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湖南省永州市高三第三次模拟考试理综化学试卷

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

A.用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装,说明铁粉能吸收水分
B.浓硫酸可以盛放在铝桶中,说明铝不能与浓硫酸反应
C.硫酸铝与碳酸氢钠能制作泡沫灭火剂,利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应
D.用氢氟酸雕刻玻璃,说明氢氟酸是强酸
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  • 难度:未知

下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是

A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH,测定结果偏小
B.石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂
C.托盘天平称量药品时,都应垫上滤纸称量
D.滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 mol·L1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是

A.简单离子半径:X>Y>Z>W
B.Y元素存在同素异形体
C.气态氢化物的稳定性:Z>W>Y
D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液呈中性
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

25℃时,下列叙述正确的是

A.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,则c(Na)=2c(SO42)
B.0.1 mol·L1CH3COOH溶液与0.1 mol·L1CH3COONa等体积混合pH<7,则c(CH3COO)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH)
C.AgCl在水中溶解度与在稀盐酸中溶解度相同
D.KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7,则两溶液中水的电离程度相同
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  • 难度:未知

已知下表均为烷烃分子的化学式,且它们的一氯取代物只有一种

1
2
3
4
5
6


C2H6
C5H12
C8H18



则第6项烷烃分子的化学式
A.C16H34            B.C17H36           C.C26H54           D.C27H56

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下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是

选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向1mL 2 mol·L-1 NaOH溶液加入2滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液,再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
先生成白色沉淀,
后生成红褐色沉淀
Fe(OH)3比Mg(OH)2
更难溶
B
向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液
无明显现象
NH3·H2O和AgNO3
不反应
C
向试管中某溶液加入NaOH溶液
试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝
溶液中无NH4+
D
浓硫酸加入Cu片后,加热
有白色固体生成
白色固体为CuSO4

 

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  • 难度:未知

pH=1的某溶液X中仅含有NH4、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解),取该溶液进行连续实验,实验过程如下:

下列有关推断不正确的是

A.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3、Cl
C.溶液X中一定含有Al3、NH4、Fe2、SO42、H
D.若溶液X为100 mL,产生的气体A为44.8 mL(标况),则X中c(Fe2+)="0.06" mol·L-1
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  • 难度:未知

(15分)乙酰苯胺具有解热镇痛作用,是较早使用的解热镇痛药,有“退热冰”之称,其制备原理如下:

已知:
①苯胺易被氧化。
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表:

物质
熔点
沸点
溶解度
乙酰苯胺
114.3℃
305℃
微溶于冷水、易溶于热水
苯胺
-6℃
184.4℃
微溶于水
醋酸
16.6℃
118℃
易溶于水

实验步骤如下:

步骤1:在a中,加入9mL (0.10 mol)苯胺、15 mL(0.27 mol)冰醋酸及少许锌粉,依照上图装置组装仪器。
步骤2:控制温度计读数在105℃左右,小火加热回流至反应完全。
步骤3:趁热将反应混合物倒入盛有100 mL 冷水的烧杯中,冷却后抽滤(一种快速过滤方法)、洗涤,得到粗产品。
步骤4:将步骤3所得粗产品进一步提纯后,称得产品质量为10.8g。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为           ,所选仪器a的最佳规格是      (填序号)。
A.25 mL      B.50 mL       C.100 mL       D.250 mL
(2)实验中加入少许锌粉的目的是                                  
(3)步骤2中,控制温度计读数在105℃左右的原因是                
(4)判断反应已基本完全的方法为                                  
(5)步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中,“趁热”的原因是       
(6)步骤4中粗产品进一步提纯,该提纯方法是             
(7)本次实验的产率为         

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(14分)雾霾由多种污染物形成,其中包含颗粒物(包括PM2.5在内)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     ΔH=-196.6 kJ·mol1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH=-113.0 kJ·mol1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=      kJ·mol1
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的有           
a.体系密度保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变
d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5,则平衡常数K=            
(2)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是        

(3)下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

①该脱硝原理中,NO最终转化为H2O和     (填化学式)。
②当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时,除去的NO在标准状况下的体积为     L。
(4)NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下,NO的分解产物不同。在高压下,NO在40℃下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示,写出NO分解的化学方程式               

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铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)在常温下,铬能缓慢与稀硫酸反应,生成蓝色溶液。其金属性比铜        (填“强”或“弱”)。
(2)Cr(OH)3和Al(OH)3性质类似,则Cr(OH)3与KOH反应的离子方程式为        
(3)工业上净化处理铬污染的可用电解法。将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内,加入适量的NaCl,以Fe作阳极和石墨作阴极进行电解。经过一段时间后,溶液中Cr和Fe转化为Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去。
①写出阴极的电极反应式:                                  
②溶液中Fe、Cr元素最终转化为Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去,原理为      (用离子方程式和必要的文字说明)。
③电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13 mol·L-1,则溶液中c(Cr3+)为      mol·L-1
(已知Ksp[ Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。
(4)CrO3具有强氧化性,可用于查处酒驾,原理是在酸性条件下能将乙醇氧化成乙酸,CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3],则该反应的化学方程式为      
(5)CrO3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率()随温度的变化如图所示,则B点时剩余固体的成分是____________(填化学式)。

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[化学——选修2:化学与技术](15分)最近的研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可以用于热化学循环分解水制氢,因而受到许多发达国家的青睐。MnFe2O4的制备流程如下:

(1)原料Fe(NO3)n中n=____,投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的质量之比应为______。
(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是___________________________________________;
步骤三中洗涤干净的标准_____________________________________________。
(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为
请认真分析上述两个反应并回答下列问题:
①若MnFe2O4-x中x=0.6,则MnFe2O4-x中Fe2占全部铁元素的百分率为_______。
②该热化学循环新氢法的优点有____________________________(答两点即可)。
③该热化学循环法制氢尚有不足之处,进一步改进的研究方向是_____________。

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[化学一选修3:物质结构与性质]利用铜萃取剂M,通过如下反应实现铜离子的富集:

(1)X难溶于水、易溶于有机溶剂,其晶体类型为        
(2)M所含元素的电负性由大到小顺序为     ,N原子以     轨道与O原子形成σ键。
(3)上述反应中断裂和生成的化学键有      (填序号)。
a.离子键
b.配位键
c.金属键
d.范德华力
e.共价键
(4)M与W(分子结构如图)相比,M的水溶性小,更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是              

(5)基态Cu2+的外围电子排布式为        ,Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关,且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是           

离子
Sc3+
Ti3+
Fe2+
Cu2+
Zn2+
颜色
无色
紫红色
浅绿色
蓝色
无色

 

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[化学—选修5:有机化学基础]芳香酯I的合成路线如下:

已知以下信息:
①A—I均为芳香族化合物,B能发生银镜反应,D的相对分子质量比C大4,E的核磁共振氢谱有3组峰。


请回答下列问题:
(1)A→B的反应类型为      ,D所含官能团的名称为    ,E的名称为      
(2)E→F与F→G的顺序能否颠倒      (填“能”或“否”),理由               
(3)B与银氨溶液反应的化学方程式为                                      
(4)I的结构简式为                        
(5)符合下列要求A的同分异构体还有         种。
①与Na反应并产生H2      ②芳香族化合物
(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

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