已知：①H₂O(g)===H₂O(l) ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1
②C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l) ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1
③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1
下列判断正确是

A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol^－1

B．由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量

C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应

D．23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ