山东省即墨市高二下学期期中考试化学试卷

玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是

若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

下列石油和煤的炼制和加工过程中，不属于化学变化的是

下列表示物质的化学用语或模型正确的是

A．羟基的电子式：

B．CH4 分子的球棍模型：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．1，2－二甲基丁烷的结构简式为：

下列各项叙述中，正确的是

共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。现有下列晶体：①Na₂O₂ ②SiO₂ ③石墨  ④金刚石 ⑤NaCl   ⑥白磷，晶体中含有两种作用力的是

已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO₂ ，既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是

苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10^-10m

下列物质性质变化规律正确的是

下列有关晶体的说法中正确的是

下列关于价电子构型3s²3p⁴的描述正确的是

A．它的元素符号为O

B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．可以与H2化合生成液态化合物

D．其轨道表示式为

某离子化合物的晶胞如图所示立体结构，阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，
该离子化合物中，阴、阳离子个数比是

下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

下列叙述中正确的是

针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是

有如下几种物质：

E.干冰、
F.固体碘。
选取适当物质填写下列空白。
（1）熔化时不需破坏化学键的是_______，熔化时只需破坏共价键的是_____，熔点最高的是________，熔点最低的是________。
（2）晶体中既存在离子键又存在共价键的是_______，只存在离子键的是_____。
（3）由极性键构成的非极性分子有________。
（4）可溶于CCl₄的有________。

下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：

（1）请写出上述元素d^3＋的核外电子排布式                          ；
（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式             ；
（3）请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序              （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序             （写元素符号）；
（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式            ；
（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式       ，它是由    键（根据原子轨道的重叠程度填写）形成的     化合物（填“离子”或“共价”）。

已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题：
（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为          （填元素符号）。Y的氢化物的分子空间构型是       。其中心原子采取     杂化，属__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（2）E元素基态原子的电子排布式为                               。
（3）XZ₂分子中含有        个π键。
（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是                            。
（5）X元素可形成X₆₀单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X₆₀与钾原子个数比为           。

目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
（1）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni（CO）4属于
     晶体；Ni元素在元素周期表中的位置是第        周期，第        族；镍有 Ni和 Ni两种原子，它们互称为          。
（2）如图所示配合物分子内的作用力有        （填编号）。

E.配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。
如①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中分子属于平面结构的有      （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为      形。
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为      。