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山东省高密市高三4月月考理科综合化学试卷

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
Cl2有酸性
用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂
B
NaHCO3溶于水完全电离
NaHCO3是强电解质
C
浓H2SO4有强氧化性
浓H2SO4可用于干燥SO2
D
Na2S有强还原性
用于除去废水中的Cu2+和Hg2+

 

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

X、Y、M、N是短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍,X、M同主族,Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A.M与X的化合物对应的水化物一定是强酸
B.Y2X和Y2X2中化学键类型相同,阴、阳离子的个数比相同
C.气态氢化物的热稳定性:M > N
D.离子半径r:r(X2)> r(Y+
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

一定条件下,将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5 mol/L的HCl溶液中和,则该生成物的成分是

A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是

A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C.用装置丙稀释反应后的混合液 D.用装置丁测定余酸的浓度
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

物质X的结构式如图所示,常被用于香料或作为饮料的酸化剂。下列关于物质X的说法正确的是

A.X分子式为C6H6O7
B.1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成
C.X分子不可以发生消除反应
D.足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

室温时,pH = 11的稀氨水,下列判断正确的是

A.若升高温度,Kb、Kw均增大
B.用稀盐酸恰好中和时,溶液的pH=7
C.加水稀释,c(NH4+)·c(OH)增大
D.加入pH = 11的NaOH溶液,NH3·H2O电离平衡逆向移动
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知:NH2COO+2H2O  HCO3+NH3·H2O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度(T1和T2)下实验,得到c(NH2COO)随时间变化关系如图所示。以下分析正确的是

A.无法判断T1和T2的大小关系
B.T1 ℃时,第6min反应物转化率为6.25%
C.T2 ℃时,0~6min ν(NH2COO)=0.3mol·L-1·min-1
D.往平衡体系加水稀释,平衡右移,溶液中各种离子浓度减小
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根据要求回答问题:
Ⅰ、电解法制高品质Al(OH)3装置如下(中间用离子交换膜隔开):
4Na[Al(OH)4]+2H2O4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2

(1)产物Al(OH)3        区(填“阴极”或“阳极”)沉积;
(2)电解中转移2mol e时,将制得__________mol的Al(OH)3
Ⅱ、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol·L-1硫酸铝溶液,经检测,含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯:往溶液中加足量H2O2充分反应,再用试剂X调节溶液pH=3.5。(室温下,0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7,Fe3+完全沉淀的pH=3.2)
(3)纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为            m。
(4)检验硫酸铝溶液含有Fe3+时,所采用的试剂及现象是                         
(5)往溶液中加入H2O2的作用是                                  (用离子方程式表示)。
(6)加入的X试剂(填选项编号)是         

A.CuO B.Al(OH)3 C.NaOH D.NaHCO3

若调节后溶液的pH偏离3.5,可能带来的后果是               

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
(1)消除汽车尾气中的NO、CO,有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息:
I.
II.N2(g)+ O2(g) 2NO(g)    ΔH1
2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g)     ΔH2=" -565" kJ·mol-1
①ΔH1=          
②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体,写出反应的热化学方程式               
(2)电化学气敏传感器法测定汽车尾气。其中CO传感器的工作原理如图所示,则工作电极的反应式为
(3)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2,分别生成NaHSO3、NH4HSO3,其水溶液均呈酸性。相同条件下,同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO32-)较小的是     ,用文字和化学用语解释原因       

(4)T℃时,在 2L恒容密闭容器中,加入Fe3O4、CO各1.0 mol ,10 min反应达到平衡时,容器中CO2的浓度是0.4 mol /L。
①能证明该反应达到化学平衡的是        (选填字母)。
a.容器内压强不再变化            b.容器内CO、CO2物质的量比为1 : 1
c.容器内气体的质量不再变化      d.生成CO2的速率与消耗CO的速率相等
②l0 min内,反应的平均反应速率v (CO2)=            
③T℃时,该反应的平衡常数K=       

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验,回答下列问题:
实验Ⅰ:制取NaClO2晶体:按下图装置进行制取。

已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)用50%双氧水配制30%的H2O2溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要         (填仪器名称);
(2)装置C的作用是                            
(3)装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2,生成NaClO2的反应方程式为                                                    
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是                      
(5)反应后,经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作iii。
i.55℃蒸发结晶;   
ii.趁热过滤;   
iii.                             
iv.低于60℃干燥,得到成品。
实验Ⅱ:样品杂质分析与纯度测定
(6)上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是     
a. B中有SO2气体产生,并有部分进入D装置内
b. B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c. B中的硫酸钠进入到D装置内
NaClO2中含少量Na2SO4可用重结晶的方法提纯。下列有关物质的提纯方案不正确的是

 
被提纯的物质
[括号内物质是杂质]
除杂试剂
除杂方法
a
CO(g) [CO2(g)]
NaOH溶液、 浓H2SO4
洗气
b
NH4Cl(aq) [Fe3(aq)]
NaOH溶液
过滤
c
Cl2(g) [HCl(g)]
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
d
Na2CO3(s) [NaHCO3(s)]

加热

(7)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验:
准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知:I2 +2S2O32=2I+S4O62)。
①确认滴定终点的现象是                
②所称取的样品中NaClO2的物质的量为              (用含c、V的代数式表示)。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

选做【化学—有机化学基础】呋喃酚是合成农药的重要中间体,其合成路线如下:

(1)A物质核磁共振氢谱共有       个峰,B→C的反应类型是              
(2)已知x的分子式为C4H7C1,写出A→B的化学方程式:                          
(3)Y是X的同分异构体,分子中无支链且不含甲基,则Y的名称(系统命名)是        
(4)下列有关化合物C、D的说法正确的是       
①可用氯化铁溶液鉴别C和D      ②C和D含有的官能团完全相同
③C和D互为同分异构体          ④C和D均能使溴水褪色
(5)E的同分异构体很多,写出一种符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式:             
①环上的一氯代物只有一种    ②含有酯基    ③能发生银镜反应

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  • 题型:未知
  • 难度:未知