2015年全国统一高考理综试卷（四川卷）化学部分

下列物质在生活中应用时，起还原作用的是

A．	明矾作净水剂
B．	甘油作护肤保湿剂
C．	漂粉精作消毒剂
D．	铁粉作食品袋内的脱氧剂

来源：2015年全国普通高等学校招生统一考试化学

题型：选择题
难度：较易

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下列有关CuSO₄溶液的叙述正确的是（）

A．	该溶液中 $N a^{+}$ 、 $N {H_{4}}^{+}$ 、 $N {O_{3}}^{-}$ 、 $M g^{2 +}$ 可以大量共存
B．	通入 $C O_{2}$ 气体产生蓝色沉淀
C．	与 $H_{2} S$ 反应的离子方程式： $C u^{2 +}$ + $S^{2 -}$ = $C u S$ ↓
D．	与过量浓氨水反应的离子方程式： $C u^{2 +}$ +2 $N H_{3}$ · $H_{2} O$ = $C u (O H)_{2}$ ↓+2 $N {H_{4}}^{+}$

来源：2015年全国普通高等学校招生统一考试化学

题型：选择题
难度：中等

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下列操作或装置能达到实验目的的是

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题型：选择题
难度：较难

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用下图所示装置除去含 $C N^{-}$ 、 $C l^{-}$ 废水中的 $C N^{-}$ 时，控制溶液 $P H$ 为9~10，阳极产生的 $C l O^{-}$ 将 $C N^{-}$ 氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A．	用石墨作阳极，铁作阴极
B．	阳极的电极反应式为： $C l^{-} + 2 O H^{-} - 2 e^{-} = C l O^{-} + H_{2} O$
C．	阴极的电极反应式为： $2 H_{2} O + 2 e^{-} = 2 O H^{-} + H_{2}$ ↑
D．	除去 $C N^{-}$ 的反应： $2 C N^{-} + 5 C l O^{-} + 2 H^{+} = N_{2}$ ↑ $5 C l^{-} + H_{2} O + 2 C O_{2}$ ↑

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题型：选择题
难度：困难

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设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．	2.0 $g {H_{2}}^{18} O$ 与 $D_{2} O$ 的混合物中所含中子数为 $N_{A}$
B．	常温常压下，4.4 $g$ 乙醛所含 $σ$ 键数目为0.7 $N_{A}$
C．	标准状况下，5.6 $L C O_{2}$ 与足量 $N a_{2} O_{2}$ 反应转移的电子数为0.5 $N_{A}$
D．	50 $m l$ 12 $m o l / L$ 盐酸与足量 $M n O_{2}$ 共热，转移的电子数为0.3 $N_{A}$

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题型：选择题
难度：中等

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常温下，将等体积，等物质的量浓度的 $N H_{4} H C O_{3}$ 与 $N a C l$ 溶液混合，析出部分 $N a H C O_{3}$ 晶体，过滤，所得滤液 $p H < 7$ 。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）

A．	$\frac{K w}{c (H^{+})} < 1.0 \times 10^{- 7}$ $m o l / L$
B．	$c (N a^{+}) = c (H C {O_{3}}^{－}) + c (C {O_{3}}^{2 －}) + c (H_{2} C O_{3})$
C．	$c (H^{+}) + c (N {H_{4}}^{+}) = c (O H^{－}) + c (H C {O_{3}}^{－}) + 2 c (C {O_{3}}^{2 －})$
D．	$c (C l^{－}) > c (N {H_{4}}^{+}) > c (H C {O_{3}}^{－}) > c (C {O_{3}}^{2 －})$

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题型：选择题
难度：较难

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一定量的 $C O_{2}$ 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应： $C (s) + C O_{2} (g)$ $2 C O (g)$ 。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数。下列说法正确的是

A．	550 $° C$ 时，若充入惰性气体， $v$ _正， $v$ _逆均减小，平衡不移动
B．	650 $° C$ 时，反应达平衡后 $C O_{2}$ 的转化率为25.0%
C．	$T ° C$ 时，若充入等体积的 $C O_{2}$ 和 $C O$ ，平衡向逆反应方向移动
D．	925 $° C$ 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 $K p$ =24.0P _总

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题型：选择题
难度：较难

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X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物 $X Z_{4}$ ；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是。
（2）利用价层电子对互斥理论判断TU₃的立体构型是。
（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是(填化学式)。
（4） $C u S O_{4}$ 溶液能用作T₄中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是。

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题型：填空题
难度：较难

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$(N H_{4})_{2} S O_{4}$ 是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料] $(N H_{4})_{2} S O_{4}$ 在260 ${}^{°}C$ 和400 ${}^{°}C$ 时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置 $A - B - C - D$ ，检查气密性，按图示加入试剂（装置 $B$ 盛0.5000 $m o l / L$ 盐酸70.00 $m l$ ）。通入 $N_{2}$ 排尽空气后，于260 ${}^{°}C$ 加热装置 $A$ 一段时间，停止加热，冷却，停止通入 $N_{2}$ 。品红溶液不褪色，取下装置 $B$ ，加入指示剂，用0.2000 $m o l / L$ $N a O H$ 溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗 $N a O H$ 溶液25.00 $m l$ 。经检验滴定后的溶液中无 $S {O_{4}}^{2 -}$ 。
（1）仪器 $X$ 的名称是。
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是(填字母编号)。
a．盛装0.2000 $m o l / L$ $N a O H$ 溶液
b．用0.2000 $m o l / L$ $N a O H$ 溶液润洗
c．读数、记录
d．查漏、清洗
e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置 $B$ 内溶液吸收气体的物质的量是 $m o l$ 实验2：连接装置 $A - D - B$ ，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入 $N_{2}$ 排尽空气后，于400 ${}^{°}C$ 加热装置 $A$ 至 $(N H_{4})_{2} S O_{4}$ 完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入 $N_{2}$ 。观察到装置 $A$ 、 $D$ 之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置 $D$ 内溶液中有 $S {O_{3}}^{2 -}$ ，无 $S {O_{4}}^{2 -}$ 。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
（4）检验装置 $D$ 内溶液中有 $S {O_{3}}^{2 -}$ ，无 $S {O_{4}}^{2 -}$ 的实验操作和现象是.
（5）装置 $B$ 内溶液吸收的气体是.
（6） $(N H_{4})_{2} S O_{4}$ 在400 ${}^{°}C$ 分解的化学方程式是.

来源：2015年全国普通高等学校招生统一考试化学

题型：实验题
难度：困难

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化合物 $F$ （异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）；

请回答下列问题：
（1）试剂I的化学名称是，化合物 $B$ 的官能团名称是，第④步的化学反应类型是。
（2）第①步反应的化学方程式是。
（3）第⑤步反应的化学方程式是。
（4）试剂Ⅱ的相对分子质量为60，其结构简式是。

（5）化合物 $B$ 的一种同分异构体 $G$ 与 $N a O H$ 溶液共热反应，生成乙醇和化合物 $H$ 。 $H$ 在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是。

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题型：推断题
难度：较难

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为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以 $F e_{2} O_{3}$ 存在）转变成重要的化工原料 $F e S O_{4}$ （反应条件略）。

活化硫铁矿还原 $F e^{3 +}$ 的主要反应为： $F e S_{2} + 7 F e_{2} (S O_{4})_{3} + 8 H_{2} O = 15 F e S O_{4} + 8 H_{2} S O_{4}$ ，不考虑其他反应。请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步 $H_{2} S O_{4}$ 与 $F e_{2} O_{3}$ 反应的离子方程式是。
（2）检验第Ⅱ步中 $F e^{3 +}$ 是否完全还原，应选择（填字母编号）。
A． $K M n O_{4}$ 溶液 B． $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液 C． $K S C N$ 溶液
（3）第Ⅲ步加 $F e C O_{3}$ 调溶液 $p H$ 到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液 $p H$ 降到5.2，此时 $F e^{2 +}$ 不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液 $p H$ 降低的原因是。
（4） $F e S O_{4}$ 可转化为 $F e C O_{3}$ ， $F e C O_{3}$ 在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101 $k p a$ 时： $4 F e (s) + 3 O_{2} (g) = 2 F e_{2} O_{3} (s)$ $△ H = - 1648 K J / m o l$

$C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $△ H = - 393 K J / m o l$

$2 F e (s) + 2 C (s) + 3 O_{2} = 2 F e C O_{3} (s)$ $△ H = - 1480 K J / m o l$

$F e C O_{3}$ 在空气中加热反应生成 $F e_{2} O_{3}$ 的热化学方程式是。
（5） $F e S O_{4}$ 在一定条件下可制得 $F e S_{2}$ (二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为 $4 L i + F e S_{2} = F e + 2 L i_{2} S$ ，正极反应式是。
（6）假如烧渣中的铁全部视为 $F e_{2} O_{3}$ ，其含量为50%。将 $a k g$ 质量分数为 $b$ %的硫酸加入到 $c k g$ 烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调 $p H$ 后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入 $F e_{2} O_{3}$ $k g$ 。

来源：2015年全国普通高等学校招生统一考试化学

题型：简答题
难度：困难

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