2015年全国统一高考理综试卷（天津卷）化学部分

下列有关"化学与生活"的叙述不正确的是

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）

下列说法不正确的是

A．	$Na$与 $H_{2}O$的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B．	饱和 $N{a}_{2}S{O}_4$溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C．	$FeC{l}_3$和 $Mn{O}_2$均可加快 $H_2{O}_2$分解，同等条件下二者对分解 $H_2{O}_2$速率的改变相同
D．	$Mg(OH{)}_2$固体在溶液中存在平衡： $Mg(OH{)}_2$( $s$) $M{g}^{2+}$( $aq$)+2 $O{H}^{-}$( $aq$)，该固体可溶于 $N{H}_{4}Cl$溶液

锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

室温下，将0.05$molN{a}_{2}C{O}_3$固体溶于水配成100$ml$溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是

某温度下，在2$L$的密闭容器中，加入1$mol$X（g）和2$mol$Y（g）发生反应：$X\left(g\right)+m Y\left(g\right)=3Z（g）$，平衡时，$X$、$Y$、$Z$的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1$mol$Z（g），再次达到平衡后，$X$、$Y$、$Z$的体积分数不变。下列叙述不正确的是

随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母$X$表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
（1）$f$在元素周期表的位置是。
（2）比较$d$、$e$常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）＞；比较$g$、$h$的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：＞。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式。
（4）已知1$mol$e的单质在足量$d_2$中燃烧，恢复至室温，放出255.5$kJ$热量，写出该反应的热化学方程式：。
（5）上述元素可组成盐$R$：$z{x}_{4}f(g{d}_4{)}_2$,向盛有10$mL$1$mol·L^{-1}R$溶液的烧杯中滴加1$mol·L^{-1}$$NaOH$溶液，沉淀物质的量随$NaOH$溶液体积变化示意图如下：

①$R$离子浓度由大到小的顺序是：。
②写出m点反应的离子方程式。
③若$R$溶液改加20$mL$1.2 $mol·L^{-1}$$Ba(OH{)}_2$溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为$mol$。

扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以$A$和$B$为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

（1）$A$的分子式为$C_2{H}_2{O}_3$，可发生银镜反应，且具有酸性，$A$所含官能团名称为：_,写出$A+B\to C$的化学反应方程式为.
（2）中①、②、③3个$-OH$的酸性有强到弱的顺序是：。
（3）$E$是由2分子$C$生成的含有3个六元环的化合物，$E$的分子中不同化学环境的氢原子有种。
（4）$D\to F$的反应类型是,1$molF$在一定条件下与足量$NaOH$溶液反应，最多消耗$NaOH$的物质的量为：_$mol$ .

写出符合下列条件的$F$的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：

①、属于一元酸类化合物，②、苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
（5）已知：
$A$有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成$A$的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：

废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

回答下列问题：
（1）反应Ⅰ是将$Cu$转化为$Cu(N{H}_{3 }{{)}_4}^{2+}$，反应中$H_2{O}_2$的作用是。写出操作①的名称：。
（2）反应II是铜氨溶液中的$Cu(N{H}_{3 }{{)}_4}^{2+}$与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：。操作②用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号） 。
a．富集铜元素
b．使铜元素与水溶液中的物质分离
c．增加$C{u}^{2＋}$在水中的溶解度
（3）反应Ⅲ是有机溶液中的$Cu{R}_2$与稀硫酸反应生成$CuS{O}_4$和。若操作③使用下图装置，图中存在的错误是 。

（4）操作④以石墨作电极电解$CuS{O}_4$溶液。阴极析出铜，阳极产物是。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。
（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。循环使用的$N{H}_{4}Cl$在反应Ⅰ中的主要作用是 。

$FeC{l}_3$具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比$FeC{l}_3$高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）$FeC{l}_3$净水的原理是。$FeC{l}_3$溶液腐蚀钢铁设备，除$H^{+}$作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。
（2）为节约成本，工业上用$NaCl{O}_3$氧化酸性$FeC{l}_2$废液得到$FeC{l}_3$。
①若酸性$FeC{l}_2$废液中$c\left(F{e}^{2+}\right)$=2.0×10^-2$mol$·$L^{-1}$, $c\left(F{e}^{3+}\right)$=1.0×10^-3$mol$·$L^{-1}$, $c\left(C{l}^{-}\right)$=5.3×10^-2$mol$·$L^{-1}$,则该溶液的$PH$约为。
②完成$NaCl{O}_3$氧化$FeC{l}_2$的离子方程式：$Cl{O}_2^{-}$+$F{e}^{2+}$+=$C{l}^{-}$+$F{e}^{3+}$+

（3）$FeC{l}_3$在溶液中分三步水解：
$F{e}^{3+}$+$H_{2}O$$Fe(OH{)}^{2+}$+$H^{+}$      $K_1$

$Fe(OH{)}^{2+}$+$H_{2}O$$Fe(OH{)}_2^{+}$+$H^{+}$   $K_2$

$Fe(OH{)}^{+}$+$H_{2}O$$Fe(OH{)}_3$+$H^{+}$   $K_3$

以上水解反应的平衡常数$K_1$、$K_2$、$K_3$由大到小的顺序是。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：$xF{e}^{3+}$+$y{H}_{2}O$^{$F{e}_x(OH{{)}_y}^{(3x-y)+}+y{H}^{+}$}
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。
$a$．降温               $b$．加水稀释
$c$．加入NH₄Cl          $d$．加入$NaHC{O}_3$

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以$Fe(mg$·$L^{-1})$表示]的最佳范围约为$mg$·$L^{-1}$。