江苏省沭阳县高一下学期期中调研测试化学试卷

绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。下列属于绿色能源的是
①太阳能   ②风能   ③潮汐能   ④ 煤   ⑤天然气   ⑥石油

下列化学用语对应正确的是

A．Cl－离子的结构示意图：

B．白磷分子的比例模型：

C．H2O2的结构式：H-O-O-H

D．CCl4的电子式：

下列说法正确的是
A．H、D、T表示三种氢原子
B．卤族元素最高化合价均为正7价，最低化合价均为负1价
C．金属元素的原子最外层电子数，都少于4个
D．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素

氰酸铵（NH₄CNO）与尿素[CO(NH₂）₂]

下列四组物质中互为同素异形体的是

A．纯碱与苏打

B．12CO和14CO

C．CH3CHO与

D．金刚石和富勒烯（C60）

元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是

元素在周期表中的位置，能反映原子结构和元素的化学性质，下列有关说法正确的是

如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是

A．虚线左下方的元素为均为非金属元素
B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素
C．可在虚线附近寻找半导体材料（如Ge、Si等）
D．可在虚线的右上方，可寻找耐高温材料

下列各组物质中，化学键类型完全相同的一组是

下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是

分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是

A．NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键
B．表中只有BCl₃和干冰是分子晶体
C．碳和硅是同一主族，故CO₂和 SiO₂的晶体类型相同
D．两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体

下列反应或过程对能量的变化如图所示的是

在25℃，101 k P的条件下，5.2 g C₂H₂完全燃烧生成CO₂和H₂O(l）时放出259.92 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是

在一定温度下，恒容的密闭容器中，可逆反应X(g）＋3Y(g） 2Z(g）达到平衡（反应最大限度）的标志是

氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

A．由于A、B两电极没有活动性差别，不能构成原电池
B．A电极是负极，电极上发生氧化反应
C．产物为无污染的水，属于环境友好的绿色电池
D．外电路中电流由B电极通过导线流向A电极

下列有关电化学原理的说法中，错误的是

下列四支试管中，双氧水分解的化学反应速率最大的是

下列各组比较，不正确的是

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W与Y同主族，下列说法正确的是

炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe₂O₃(s） + 3CO(g）2Fe(s） +3CO₂(g），下列说法正确的是

元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，生成HR。则下列判断正确的是

在t℃时，10L 0.4mol·L^－1H₂O₂溶液发生催化分解：2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑，不同时刻测得生成O₂的体积如下表，已知反应至6min时，H₂O₂分解了50%（已折算为标准状况）

下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0～2min H₂O₂平均反应速率比4～6min慢
B．反应至6min时，共产生O₂ 44.8L
C．0～6min的平均反应速率 v(H₂O₂）≈3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1
D．反应至6min时，c(H₂O₂） = 0.3mol·L^－1

（共14分）某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律。
（1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50 mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝(Al）、钾（K）金属块，观察现象。
①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性_____________________；
②反应最剧烈的烧杯里金属是_______（填字母）
A、钠   B、镁  C、铝   D、钾；
③写出a烧杯里发生反应的离子方程式                              。
④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法        。
A．把镁、铝的金属块换成金属粉末     
B．把烧杯中的冷水换成热水
C．把烧杯中的冷水换成盐酸           
D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
（2）乙同学设计实验验证：非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，其浓溶液在常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的水溶液，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色胶状沉淀生成。

①写出所选用物质的化学式：A、       ； C、       。
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：                                  。
③碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为                       。

（共6分）（1）下列5种固态物质：P₄(白磷）、Na₂O、NaOH、MgCl₂、金刚石，回答下列问题(填写化学式或名称）：
①熔化时不需要破坏化学键的是     ，熔化时需要破坏共价键的是______；
②晶体中既有离子键又有共价键的是             。
③P₄(白磷）、金刚石、MgCl₂三种晶体熔点由高到低的顺序为         。
（2）某元素有正价，也有负价，最低价为－2，其最高价为_______。某元素R与H形成的气态氢化物的化学式为RH₃，它最高价氧化物的化学式为             。

（共11分）（1）下列说法正确的是
A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化
B．钢铁的电化腐蚀中，吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为：Fe－2e^- = Fe²⁺
C．可逆反应在一定条件下，有一定的限度，当反应进行到最大限度后，反应物就不再转化为生成物
D．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生
（2）在 101 kPa 时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为                           ；
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇：CO₂(g）+3H₂(g） CH₃OH(g） +H₂O(g）；
下图表示该反应进行过程中能量的变化。（单位为：kJ·mol^-1）该反应是           （填“吸热”或“放热”）反应。△H   0（填“＞”或“＜”）。

（4）比较下面各组热化学方程式，△H₁＜△H₂的是    （即前一反应放热较多的是）    。
A．2H₂(g） + O₂(g） = 2H₂O(g ） △H₁    2H₂(g） + O₂(g） = 2H₂O(1） △H₂
B．S(g） + O₂(g） = SO₂(g ） △H₁       S(s） + O₂(g） = SO₂(g ） △H₂
C．C(s） + 1/2O₂(g） ="CO" (g ） △H₁     C(s） +O₂(g） =CO₂ (g ） △H₂
D．H₂(g） + Cl₂(g） ="2HCl(g" ） △H₁      1/2H₂(g） +1/2 Cl₂(g） ="HCl(g" ） △H₂
（5）101 kPa条件下，14g N₂和3g H₂反应生成NH₃的能量变化如下图示意：

又已知：①已知b=1173；
②25 ℃、101 kPa下N₂(g）+3H₂ (g） 2 NH₃ (g）  △H =－92 kJ·mol^-1
则a =                       。