浙江省杭州地区七校高一下学期期中联考化学试卷

人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是

“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是

γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。对原子的叙述不正确的是

下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是

A．氮分子的结构式：N—N

B．Mg2+的结构示意图：

C．二氧化碳电子式

D．钙离子的电子式：Ca2+

在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制

下列化合物中阳离子比阴离子多1个电子层的是

下列物质中只含有离子键的是

下列晶体属于分子晶体的是

共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是

已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

下列各组中互为同素异形体关系的是

A．H2与D2

B．T2O与H2O

C．与

D．金刚石与石墨

某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H₄RO₄，则其氢化物的分子式是

某阴离子X^2-有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为

下列说法正确的是

X、Y、Z三种元素都是短周期元素，在元素周期表中位置如图，X和Z原子核内的质子数之和等于Y原子核内质子数，下列推断正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z
B．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z
C．元素的非金属性强弱：Y＜X＜Z
D．Y和Z形成的是分子晶体

下列措施对增大反应速率明显有效的是

对于A₂+3B₂2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是
A．v（B₂）="0.8" mol/（L·s）           B．v（B₂）= 3mol/（L·min）
C．v（C）="0.6" mol/（L·s）            D．v（A₂）="0.4" mol/（L·s）

在体积为1 L的密闭容器中（体积不变）充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）。测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：
Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-。据此判断氧化银是

已知在25℃、1.0×10⁵Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是

一定温度下反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）达到化学平衡状态的标志是

等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO₄溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，
①A、B用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，A极为负极 
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由C→导线→D 
③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄，C极产生大量气泡 
④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应，
则四种金属的活动性顺序为
A．A>B>C>D       B．A>C>D>B      C．C>A>B>D       D．B>D>C>A

甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率

如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO₄溶液，片刻后可观察到的现象是

（1）请写出下列微粒的电子式：Na₂S             ，CO₂                 ；
（2）请写出下列微粒的结构式：O₂               ，NH₃                 ；
（3）请写出下列微粒的结构示意图：Al³⁺              ，Cl                 。

有下列各组物质

A．O2和O3

B．12C和13C

C．CH3—CH2—CH2—CH3和

D．H2O和D2O

E．液氯和氯气 
F．CO（NH₂）₂和NH₄CNO
G．C₆₀和金刚石
（1）         组两物质互为同位素；
（2）         组两物质互为同素异形体；
（3）         组两物质互为同分异构体；
（4）         组中两物质是同一物质。

现有①BaCl₂ ②金刚石 ③碘片 ④冰 ⑤Na₂SO₄五种物质，按下列要求回答（填编号）
（1）熔化时不需要破坏化学键的是        ，熔化时需要破坏共价键的是          ；
（2）只有离子键的物质是           ，含有共价键的离子化合物是           。

短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。
（1）W在周期表中的位置是第       周期第       族。
（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为       。
（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在       （填“化学键”名称）。
（4）Y、Z、W形成的某种化合物晶体类型是      （填“晶体类型”名称）。
（5）X和Y形成的化合物沸点比X和W形成的化合物沸点      （填“高”或“低”）。
（6）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为       。

下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

（1）10种元素中，化学性质最活泼的金属是       。
（2）④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是           。
（3）③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是               。
（4）④和⑨两种元素形成化合物的化学式为      ，该化合物燃烧时的焰色为   ，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为                      。

利用生活中或实验室中常用的物品（电极材料、导线、电解质溶液、电流计），根据实验原理：Zn+2H⁺==Zn²⁺+H₂↑，根据选取材料自己动手设计一个原电池。
（1）选取的负极材料为      ，电解液为         ：
（2）电子由     极经外电路流向     极（填“正和负”）
（3）负极的电极反应式：                                               。
（4）正极发生     （“氧化”或“还原”）反应，周围会出现的现象是        。

在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。
（1）下列说法正确的是       。

（2）25 ℃、101 kPa条件下，16g液态N₂H₄与双氧水充分反应生成氮气和气态水放出320.8 kJ热量，写出热化学方程式                                   。
（3）101 kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如下图示意：

又已知：①b=1219；
②25 ℃、101 kPa下N₂ （g）+3H₂（g）2 NH₃（g）△H ="-184" kJ·mol^-1，则a=     。

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L^－1，C的平均反应速率是0.1mol/（L·min），且此时A的物质的量浓度为0.25mol·L^－1。
求：（1）x的值是多少；
（2）B的平均反应速率；
（3）则反应开始前放入容器中A、B的物质的量。