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2015年初中毕业升学考试(福建厦门卷)化学

夏天防雷电,远离金属。这是国为金属具有(

A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 D. 光泽
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下列物质属于氮肥的是

熟石灰 硫酸钾 过磷酸钙 氯化铵
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某同学体内缺少维生素,该同学饮食中需适量增加的食物是(

A. 米饭、面条 B. 蔬菜、水果 C. 瘦肉、鸡蛋 D. 奶油、花生油
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粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中,下列操作正确的是

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新装修房室内存在甲醛( C H 2 O )、苯( C 6 H 6 )等有害物质。下列叙述正确的是

A. 甲醛分子中含有水分子
B. 甲醛中碳元素质量分数为40%
C. 苯中碳元素与氢元素的质量比为1:1
D. 甲醛和苯都属于无机化合物
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下列图像能正确反映对应变化关系的是





A.常温下,稀释KOH溶液
B.将浓硫酸露置在空气中
C.足量粉末状和块状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
D.一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
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已知在一定条件下发生反应:甲+乙→丙+丁,下列判断正确的是

甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 丙为盐、丁为水,则该反应一定为复分解反应 甲、乙为化合物,则该反应一定为复分解反应 丙为 C u N O 3 2 ,则甲可能为氧化物、碱或盐
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甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是(

A. t 1 ℃时,甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液
B. t 2 ℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C. t 2 ℃时,甲、乙的饱和溶液分别降温至 t 1 ℃,甲溶液饱和,乙溶液不饱和
D. t 2 ℃时,质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至 t 3 ℃,为达饱和状态,需加入甲的质量大于乙
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"见著知微,见微知著"是化学思维方法。
(1)从宏观知微观。
50 m L 水与 50 m L 乙醇混合后,溶液体积小于 100 m L ,微观解释为
②气体 X 在氧气中燃烧生成氮气和水, X 分子中一定含有的原子是(填符号)。
(2)从微观知宏观。
 
①微粒 A 最外层电子数是,在化学反应中容易(填"得"或"失")电子;
②微粒 A B C D E 中,对应单质化学性质最稳定的是(填编号,下同),属于同一种元素的是

③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙,三种物质微观结构示意图如图2所示,该反应的化学方程式:

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"史上最贵"的实验:
步骤Ⅰ.让金刚石在充足的氧气中燃烧,收集生成的气体;
步骤Ⅱ.让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧,生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。
(1)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式:,基本反应类型是
(2)若金刚石质量为 m 1 ,按上述步骤反应且转化完全,生成的炭粉质量为 m 2 ,则 m 1 m 2 (填"<"、"="、">"=,理由为

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化学与"美丽厦门"
(1)化学让天更蓝
①汽车尾气处理中使用了催化剂,该催化剂中某元素在元素周期表中的部分内容如图3所示,从中获取一条信息:

②公交车使用天然气等清洁能源,写出天然气主要成分燃烧的化学方程式:
③未来氢能源汽车可实现零污染。在催化剂、光作用下,水分解获得氢能源,写出该方法获得氢能源的化学方程式:
(2)化学让水更洁净
①生活污水截流处理过程如图4所示,其中采用的净水方法有(写出一种)。

②图5是从海水中获取淡水的一种装置,请从能源角度指出其优点:

③检验上述所获取的水是否为硬水,常用试剂是

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用如图6装置完成以下实验:

(1)探究燃烧条件:若 B 处盛放木炭.
Ⅰ.先在 A 处通入氮气一段时间后,在 B 处加热, B C 处没有明显变化;
Ⅱ.待 B 处冷却至室温,在 A 处通入氧气一段时间后, B C 处没有明显变化;

Ⅲ.在 A 处继续通入氧气,然后在 B 处加热,发现木炭燃烧, C 处变浑浊.
Ⅰ与Ⅲ对比,说明燃烧的条件之一是;Ⅱ与Ⅲ对比,说明燃烧的条件之一是.

(2)模拟工业炼铁:若 B 处盛放氧化铁粉末.在 A 处通入一氧化碳一段时间后, B 处下方用喷灯加热, B 处可观察到的现象为,尾气处理的方法为.《自然》杂志刊载"绿色炼铁"技术;电解熔融的氧化铁得到铁和氧气,该反应的化学方程式:,该炼铁技术另一种产物的用途为.

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黄铜矿(主要万分 C u F e S 2 )经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为 F e 2 ( S O 4 ) 3 C u S O 4 H 2 S O 4 。某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示:

(1) F e 2 ( S O 4 ) 3 与铁反应的化学方程式: x F e 2 ( S O 4 ) 3 + y F e = z F e S O 4 ,其中 x , y , z 为化学计量数, z 的值为
(2)步骤Ⅰ中,生成铜的化学方程式:
(3)步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是
(4)步骤Ⅱ中加入一种可溶性可实现其转化,从复分解反应发生的条件分析,该试剂可以是
(5)步骤Ⅲ回收铜的方法为

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回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题。
(1)写出制取原理的化学方程式:__________________________。
(2)如下图所示,发生装置应选用_____________(填编号,下同),以下气体收集装置不能采用的是_____________。

(3)为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积,应选用下图装置_____________(填编号)。

(4)实验结束,某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量。不考虑实验误差,请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案:_______________________。

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有关 N a O H C O 2 反应的探究
探究一:检验 N a O H 固体样品露置空气中一段时间后的成分
【查阅资料】 N a 2 C O 3 溶液是碱性; K C l 溶液、 B a C l 2 溶液显中性、 B a C O 3 难溶于水。
(1)检验样品是否变质。检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法(操作、现象及结论):
(2)检验样品是否完全变质。实验操作:取样品加水溶解,先加过量的(填编号,下同),再滴加

盐酸 K C l 溶液 B a C l 2 溶液 B a O H 2 溶液

E.酚酞试液
探究二:用 N a O H 溶液测定空气中酸性气体( C O 2 S O 2 )的体积分数
【实验装置】如图8所示,向细玻璃管内注入少量水,形成一段水柱;经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL·cm-1。水柱的质量忽略不计。

【操作步骤】保持外界条件不变,完成以下操作:
①将40mL浓 N a O H 溶液迅速倒入烧瓶内,立即塞紧橡皮塞,并在细玻璃管上标记水柱底部的位置
②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm;
③实验结束后,根据①中的标记,测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。
(3)检查图8装置气密性的操作方法:
(4)仅根据本次测量数据,该气体样品中酸性气体的体积分数为(精确到0.00001)。
(5)在上述操作步骤②中,若装置温度略有升高,实验结果(填"偏大"、"不变"或"偏小")。

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胃酸主要成分是盐酸,正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为 6 . 5 g ~ 7 . 3 g .某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0 g ,为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂,发生反应: M g O H 2 + 2 H C l = M g C l 2 + 2 H 2 O .请计算并回答:按说明书用法用量,每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克?理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围?(写出计算过程,结果精确到0.001)

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