐蚀
(4)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于     处。
②若X为锌,开关K应置于        处。

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  • 难度:未知

某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1 mol·L-1 FeCl2溶液,实验记录如下(a、b、c代表电压值):

序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物

x≥a
电极附近出现黄色,有气泡产生
有Fe3、有Cl2

a>x≥b
电极附近出现黄色,无气泡产生
有Fe3、无Cl2

b>x>0
无明显变化
无Fe3、无Cl2

(1)用KSCN溶液检验出溶液中含Fe3,看到的现象是_____。
(2)Ⅰ中,Fe3产生的原因可能是Cl在阳极放电,生成的Cl2将Fe2氧化。写出Cl2氧化Fe2的离子方程式:______________________________________。
(3)由Ⅱ推测,Fe3产生的原因还可能是Fe2在阳极放电。原因是Fe2具有____性。
(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2,但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。控制变量,做对照实验继续探究:电解pH=1的NaCl溶液,记录如下:

序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物

a>x≥c
无明显变化
有Cl2

c>x≥b
无明显变化
无Cl2

①NaCl溶液的浓度应是______mol·L-1
②Ⅳ中检验Cl2的实验方法:________________________________。
③与Ⅱ对比,得出的结论:通过控制电压,证实了产生Fe3的两种原因都成立;通过控制电压,验证了放电顺序是:Fe2___________Cl(填“>”或“<”)

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工业制硫酸生产流程如下图:

(1)实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收SO2尾气,该反应的离子方程式为           
(2)已知SO2和O2生成SO 3的反应过程放热。在催化反应室中,下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有       。(填写编号)
A.减少压强   B.升高温度   C.不断补充空气  D.及时分离出SO3
(3)在工业制硫酸生产中,为提高催化剂效率采取的措施有           (答出2点)。
(4)在450℃、常压和钒催化条件下,在容积为2L的恒容容器中加入2molSO2和1molO2
①下列选项中不能作为判断该反应是否达平衡状态的标志的是           。(填写编号)
A.混合气密度不变化 
B.SO2百分含量保持不变 
C.容器中气体的压强不变
D.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
E.气体总物质的量不变
②达平衡后,测得平衡常数为K,若此时O2的转化率为x,则K和x的关系满足K=         
(5)SO2和O2的反应在恒容密闭容器中发生,图1、2表示在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况,根据图1、图2相关信息,判断t2发生改变的条件是        

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为确定某酸HA是弱电解质,两同学的实验方案如下:
甲:①称取一定质量的HA,配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL;
②用pH计测出该溶液的pH,根据pH="-lg" c(H+),推算出溶液中H+的浓度,即可证明HA是弱电解质。
乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制0.1mol·L-1的两种酸溶液各100 mL;
②分别取配制的这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是___ ___。
(2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的H+的浓度_     _0.1 mol·L-1(选填“>”、“<”或“=”)。
(3)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是_ __。
A.装盐酸的试管中放出气体的速率快;  
B.装HA溶液的试管中放出气体的速率快;
C.两个试管中产生气体的速率一样快。
(4)请你评价:乙方案中的不妥之处:______ ___________________________。
(5)已知在T°C时,0.1 mol·L-1HA溶液中HA的电离度为5%,求该温度下HA的电离常数(写出计算过程)

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  • 题型:未知
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