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上海市浦东新区年第二学期高三(二模)化学试卷

下列用途中没有用到H2SO4酸性的是

A.实验室制氢气 B.制硫酸铵
C.干燥氧气 D.除铁锈
来源:2015届上海市浦东新区年第二学期高三(二模)化学试卷
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  • 难度:未知

下列有机物的名称与结构简式相符的是

A.石炭酸:
B.甘油:
C.蚁酸:CH3COOH
D.木精:CH3CH2OH
来源:2015届上海市浦东新区年第二学期高三(二模)化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关化学用语的表达正确的是

A.CO2的比例模型:
B.N原子最外层轨道表示式:
C.Cl原子的结构示意图:
D.Al原子最外层电子排布式:3s23p1
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列化工生产过程中的主要反应,不涉及氧化还原反应的是

A.制纯碱 B.制烧碱 C.制漂白粉 D.制硝酸
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

我国自主研发的生物航空煤油在今年三月首次商业载客飞行成功,该生物航空煤油是以“地沟油”为原料,进行裂化、加氢、去氧处理后得到的。下列说法错误的是

A.有机化学中加氢和去氧都属于还原反应
B.裂化是化学变化,裂化产物是饱和烃
C.“地沟油”的分子中含有不饱和键,加氢能改善其稳定性
D.“地沟油”去氧时,氧主要以H2O和CO2等形式脱去
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列关于物质结构的叙述中正确的是

A.分子晶体中一定含有共价键
B.离子晶体中一定含有离子键
C.含有极性键的分子一定是极性分子
D.含有非极性键的分子一定是非极性分子
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  • 难度:未知

下列变化中:①合成氨,②闪电固氮,③二氧化氮与水反应;按氮元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列正确的是

A.①②③ B.②①③ C.①③② D.③①②
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室用下图所示装置电解氯化铜溶液,实验中观察到碳(I)电极质量增加,碳(II)电极有气体放出。下列说法正确的是

A.a为电源正极 B.电极Ⅱ上发生还原反应
C.电子流向:a→Ⅰ→Ⅱ→b D.该装置将电能转化为化学能
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

以下试剂不能鉴别H2S和SO2的是

A.NaOH溶液 B.滴有淀粉的碘水 C.CuSO4溶液 D.品红溶液
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  • 题型:未知
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下列装置能用于实验室制备HCl气体的是

A.①④ B.②③ C.①②③ D.①③④
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  • 难度:未知

其他条件不变,升高温度下列数据一定增大的是

A.碱在水中的溶解度 B.乙酸溶液的pH
C.合成氨的反应热 D.醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知aq表示溶液状态。
①H(aq)+OH(aq) → H2O(l)+a kJ
②NH4(aq)+H2O(l)  H(aq)+NH3·H2O(aq)+b kJ
③HAc(aq)+OH(aq) → Ac(aq)+H2O(l)+c kJ
则a、b、c的大小关系为

A.a>c>b B.a=b=c C.a=c>b D.a>c=b
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下表为三种元素的性质或结构信息:

元素编号
元素性质或结构
X
3p亚层上有1个空轨道
Y
第三周期元素形成的简单离子中半径最大
Z
短周期中原子最容易失电子

下列推断正确的是
A.氢化物的稳定性:X<Y    B.单质与水反应的难易程度:Y>Z
C.单质的熔点:X<Y<Z     D.X、Y、Z的氧化物晶体类型相同

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

为探究雾霾颗粒中的可溶性成分,某课外活动小组采集雾霾颗粒样品,用蒸馏水浸取得到浸取液,取浸取液进行以下实验,其中根据实验现象得出的结论正确的是

A.滴入NaOH溶液,有白色沉淀产生,说明雾霾中一定含Mg2
B.滴入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,说明雾霾中一定含Cl
C.滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明雾霾中一定含SO42
D.加入浓NaOH溶液微热,试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝,说明雾霾中一定含NH4
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,将一定量的氯气通入100 mL 4 mol/L的氢氧化钠溶液中,发生反应的化学方程式为:Cl2+2NaOH → NaCl+NaClO+H2O。充分反应后,下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)

A.当通入的Cl2为2.24 L时,反应中电子转移数目为0.1 NA
B.当溶液中Na为0.4 NA时,溶液中的Cl为0.2 NA
C.当电子转移数目为0.2 NA时,溶液质量增加14.2 g
D.当溶液质量增加7.1 g时,溶液中ClO为0.1 NA
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  • 难度:未知

N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)-Q(Q>0)一定温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:

时间/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/mol/L
0.50
0.35
0.25
0.25

下列说法中错误的是
A.500 s时O2的浓度为0.075 mol/L
B.平衡后,升高温度,正反应速率先增大后减小
C.平衡后,要使平衡常数增大,改变的条件是升高温度
D.1000 s时将容器的体积缩小一半,重新达到平衡时0.25 mol/L<c(N2O5)<0.50 mol/L

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

甲、乙、丙三种物质均含有铝元素,在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.若甲是Al,丙是Al(NO3)3,则乙一定是NaAlO2
B.若甲是Al2O3,丙是NaAlO2,则乙一定是Al(NO3)3
C.若甲是Al(NO3)3,丙是NaAlO2,则乙一定是Al(OH)3
D.若甲是Al(OH)3,丙是Al(NO3)3,则乙一定是NaAlO2
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  • 题型:未知
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用下图所示装置进行如下实验时,实验设计合理、现象描述正确的是

 
X气体
Y溶液
Z溶液
试管中现象
A
NO2
硫酸亚铁
H2O
溶液颜色变黄
B
CO2
氯化钡溶液
Ca(OH)2
白色沉淀
C
Cl2
紫色石蕊试液
NaOH
石蕊先变红后褪色
D
HCHO
新制氢氧化铜
KMnO4
砖红色沉淀

 

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向等物质的量浓度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba(OH)2溶液,下列离子方程式与事实不相符的是

A.H+SO42+Ba2+OH→ BaSO4↓+H2O
B.2H+SO42+Ba2+2OH→BaSO4↓+2H2O
C.Mg2+H+2SO42+2Ba2+3OH→Mg(OH)2↓+2BaSO4↓+H2O
D.3Mg2+2H+4SO42+4Ba2+8OH→3Mg(OH)2↓+4BaSO4↓+2H2O
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  • 难度:未知

常温下,将pH=a的某一元酸HA溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合,充分反应。下列叙述一定正确的是
A.若n(HA)=n(NaOH),则a+b≥14              
B.若n(HA)>n(NaOH),则a+b<14
C.若混合后溶液pH=7,则n(HA)≥n(NaOH)       
D.若混合后溶液pH>7,则n(HA)<n(NaOH)

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  • 题型:未知
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向含1 mol Na2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体充分反应,下列图像正确的是

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  • 题型:未知
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100 mL 5 mol/L的氨水吸收一定量的SO2气体后,二氧化硫与氨水完全反应生成盐。向所得溶液中加入0.7 mol Na2O2固体,充分反应后加热使气体全部逸出,收集到的干燥气体的平均相对分子质量可能为

A.20 B.21 C.22 D.23
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  • 难度:未知

(本题共12分)合成尿素的反应为:2NH3(g)+CO2(g)  CO(NH2)2(s)+H2O(g)+Q(Q>0)。一定条件下,在10 L的恒容密闭容器中,充入2 mol NH3和1 mol CO2,反应经5 min后达到平衡,测得容器中气体的密度为4.2 g/L。
完成下列填空:
23.平均反应速率υ(NH3)=____________。
24.下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________(填序号)。
a.2υ(NH3)=υ(H2O)       
b.气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c.NH3和CO2的比例保持不变
d.气体的压强不再发生变化
25.为提高尿素的产率,工业上用该反应生产尿素时,合适的反应条件是_______(填序号)。
a.200℃        b.800℃      c.101 kPa       d.24000 kPa
26.上述反应所涉及的4种元素中,原子半径从大到小的排列顺序为_________;原子核外有2个未成对电子的元素是________;反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子,其电子式为_____________。
27.下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是________(填序号)。
a.气态氢化物沸点           b.最高价氧化物对应水化物酸性强弱
c.HCN中,碳为+2价         d.单质晶体类型

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

(本题共12分)Na2S2O3、Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工业上有广泛的用途。
完成下列填空:
28.若将Na2S2O3中的硫元素看作为+2价,下列反应中与Na2S2O3+H2SO4(稀) → Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O属于同一类型的是_______(填序号)。
a.2H2S+SO2→ 3S↓+2H2O
b.3NaClO2NaCl+NaClO3
c.S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O    
d.4P+3NaOH+3H2O → 3NaH2PO2+PH3
29.棉织物用氯气漂白后,加入Na2S2O3除去余氯时,发生如下反应:
____S2O32+____Cl2+________ → ___SO42+___Cl+___H
完成并配平该反应方程式;若反应中生成0.2 mol SO42,则转移电子___________mol。
30.下图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中,②是_______,④是______(填微粒符号)。

31.已知Na2S溶液显碱性,其主要原因是_________________(用离子方程式解释)。往装有Na2S溶液的烧杯中加入足量的ZnCl2溶液,产生白色的ZnS沉淀;再向烧杯中滴加CuCl2溶液,沉淀转变为黑色。请用溶解平衡原理解释上述现象______________________________________。

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(本题共12分)氯化钠是氯碱工业的主要原料,其晶体不带有结晶水,饱和食盐水也是实验室常用试剂。完成下列填空:
32.粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等离子和少量泥沙,某同学设计的提纯步骤依次为:溶解、过滤、加入沉淀剂、调pH、蒸发结晶。其中还缺少的步骤是_________。
33.电解饱和食盐水实验中,检验阳极产物的试剂是________________;若用粗盐配制饱和食盐水进行电解,则阴极区可能出现的异常现象是_________________。
34.氯碱厂称固体烧碱为“片碱”。用滴定法测定片碱中杂质Na2CO3含量的过程如下:
称取样品,加水溶解;加入酚酞试液,用标准盐酸滴定至溶液由红色刚好变为无色;再加甲基橙,继续用标准盐酸滴定至终点。数据处理。实验中用于溶解片碱的蒸馏水必须事先煮沸一段时间,煮沸的目的是_______;用甲基橙作指示剂时,判断滴定达到终点的现象是________________;用酚酞作指示剂时,发生反应的离子方程式为_________________。
35.下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是_________(填写编号)。

a.模拟工业制纯碱               b.制乙酸乙酯实验中接受产物
c.除去氯气中的氯化氢          d.实验室制乙炔
36.在饱和食盐水中加入浓硫酸,会有大量固体析出。过滤、洗涤、得干燥固体。为确定该固体的成份,进行以下实验:①取少量固体溶于水,测得溶液显中性;
②称取1.961 g固体于坩埚中加热,发现有水生成,继续加热至固体恒重,称量质量为1.331 g。判断固体已恒重的操作是____________________;
③将1.331 g固体全部溶于水,加入足量的BaCl2溶液,得干燥纯净沉淀1.165 g。则原固体的成份是______________(写化学式)。

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  • 难度:未知

(本题共12分)阿司匹林()是世界上应用最广泛的解热、镇痛药。因乙酸很难与酚羟基酯化,工业上以水杨酸()与乙酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林。粗产品中主要的副产物是水杨酸多聚物,需进一步提纯。反应原理和相关物理数据如下:

名称
常温下状态
水中溶解性
乙酸酐

与水反应
阿司匹林

冷水中微溶;热水中易溶
水杨酸多聚物

难溶

下图是工业上制备并提纯阿司匹林的部分流程:

完成下列填空:
37.步骤①的反应装置如图所示(加热装置未画出),实验仪器必须干燥的原因是_____________;冷凝管的作用是___________;对烧瓶进行加热的合适方法是____________。

38.反应中加入的乙酸酐是过量的,过量的目的是_____________;步骤②中加入水的目的是使乙酸酐转化为乙酸,同时放出大量的热,需冷却至常温再进行过滤,冷却的目的是______;检验步骤③所得滤液中是否含有水杨酸,可选用的试剂是______(写化学式)。
39.步骤④中加入NaHCO3的目的是_________________。
40.步骤⑤过滤得到的滤渣主要是_____________。步骤⑥中加入盐酸后发生反应的化学方程式为______。
41.从步骤⑥到成品纯阿司匹林的剩余操作依次有_____________________。

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(本题共9分)二烯烃是有机化工中的重要物质,分子中存在单双键交替出现的结构称为共轭结构,含共轭结构的多烯烃称为共轭烯烃。完成下列填空:
42.下列物质中含有共轭结构的是______。(填编号)

43.共轭二烯烃的加成位置有多种可能,天然橡胶的单体与溴反应的产物可能有_______种。
44.共轭二烯及其衍生物可以与含碳碳双键、叁键的化合物进行加成。例如:

则要制备,含共轭结构的原料可以是___________。(写结构简式)
45.设计一条从1,3-丁二烯合成阻燃剂  的合成路线(其他无机试剂任选)。
(合成路线常用的表示方式为:
_________________________________________________________________________

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(本题共13分)合成治疗脑缺血的药物I的一种路线如下:

已知:
(1)
(2)I结构中分别有一个五原子环和一个六原子环。
(3)F能发生银镜反应。
完成下列填空:
46.D→E的反应类型为______;F中不含氧的官能团有_________(写名称)。
47.按系统命名法,A的名称是_______;I的结构简式为__________。
48.H在一定条件下可以合成高分子树脂,其化学方程式为_____________________。
49.G的同分异构体有多种,其中含有酚羟基,且结构中有4种不同性质氢的结构有_____种。
50.化合物D经下列步骤可以得到苯乙烯:

反应Ⅰ的条件为________________;试剂X是_______________;
反应Ⅱ的化学方程式为___________________________________。

来源:2015届上海市浦东新区年第二学期高三(二模)化学试卷
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(本题共14分)钢铁是最重要、用量最大的金属材料之一。完成下列计算:
51.生产1吨含铁96%的生铁,至少需要氧化铁含量70%的赤铁矿(杂质不含铁)_____吨。(计算结果保留2位小数)
52.工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应:
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2   Fe3O4+CO→3FeO+CO2    FeO+CO→Fe+CO2
某次实验中,用CO还原4.80 g氧化铁,当固体质量变成4.56 g时,测得此固体中只存在2种氧化物。通过计算确定此固体可能的成分和它们的物质的量之比。
53.为了测定某碳素钢(假设只含铁和碳)的含碳量,将10.000 g钢样完全溶解于过量的热浓硝酸中,产生了0.300 mol气体(假设气体全部逸出,N2O4已折算为NO2)。气体用50.00 mL 12.00 mol/L的NaOH溶液完全吸收后,只生成两种盐,溶液蒸干后得到不含结晶水的固体32.664 g。计算:
(1)钢样的含碳量。
(2)参加反应的硝酸的物质的量。

来源:2015届上海市浦东新区年第二学期高三(二模)化学试卷
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