北京市大兴区高三一模理综化学试卷

空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体属于大气污染物的是

下列对应关系不正确的是

A	B	C	D
Si3N4	NaOH	Al(OH)3	C12H22O11
制造汽车发动机	制肥皂	抗酸药	做调味剂、防腐剂

下列说法正确的是

下列解释事实的方程式正确的是

A．钢铁生锈，负极反应式为：Fe-3e- = Fe3+

B．用石墨做电极电解硫酸铜溶液，有Cu和O2析出：2Cu2+＋4OH－2Cu＋O2↑＋2H2O

C．Na2CO3溶液滴加酚酞，溶液变红：CO32- + 2H2OH2CO3+2OH－

D．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠，溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

现有短周期元素X、Y、Z、M，元素X的原子半径最小，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Z的化合物焰色反应为黄色，Y和M同主族。下列说法不正确的是

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	MnO2	NaBr溶液	氧化性Cl2>Br2
B	浓氨水	生石灰	AlCl3溶液	Al(OH)3具有两性
C	浓硫酸	Na2SO3	FeCl3溶液	SO2具有还原性
D	醋酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金属性：C>Si

在2L的密闭容器中进行如下反应： CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，有如下数据：

下列说法正确的是
A．正反应为吸热反应
B．实验1中，CO的转化率为80%
C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3
D．实验1再加入1.0 mol H₂O，重新达到平衡时，n (CO₂)为1.6mol

肉桂酸甲酯G是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,它的分子式为C₁₀H₁₀O₂，用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯G的路线如下：

已知：
（1）B的官能团的名称________。         
（2）D→F的反应类型是________。
（3）肉桂酸甲酯的结构简式为_________。  
（4）写出A的结构简式___________。
（5）C与银氨溶液反应的化学方程式________。
（6）D转化为E的化学方程式_________。
（7）写出与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式________。
（8）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_______。
①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种；
②遇FeCl₃溶液显紫色
③在NaOH溶液中反应最多能消耗3mol NaOH。

研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为________。
利用反应6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O也可处理NO₂。当转移0.4mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下的体积是______L。
（2）SO₂可用足量的NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式为______；若继续通入SO₂，当n （SO₂）: n（NaOH）=1:1时所得溶液呈酸性，下列关系正确的是_____ (填字母编号)。
a. c（Na⁺）> c（HSO₃^-）> c（SO₃^2-）
b. c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^-）+ c（OH^-）
c. c（Na⁺）= c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^-）
SO₂也可用O₂氧化生成SO₃
已知：①NO₂(g)＋SO₂(g) SO₃(g)＋NO(g)  ΔH =" -41.8" kJ/mol ；
②2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)  ΔH =" -113.0" kJ/mol ；
则反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH＝______ kJ/mol。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

①该反应ΔH______0(填“＞”或“＜”)。
②若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是_____。
a．升高温度                       b．将CH₃OH(g)从体系中分离
c．充入氦气，使体系总压强增大     d．再充入一定量的 CO气体

硫酸铅（PbSO₄）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

已知：（ⅰ）PbCl₂（s）+2Cl^－(aq) PbCl₄^2-(aq) △H＞0
（ⅱ）有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：

（1）步骤Ⅰ中生成PbCl₂的离子方程式_______，加入盐酸控制pH值小于2，原因是_______。
（2）用化学平衡移动原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因______。若原料中FeCl₃过量，则步骤Ⅱ得到的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_______。
（3）写出步骤Ⅲ中PbCl₂晶体转化为PbSO₄沉淀的离子方程式______。
（4）请用离子方程式解释滤液2加入H₂O₂可循环利用的原因______。
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO₄分别转化为PbO₂和Pb，充电时阴极的电极反应式为_______。
（6）双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用铅蓄电池电解硫酸钠溶液可以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是____。

A．A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸
B．C₁极与铅蓄电池的PbO₂电极相接、C₂极与铅蓄电池的Pb电极相接
C．当C₁极产生标准状况下11.2 L气体时，铅蓄电池的负极增重49g
D．该电解反应的总方程式可以表示为：2Na₂SO₄＋6H₂O2H₂SO₄＋4NaOH＋O₂↑＋2H₂↑

侯氏制碱法制取纯碱的生产流程如图所示：

某小组同学在实验室模拟该流程制纯碱，设计如下：

可供选择的试剂有：6 mol·L^-1盐酸、6 mol·L^-1硫酸、浓氨水、生石灰、石灰石、氯化铵、蒸馏水和冰。（夹持仪器略）
请回答：
（1）A装置中所装试剂是        和         ，B装置的作用是        。
（2）用相关化学用语说明D装置制取气体的原理       。
（3）检验D装置中产生的气体的方法       。
（4）根据下表中四种物质的溶解度，回答：

①侯氏制碱是在30 ⁰C左右进行生产的，那么沉淀池中在30 ⁰C时析出的物质X是     ,分离方法     。C装置中反应的化学方程式是     。
②依据上表和工业流程图，为了从C装置中分离后的溶液中得到更多的副产品NH₄Cl，可采取的措施是    。
a．加NH₃和NaCl       b．通入CO₂      c．降低温度
（5）C装置中产品X经煅烧得到纯碱，其中常含有少量的NaCl，为测定其纯度，某实验小组设计的以下方案正确的是    。
①取纯碱样品a g于试管中，溶解后，加入过量盐酸，用碱石灰吸收产生的气体，碱石灰增重b g。
②取纯碱样品a g于试管中，溶解后，先加入过量硝酸酸化，再滴加过量的AgNO₃溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g。
③取纯碱样品a g于试管中，溶解后，滴加过量的CaCl₂溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g。