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内蒙古呼伦贝尔市高三第二次模拟考试理科综合化学试卷

化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是

A.次氯酸钠是漂粉精的主要成分
B.氧化钠可用于呼吸面具
C.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用
D.“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验操作不能达到实验目的的是

 
实验操作
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有漂白性
B
用pH试纸测定NaHS溶液的pH
比较HS- 电离程度和水解程度的相对大小
C
向含有FeCl3杂质的NH4Cl溶液中加入氨水使pH值在7~8之间
除去杂质FeCl3
D
向含酚酞的Na2CO3溶液中加入CaC12溶液
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

 

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列装置或操作能达到实验目的的是

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列离子方程式正确的是

A.向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2: 2I-+Cl2=2Cl-+I2
B.用过量氨水吸收烟道气中的SO2:SO2+NH3•H2O===HSO3-+NH4+
C.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至中性: H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4
D.向AgCl饱和溶液中滴加Na2S溶液: 2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

某有机物分子中含有一个C6H5— 、一个—C6H4— 、一个—CH2— 、一个—OH,则该有机物属于酚类(—OH直接连在苯环上的物质属于酚类)的结构可能有

A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示:

元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5.+3.-3
-2

下列叙述正确的是
A.X.Y元素的金属性:X<Y
B.Z的最高价含氧酸分子式为H3ZO4
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氢氧化钠溶液
D.Z的氢化物比W的氢化物稳定

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

有关下列两种溶液的说法中,不正确的是
①0.2 mo1·L-1 CH3COONa溶液   ②0.1 mo1·L-1H2SO4溶液

A.相同温度下,溶液中水的电离程度:①>②
B.向①加水后所得溶液c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值变大
C.等体积混合溶液①和溶液②,所得溶液中2c(SO42-) = c(Na+)
D.25℃时,向溶液②中滴加溶液①至pH = 7,溶液中c(Na+) >c(CH3COO-) + c(SO42-)
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

铁及其化合物有着广泛用途。
(1)将饱和三氯化铁溶液滴加至沸水中可制取氢氧化铁胶体,写出制取氢氧化铁胶体的化学方程式                                              
(2)含有Cr2O72-的废水有毒,对人畜造成极大的危害,可加入一定量的硫酸亚铁和硫酸使Cr2O72-转化为Cr3+,该反应的离子方程式为                            。然后再加入碱调节溶液的pH在6-8 之间,使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
(3)铁镍蓄电池又称爱迪生蓄电池,放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,充电时阳极附近的pH             (填:降低、升高或不变),放电时负极的电极反应式为               
(4)氧化铁是重要的工业原料,用废铁屑制备氧化铁流程如下:

①铁屑溶于稀硫酸温度控制在50~800C的主要目的是                     
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式为                                 
③FeCO3沉淀表面会吸附S042-,需要洗涤除去。
洗涤FeCO3沉淀的方法是                                                 
判断沉淀是否洗净的方法是                                              

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欲测定镁铝合金中金属铝的百分含量
Ⅰ:甲同学利用下图所给的仪器组成一套实验装置(仪器不一定全选,已知:室温时的气体摩尔体积为24.0 L/mol)。

填写下列各项(气流从左到右):
(1)装置中导管W的作用是                                      
(2)各种仪器的连接顺序(填接口字母)是                      。
(3)连接好仪器后,要进行以下操作,其先后顺序是         (填序号)。
①待装置中的温度恢复至室温;
②擦掉镁铝合金条表面的氧化膜,将其置于电子天平上称量质量为0.39 g,并将其投入锥形瓶中;
③检查装置的气密性;
④旋开装置A中分液漏斗的活塞,使其中的稀盐酸顺利流下,当合金条完全溶解时再关闭活塞,此时A中共加入稀盐酸10 mL;
⑤测得量筒中水的体积为480 mL。
(4)根据实验数据计算合金中铝的质量百分数      (保留小数点后一位数字)。
(5)读数时除上述①注意事项外,还应有            (写出一点即可)。
Ⅱ:乙同学的方案:称量0.39 g 镁铝合金条,放在如图所示装置的惰性电热板上,通电使其灼烧。欲计算铝的百分含量,该实验还需要测定的数据是          。丙同学提出该实验可能会存在较大误差,其理由是                             

Ⅲ:丁同学另称量3.9 g的同样的镁铝合金条,投入VmL 1mol/L的NaOH溶液中,充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量固体质量,再计算铝的含量,与甲同学的测量结果相同。写出发生反应的离子方程式                                 ,计算NaOH溶液的体积V≥         mL。

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(1)由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及的步骤为:TiO2→TiCl4Ti。
已知:
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g)   ΔH3=+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的 ΔH=        
(2)在一定温度下,5L密闭容器中进行TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)反应,若容器中加入足量的TiO2和C后,充入0.2mol的Cl2,经过5s达到平衡时Cl2转化率为80%。
①计算v(CO)=     mol/(L·s) ,此温度下的平衡常数K=       
②用Cl2的物质的量浓度的改变来表示反应速率v、v与时间的关系图,则图中阴影部分的面积为               

③以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是    

A.气体的密度不随时间改变
B.容器中的压强不随时间变化
C.CO的浓度不随时间变化
D.TiCl4物质的量不随时间变化

E. TiCl4与CO物质的量之比不随时间变化
④若继续充入0.2molCl2,重新达到平衡后Cl2的浓度为         mol/L。
(3)反应③经过10 min达到平衡,得到物质的量浓度与时间的关系如下图。若将容器的容积压缩为原来的一半,再经过5 min后重新达到平衡时的平衡常数为       ,若升高温度该反应的平衡常数将       (填:增大、减小或不变)。

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【化学—选修2化学与技术】煤是重要的能源,也是生产化工产品的重要原料。
(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为        
(2)煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术,发展煤制油对我国而言具有重大意义。下列是煤制汽油和丙烯的主要工艺流程图。

①为了提高原料利用率,上述工艺中应控制合成气中V(CO):V(H2)=     
②采用MTG法生产的汽油中,均四甲苯(1,2,4,5-四甲基苯)质量分数约占4 %~7%,均四甲苯的结构简式为:                  
(3)利用煤的气化技术可获得合成氨的原料氢气,在制取原料气的过程中常混有一些杂质,其中某些杂质会使催化剂          ,必须除去。
①写出除去H2S杂质的反应方程式                           
②欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),已知850℃时该反应的平衡常数K=1,若要使CO的转化率超过90%,则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于     
(4)煤做能源在燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示:

这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为     ,第二步反应的离子方程式为        

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【化学—选修3物质结构与性质】已知:碳、氮、氢、氧四种元素可形成多种化合物,且有非常重要的用途。
(1)C、N、H电负性的大小顺序为             
(2)甲烷与二氧化氮可发生如下反应:CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) ,若反应中有2mol C-H键断裂,则形成的π键共有          mol。
(3)F2与NH3在一定条件下可形成NF3,NF3分子的空间构型为            形 。
(4)现已合成出一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳,其化学式为           。其硬度比金刚石大的主要原因是              
(5)配合物Y的结构如图所示,Y中含有                   (填序号)。

A.非极性共价键
B.配位键
C.极性键
D.氢键
E.金属键
Y中碳原子的杂化方式有                                   
写出镍(Ni)原子的价电子排布式                          
(6)氨气与铁在一定条件下发生置换反应,一种产物的晶胞结构如下图所示,若该立方体晶胞的棱长为a pm,则该晶体的密度为          g/cm3(NA为阿佛加德罗常数的值)。

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【化学一选修5有机化学基础】合成药物醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物,能阻碍血栓扩展,其结构简式为:

醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。

已知:① + H2O
②两个羧基脱去一个水即生成该酸的酸酐
③G含有两个六元环
回答以下问题:
(1)反应②的反应类型是              
(2)E中含氧官能团的名称是                 
(3)反应①的化学方程式:                              
(4)反应C→D的化学方程式:                                
(5)关于醋硝香豆素下列说法不正确的是          (填字母序号)。
a.含有三种官能团
b.可与新制的银氨溶液反应
c.可以发生加成反应、氧化反应和还原反应
d.在一定条件下与H2发生加成反应,最多消耗9mol H2
(6)写出G的结构简式            
(7)分子中只有一个环,且同时符合下列条件的同分异构体共有     种。
①与互为同系物;
②相对分子质量比甲苯大28。
其中,一氯代物只有两种同分异构体的结构简式为           

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