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江苏省泰州市姜堰区高二下学期期中考试化学试卷

据相关报道,在日本生产的婴儿奶粉中检测到铯的人工放射性核素。下列说法正确的是

A.133Cs的核电荷数为133
B.133Cs+核外有54个电子
C.133Cs的质子数比137 Cs少4个
D.铯与水的反应比钠与水的反应缓慢
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下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是

A.金刚石 B.氟化镁 C.冰醋酸 D.金属钾
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下列有关化学用语的表示错误的是

A.甲烷的比例模型:
B.氯离子的结构示意图:
C.溴原子的价层电子排布式:4s24p5
D.过氧化钠的电子式:
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下列各物质中均能导电且导电本质不同的是

A.石墨和稀硫酸 B.金属铝和金属铜
C.金刚石和晶体硅 D.液态HCl和液态NaCl
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下列分子中存在π键的是

A.H2O2 B.CHCl3 C.HBr D.HCN
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下列属于含极性键的非极性分子的是

A.H2S B.CCl4 C.C60 D.PH3
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下列各组物质形成的晶体中,晶体类型相同的是

A.晶体硅和SiC B.C60和Mg C.NaCl和HCl D.SO2和SiO2
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下列有机化合物中含有手性碳原子的是

A.乙醇(CH3CH2OH)
B.甘油(
C.乳酸(
D.苯乙烯(
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解释下列物质性质的变化规律时,与共价键的键能无关的是

A.N2比P4的化学性质稳定
B.F2、C12、Br2、I2的沸点逐渐升高
C.金刚石的熔点比晶体硅高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
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下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是

 
分  子
立体结构
原   因
A
甲醛(HCHO)
平面三角形
C原子采用sp2杂化且C原子的价电子均参与成键
B
三氯甲烷(CH3Cl)
正四面体
C原子采用sp3杂化且C原子的价电子均参与成键
C
铵根离子(NH4
三角锥型
N原子采用sp3杂化且4个N-H完全一样
D
水分子(H2O)
直线型
O原子采用sp3杂化但O原子有两对价电子未参与成键

 

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下列事实与氢键无关的是

A.冰晶体的密度小于液态水
B.实验测得水蒸气的摩尔质量大于18g/mol
C.氯化氢极易溶于水,而甲烷难溶于水
D.邻羟基苯甲醛()沸点低于对羟基苯甲醛(
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以NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
 

A.18g冰(图1)中含O—H键数目为2NA
B.28g晶体硅(图2)中含有Si—Si键数目为2NA
C.44g干冰(图3)中含有NA个晶胞结构单元
D.石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料,12g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA
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下列各组粒子不属于等电子体的是

A.O3和NO2 B.CH4和NH4+ C.N2O和CO2 D.PCl3和SO32
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下列判断正确的是

A.第一电离能:Al < Mg B.共价键极性:H—F < H—Cl
C.硬度:Al2O3 < NaCl D.酸性:H2SO4 > H2SO3
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对硫—氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一,下图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列关于该物质说法正确的是
 

A.分子式为SN
B.分子中既有极性键又有非极性键
C.分子中所有共价键的键长一定相等
D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体
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近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n,常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6,它的熔点为150℃且熔融状态不能导电,燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法错误的是
 

A.Al2H6中Al为-3价,H为+1价
B.Al2H6中含有离子键和极性共价键
C.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
D.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水
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由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构如图所示,下列说法正确的是
 

A.该化合物化学式可表示为LiAlSi
B.晶体中Al和Li构成CsCl型骨架
C.晶体中Al和Si构成金刚石型骨架
D.晶体中与每个Al距离最近的Li为4个
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前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加,核电荷数之和为58;Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子;Z与Y同周期,且在该周期中电负性最大;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:2。
(1)X的元素符号为         ,Z元素位于周期表       周期       族。
(2)Y和Z各自形成的简单气态氢化物中,热稳定性较强的是       (写分子式)。
(3)Z和Y各自形成的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是         (写分子式)。
(4)12.4 g单质Y4与0.3 mol O2在一定条件下恰好完全反应生成0.1 mol化合物C,每mol C分子中所含有的σ键数目为         mol。
(5)W形成的最高价含氧酸根离子的化学式为         ,写出它在酸性条件下与Fe2反应的离子方程式         

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氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化剂。
如:Na2O+Cl2==2NaCl+O2       2CaO+2Cl2==2CaCl2+O2
SiO2+2CCl4==SiCl4+2COCl2        Cr2O3+3CCl4==2CrCl3+3COCl2
请回答下列问题:
(1)COCl2俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化,则该分子的结构式是         ,分子的立体构型是         
(2)写出CCl4的电子式           ,与CCl4互为等电子体的分子和离子分别有                  (各举一例,写化学式)。
(3)比较下列物质的熔点,用“>”“<”或“=”填写。
Na2O         NaCl             
CCl4         SiCl4
(4)石英的主要成分是SiO2,晶体类型是         晶体,实验室         (选填“能”或“不能”)用石英坩埚融化氢氧化钠固体。

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下表是元素周期表的一部分,回答下列问题(答题时用具体元素符号表示)。


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 



 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 

 
 

 
 
 
 
 
 
 

(1)①、③形成的6原子气态化合物中含         个σ键,         个π键。
(2)元素⑨的原子核外次外层电子数为         个。焊接钢轨时,常利用元素⑨的氧化物与⑦的单质在高温下发生反应,写出其中一种反应的化学方程式           
(3)④、⑤两元素原子第一电离能较大的是         ,两元素以质量比7:12组成的化合物A是一种高效火箭推进剂,相对分子质量为152,A的分子式为         
(4)⑥和⑧可形成某离子化合物,下图所示结构         (选填“能”或“不能”)表示该离子化合物的晶胞;下图所示结构中,X离子的堆积方式为           (选填“ABAB…”或“ABCABC…”)。

(5)元素⑩单质的晶胞如图所示,该晶胞中金属原子的配位数为         ,每个晶胞“实际”拥有的原子数是         

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氮(N)元素与多种元素可以形成多种化合物。
(1)NH4Cl受热分解时克服的化学键有             ;NH4Cl晶体不能导电的原因是             
(2)N、H元素除了可以形成10电子分子NH3外,还可形成18电子分子肼,肼的结构简式为NH2—NH2。若将肼分子中的2个H原子替换为甲基(—CH3),所得分子的结构简式可能为                      
(3)平面型BF3很容易与特定化合物[如N(CH3)3]以配位键形成四面体配位化合物,请在下图中用“→”标出B、N原子间存在的配位键。

(4)氮化硼(BN)是一种新型无机非金属材料,氮化硼有两种重要晶型A型和B型。A型氮化硼硬度很高,是特殊的耐磨和切削材料;B型氮化硼化学稳定性较好,是一种优良的润滑剂。A型氮化硼结构下图中   (选填“I”或“Ⅱ”)所示。工业上氮化硼以三氯化硼、氢气、氮气为原料,在高温条件下反应制得,写出该反应的化学方程式             

(5)氢氧化铜与氨水形成铜氨溶液,已知[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为         (选填“平面四边形”或“正四面体”)。[Cu(NH3)2]在空气中立即转化为深蓝色的[Cu(NH3)4]2+,简述发生转化的可能原因             
(6)向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性,有白色沉淀生成。该沉淀包含一种正四面体型的阳离子和一种三角锥型的阴离子,摩尔质量为162g/mol,且Cu、S、N的物质的量之比为1:1:1,则该白色沉淀的化学式为             

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